MolDraw › Kimya araçları › İdeal Gaz Yasası Hesaplayıcı
İdeal Gaz Yasası Hesaplayıcı (PV = nRT)
Kısaca: İdeal gaz yasası hesaplayıcı: birim dönüşümleriyle PV = nRT denklemini basınç, hacim, mol veya sıcaklık için çözün; ayrıca birleşik, Boyle, Charles ve Gay-Lussac gaz yasaları, adım adım. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.
PV = nRT denklemini her birimde (atm, kPa, mmHg, psi, L, mL, °C, °F, K) basınç, hacim, mol veya sıcaklık için çözün. Otomatik olarak mole çevirmek için gram ve formül girin. Önce-sonra problemleri için birleşik, Boyle, Charles veya Gay-Lussac yasasına geçin.
PV = nRT. Bulmak istediğiniz değeri boş bırakın.
Gaz yasası formülleri
| Yasa | Denklem | Sabit tutulan |
|---|---|---|
| İdeal gaz yasası | PV = nRT | — |
| Birleşik gaz yasası | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| Boyle yasası | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| Charles yasası | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| Gay-Lussac yasası | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| Avogadro yasası | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
Gaz sabiti R’nin değerleri
| 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8,314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8,314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | atm ve litre ile kullanın |
| 62,36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | mmHg/torr ve litre ile kullanın |
Her zaman kelvin kullanın: T(K) = T(°C) + 273,15. NŞA’da (0 °C, 1 atm) bir mol ideal gaz 22,414 L kaplar. IUPAC STP’de (0 °C, 100 kPa) 22,711 L kaplar.
Çözümlü örnekler
CO₂’nin basıncı
25 °C’de 5,00 L’de 22 g CO₂ (0,500 mol): P = nRT/V = 0,500 × 0,08206 × 298,15 / 5,00
P = 2,45 atm
Boyle yasası
1,0 atm’deki 6,0 L gaz sabit T’de 3,0 atm’ye sıkıştırılıyor: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2,0 L
Charles yasası
25 °C’deki 2,00 L, 100 °C’ye ısıtılıyor: V₂ = 2,00 × 373,15/298,15
V₂ = 2,50 L
Birleşik gaz yasası
101,3 kPa ve 20 °C’deki 500 mL, 85 kPa ve 5 °C’ye geçiyor: V₂ = 500 × (101,3/85) × (278,15/293,15)
V₂ = 565 mL
Notlarınız için yapı mı çiziyorsunuz? MolDraw; moleküller, tepkimeler ve laboratuvar diyagramları için ücretsiz bir çevrimiçi kimyasal yapı editörüdür.
MolDraw editörünü açSık sorulan sorular
İdeal gaz yasası nedir?
PV = nRT, ideal bir gazın basıncı P, hacmi V, miktarı n (mol) ve sıcaklığı T (kelvin) arasındaki ilişkiyi verir; burada R = 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹’dir. Herhangi üçünü biliyorsanız dördüncüyü bulabilirsiniz.
Hangi R değerini kullanmalıyım?
R’yi birimlerinize göre seçin: atm ve L için 0,08206, kPa ve L (veya Pa ve m³) için 8,314, mmHg ve L için 62,36. Bu hesaplayıcı birimleri sizin için dönüştürür, bu yüzden karıştırabilirsiniz.
Sıcaklık neden kelvin cinsinden olmalı?
Gaz yasaları mutlak sıcaklıkla orantılıdır. °C kullanmak yanlış sonuç, hatta 0 °C’de sıfıra bölme verir. °C’yi K’ye çevirmek için 273,15 ekleyin.
Birleşik gaz yasası nedir?
Sabit miktardaki gaz için P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂. Boyle (sabit T), Charles (sabit P) ve Gay-Lussac (sabit V) yasaları özel durumlardır.
Bir gazın NŞA’daki molar hacmi nedir?
0 °C ve 1 atm’de 22,414 L/mol ya da IUPAC standardı olan 0 °C ve 100 kPa’da 22,711 L/mol. 25 °C ve 1 atm’de 24,47 L/mol’dür.
İdeal gaz yasası ne zaman geçersizdir?
Moleküllerin hacminin ve aralarındaki çekimin önem kazandığı yüksek basınçta veya düşük sıcaklıkta. Gerçek gazlar bu durumda van der Waals gibi denklemlere uyar.
İlgili kimya araçları
Son güncelleme: