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Calcolatore stechiometrico
In breve: calcolatore stechiometrico: scrivi una reazione, indica la quantità di una specie in grammi, moli, particelle, litri di gas o volume di soluzione e ottieni la quantità di ogni altra specie con i rapporti molari passo per passo. È gratuito, funziona nel browser e non richiede download.
Converti tra due sostanze qualsiasi di una reazione. Scrivi l'equazione (viene bilanciata per te), inserisci ciò che conosci in grammi, moli, particelle, litri di gas o volume di soluzione e ottieni la risposta nell'unità che ti serve. Una tabella completa mostra tutti i reagenti e i prodotti, con ogni passaggio spiegato.
Come risolvere i problemi di stechiometria
- Bilancia l'equazione. I coefficienti danno il rapporto molare.
- Converti il dato in moli: grammi ÷ massa molare, particelle ÷ 6,022 × 10²³, litri di gas ÷ 22,4 L/mol (STP), oppure volume di soluzione × molarità.
- Applica il rapporto molare: mol B = mol A × (coefficiente di B ÷ coefficiente di A).
- Converti le moli di B nell'unità che ti serve (grammi, particelle, litri).
grammi A → ÷ M(A) → mol A → × (b/a) → mol B → × M(B) → grammi B
| Converti | In moli | Da moli |
|---|---|---|
| Massa (g) | ÷ massa molare | × massa molare |
| Particelle | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| Volume di gas (L) | ÷ 22,414 L/mol (STP) | × 22,414 L/mol |
| Volume di soluzione (L) | × molarità | ÷ molarità |
Esempi svolti
Da massa a massa
Quanto O₂ serve per bruciare 10,0 g di propano? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10,0/44,10 = 0,2268 mol × 5 = 1,134 mol × 32,00
36,3 g di O₂
Da moli a volume di gas
1 mol di Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ dà 3 mol di CO₂ × 22,414 L/mol
67,2 L di CO₂ a STP
Stechiometria delle soluzioni
25,0 mL di H₂SO₄ 0,200 M = 5,00 mmol, che richiedono 2 × 5,00 = 10,0 mmol di NaOH × 40,00 g/mol
0,400 g di NaOH
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Apri l'editor MolDrawDomande frequenti
Che cos'è la stechiometria?
La stechiometria usa i rapporti molari di un'equazione chimica bilanciata per calcolare quanta sostanza reagisce con, o si forma da, una data quantità di un'altra.
Come si risolve un problema stechiometrico da grammi a grammi?
Converti i grammi di A in moli (÷ massa molare), moltiplica per il rapporto molare (coefficiente di B ÷ coefficiente di A), poi converti le moli di B in grammi (× massa molare di B).
Che cos'è il rapporto molare?
Il rapporto tra i coefficienti dell'equazione bilanciata. In 2H₂ + O₂ → 2H₂O il rapporto molare tra H₂ e O₂ è 2:1, quindi 4 mol di H₂ richiedono 2 mol di O₂.
Quale volume molare devo usare per i gas?
22,414 L/mol a STP (0 °C, 1 atm), 22,711 L/mol a STP IUPAC (0 °C, 1 bar) e 24,465 L/mol a 25 °C e 1 atm. Per altre condizioni usa V = nRT/P, come fa l'opzione personalizzata.
Come si gestiscono le soluzioni?
Moli = molarità × volume in litri. Per esempio, 25,0 mL di una soluzione 0,200 M = 0,00500 mol. Poi applica il rapporto molare come al solito.
E se un reagente si esaurisce?
Questo calcolatore converte tra due specie, assumendo che tutto il resto sia in eccesso. Se hai le quantità di due o più reagenti, usa il calcolatore di resa teorica per trovare il reagente limitante.
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