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Calcolatore di resa teorica
In breve: calcolatore di resa teorica: scrivi una reazione, inserisci masse o moli dei reagenti e ottieni equazione bilanciata, reagente limitante, resa teorica in grammi, eccesso residuo e resa percentuale, passo per passo. È gratuito, funziona nel browser e non richiede download.
Inserisci un'equazione chimica e le quantità dei reagenti. Il calcolatore bilancia l'equazione, trova il reagente limitante e calcola la resa teorica di qualsiasi prodotto in grammi e moli. Aggiungi la resa effettiva per ottenere la resa percentuale.
Come calcolare la resa teorica
- Bilancia l'equazione. Il calcolatore lo fa per te con il suo bilanciatore di equazioni.
- Converti ogni reagente in moli: massa ÷ massa molare.
- Trova il reagente limitante: dividi le moli di ogni reagente per il suo coefficiente. Il valore più piccolo è quello limitante.
- Usa il rapporto molare: mol di prodotto = mol di limitante × (coefficiente del prodotto ÷ coefficiente del limitante).
- Converti in grammi: resa teorica = mol di prodotto × massa molare del prodotto.
Resa teorica (g) = (mol di reagente limitante) × (b/a) × M(prodotto) Resa percentuale = effettiva ÷ teorica × 100%
Esempi svolti
Aspirina dall'acido salicilico
2,00 g di C₇H₆O₃ (0,01448 mol) con 5,00 g di anidride acetica (0,04898 mol), rapporto 1:1. L'acido salicilico è limitante: 0,01448 × 180,16 g/mol
Resa teorica 2,609 g. Se ne isoli 1,80 g, la resa è del 69,0%
Processo Haber
28,0 g di N₂ (0,9995 mol) + 10,0 g di H₂ (4,96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃, quindi N₂ è limitante: 1,999 mol di NH₃ × 17,03 g/mol
34,04 g di NH₃
Sintesi dell'acqua
10 g di H₂ (4,96 mol) + 64 g di O₂ (2,00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O, quindi O₂ è limitante: 4,00 mol di H₂O
72,06 g di H₂O; restano 1,94 g di H₂
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Apri l'editor MolDrawDomande frequenti
Che cos'è la resa teorica?
La resa teorica è la quantità massima di prodotto che si potrebbe formare se il reagente limitante reagisse completamente, senza perdite. Si calcola dall'equazione bilanciata e dalle masse molari.
Come si trova il reagente limitante?
Converti ogni reagente in moli e dividi per il suo coefficiente nell'equazione bilanciata. Il reagente con il risultato più piccolo si esaurisce per primo. È il reagente limitante e determina la resa teorica.
Qual è la differenza tra resa teorica, effettiva e percentuale?
La resa teorica si calcola, la resa effettiva è quella che isoli in laboratorio, e la resa percentuale = effettiva ÷ teorica × 100%.
La resa percentuale può superare il 100%?
Non per un prodotto puro e secco. Un risultato superiore al 100% di solito indica che il prodotto contiene ancora solvente o acqua, è contaminato oppure c'è stato un errore di pesata.
E se conosco la quantità di un solo reagente?
Inserisci solo quel reagente e lascia vuoti gli altri. Vengono considerati in eccesso, quindi il reagente inserito è quello limitante.
Devo prima bilanciare l'equazione?
No. Scrivi l'equazione non bilanciata (es. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O) e il calcolatore la bilancia prima di calcolare i rapporti molari.
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