MolDraw › Công cụ hóa học › Máy tính định luật khí lý tưởng
Máy tính định luật khí lý tưởng (PV = nRT)
Tóm tắt: Máy tính định luật khí lý tưởng: giải PV = nRT cho áp suất, thể tích, số mol hoặc nhiệt độ với đổi đơn vị, cùng định luật khí tổng hợp, Boyle, Charles và Gay-Lussac, từng bước. Miễn phí, chạy trên trình duyệt web và không cần tải xuống.
Giải PV = nRT cho áp suất, thể tích, số mol hoặc nhiệt độ theo mọi đơn vị (atm, kPa, mmHg, psi, L, mL, °C, °F, K). Nhập gam và công thức để tự động đổi sang mol. Chuyển sang định luật tổng hợp, Boyle, Charles hoặc Gay-Lussac cho bài toán trạng thái trước–sau.
PV = nRT. Để trống giá trị cần tìm.
Công thức các định luật khí
| Định luật | Phương trình | Giữ không đổi |
|---|---|---|
| Định luật khí lý tưởng | PV = nRT | — |
| Định luật khí tổng hợp | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| Định luật Boyle | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| Định luật Charles | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| Định luật Gay-Lussac | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| Định luật Avogadro | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
Các giá trị của hằng số khí R
| 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8.314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8.314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0.08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | dùng với atm và lít |
| 62.36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | dùng với mmHg/torr và lít |
Luôn dùng kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15. Ở đktc (0 °C, 1 atm), một mol khí lý tưởng chiếm 22,414 L. Ở đktc theo IUPAC (0 °C, 100 kPa), nó chiếm 22,711 L.
Ví dụ có lời giải
Áp suất của CO₂
22 g CO₂ (0,500 mol) trong 5,00 L ở 25 °C: P = nRT/V = 0.500 × 0.08206 × 298.15 / 5.00
P = 2.45 atm
Định luật Boyle
6,0 L khí ở 1,0 atm bị nén lên 3,0 atm ở T không đổi: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2.0 L
Định luật Charles
2,00 L ở 25 °C được đun đến 100 °C: V₂ = 2.00 × 373.15/298.15
V₂ = 2.50 L
Định luật khí tổng hợp
500 mL ở 101,3 kPa, 20 °C chuyển thành 85 kPa, 5 °C: V₂ = 500 × (101.3/85) × (278.15/293.15)
V₂ = 565 mL
Cần vẽ cấu trúc cho bài ghi? MolDraw là trình soạn thảo cấu trúc hóa học online miễn phí cho phân tử, phản ứng và sơ đồ thí nghiệm.
Mở trình soạn thảo MolDrawCâu hỏi thường gặp
Định luật khí lý tưởng là gì?
PV = nRT liên hệ áp suất P, thể tích V, lượng chất n (mol) và nhiệt độ T (kelvin) của khí lý tưởng, với R = 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0.08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹. Biết ba đại lượng bất kỳ, bạn tìm được đại lượng thứ tư.
Nên dùng giá trị R nào?
Chọn R theo đơn vị: 0,08206 cho atm và L, 8,314 cho kPa và L (hoặc Pa và m³), 62,36 cho mmHg và L. Máy tính này tự đổi đơn vị, nên bạn có thể dùng lẫn các đơn vị.
Vì sao nhiệt độ phải tính theo kelvin?
Các định luật khí tỉ lệ với nhiệt độ tuyệt đối. Dùng °C cho kết quả sai, thậm chí chia cho 0 ở 0 °C. Cộng 273,15 để đổi °C sang K.
Định luật khí tổng hợp là gì?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ cho một lượng khí xác định. Định luật Boyle (T không đổi), Charles (P không đổi) và Gay-Lussac (V không đổi) là các trường hợp riêng.
Thể tích mol của khí ở đktc là bao nhiêu?
22,414 L/mol ở 0 °C và 1 atm, hoặc 22,711 L/mol theo chuẩn IUPAC 0 °C và 100 kPa. Ở 25 °C và 1 atm là 24,47 L/mol.
Khi nào định luật khí lý tưởng không đúng?
Ở áp suất cao hoặc nhiệt độ thấp, khi thể tích của phân tử và lực hút giữa chúng trở nên đáng kể. Khí thực khi đó tuân theo các phương trình như van der Waals.
Công cụ hóa học liên quan
Cập nhật lần cuối: