MolDraw › Narzędzia chemiczne › Kalkulator równania stanu gazu doskonałego
Kalkulator równania stanu gazu doskonałego (PV = nRT)
W skrócie: Kalkulator równania stanu gazu doskonałego: rozwiąż PV = nRT względem ciśnienia, objętości, liczby moli lub temperatury z przeliczaniem jednostek, a także prawa gazowe łączone, Boyle’a, Charlesa i Gay-Lussaca, krok po kroku. Jest darmowy, działa w przeglądarce i nie wymaga pobierania.
Rozwiąż PV = nRT względem ciśnienia, objętości, liczby moli lub temperatury w dowolnych jednostkach (atm, kPa, mmHg, psi, L, mL, °C, °F, K). Wpisz gramy i wzór, aby automatycznie przeliczyć je na mole. Przełącz na prawo łączone, Boyle’a, Charlesa lub Gay-Lussaca w zadaniach typu „przed i po”.
PV = nRT. Wartość, którą chcesz obliczyć, zostaw pustą.
Wzory praw gazowych
| Prawo | Równanie | Stałe |
|---|---|---|
| Równanie stanu gazu doskonałego | PV = nRT | — |
| Prawo gazowe łączone | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| Prawo Boyle’a | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| Prawo Charlesa | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| Prawo Gay-Lussaca | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| Prawo Avogadra | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
Wartości stałej gazowej R
| 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8,314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8,314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | stosuj z atm i litrami |
| 62,36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | stosuj z mmHg/torr i litrami |
Zawsze używaj kelwinów: T(K) = T(°C) + 273,15. W warunkach normalnych (0 °C, 1 atm) jeden mol gazu doskonałego zajmuje 22,414 L. W warunkach standardowych IUPAC (0 °C, 100 kPa) zajmuje 22,711 L.
Rozwiązane przykłady
Ciśnienie CO₂
22 g CO₂ (0,500 mol) w 5,00 L w 25 °C: P = nRT/V = 0,500 × 0,08206 × 298,15 / 5,00
P = 2,45 atm
Prawo Boyle’a
6,0 L gazu pod ciśnieniem 1,0 atm sprężono do 3,0 atm w stałej T: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2,0 L
Prawo Charlesa
2,00 L w 25 °C ogrzane do 100 °C: V₂ = 2,00 × 373,15/298,15
V₂ = 2,50 L
Prawo gazowe łączone
500 mL przy 101,3 kPa i 20 °C przechodzi do 85 kPa i 5 °C: V₂ = 500 × (101,3/85) × (278,15/293,15)
V₂ = 565 mL
Rysujesz struktury do notatek? MolDraw to darmowy edytor struktur chemicznych online do cząsteczek, reakcji i schematów laboratoryjnych.
Otwórz edytor MolDrawNajczęściej zadawane pytania
Czym jest równanie stanu gazu doskonałego?
PV = nRT łączy ciśnienie P, objętość V, liczbę moli n (mol) i temperaturę T (w kelwinach) gazu doskonałego, gdzie R = 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹. Znając dowolne trzy wielkości, wyznaczysz czwartą.
Której wartości R użyć?
Dopasuj R do jednostek: 0,08206 dla atm i L, 8,314 dla kPa i L (lub Pa i m³), 62,36 dla mmHg i L. Ten kalkulator przelicza jednostki za Ciebie, więc możesz je mieszać.
Dlaczego temperatura musi być w kelwinach?
Prawa gazowe są proporcjonalne do temperatury bezwzględnej. Użycie °C daje błędne wyniki, a w 0 °C nawet dzielenie przez zero. Aby przeliczyć °C na K, dodaj 273,15.
Co to jest prawo gazowe łączone?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ dla stałej ilości gazu. Prawa Boyle’a (stałe T), Charlesa (stałe P) i Gay-Lussaca (stałe V) są przypadkami szczególnymi.
Ile wynosi objętość molowa gazu w warunkach normalnych?
22,414 L/mol w 0 °C i 1 atm lub 22,711 L/mol według standardu IUPAC 0 °C i 100 kPa. W 25 °C i 1 atm wynosi 24,47 L/mol.
Kiedy równanie stanu gazu doskonałego zawodzi?
Przy wysokim ciśnieniu lub niskiej temperaturze, gdy znaczenie mają objętość cząsteczek i przyciąganie między nimi. Gazy rzeczywiste opisują wtedy równania takie jak równanie van der Waalsa.
Powiązane narzędzia chemiczne
Ostatnia aktualizacja: