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Calculadora da Lei dos Gases Ideais (PV = nRT)
Em resumo: calculadora da lei dos gases ideais: resolva PV = nRT para pressão, volume, mols ou temperatura com conversão de unidades, além das leis combinada, de Boyle, de Charles e de Gay-Lussac, passo a passo. É gratuita, funciona no navegador e não precisa de download.
Resolva PV = nRT para pressão, volume, mols ou temperatura em qualquer unidade (atm, kPa, mmHg, psi, L, mL, °C, °F, K). Informe gramas e uma fórmula para converter em mols automaticamente. Mude para a lei combinada, de Boyle, de Charles ou de Gay-Lussac em problemas de antes e depois.
PV = nRT. Deixe em branco o valor que você quer encontrar.
Fórmulas das leis dos gases
| Lei | Equação | Constantes |
|---|---|---|
| Lei dos gases ideais | PV = nRT | — |
| Lei combinada dos gases | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| Lei de Boyle | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| Lei de Charles | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| Lei de Gay-Lussac | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| Lei de Avogadro | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
Valores da constante dos gases R
| 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8,314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8,314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | use com atm e litros |
| 62,36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | use com mmHg/torr e litros |
Use sempre kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15. Nas CNTP (0 °C, 1 atm), um mol de gás ideal ocupa 22,414 L. Nas CNTP da IUPAC (0 °C, 100 kPa), ocupa 22,711 L.
Exemplos resolvidos
Pressão do CO₂
22 g de CO₂ (0,500 mol) em 5,00 L a 25 °C: P = nRT/V = 0,500 × 0,08206 × 298,15 / 5,00
P = 2,45 atm
Lei de Boyle
6,0 L de gás a 1,0 atm são comprimidos a 3,0 atm com T constante: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2,0 L
Lei de Charles
2,00 L a 25 °C aquecidos a 100 °C: V₂ = 2,00 × 373,15/298,15
V₂ = 2,50 L
Lei combinada dos gases
500 mL a 101,3 kPa e 20 °C passam para 85 kPa e 5 °C: V₂ = 500 × (101,3/85) × (278,15/293,15)
V₂ = 565 mL
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Abrir o editor MolDrawPerguntas frequentes
O que é a lei dos gases ideais?
PV = nRT relaciona pressão P, volume V, quantidade n (mol) e temperatura T (kelvin) de um gás ideal, em que R = 8,314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0,08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹. Se você conhece três delas, encontra a quarta.
Qual valor de R devo usar?
Combine R com suas unidades: 0,08206 para atm e L, 8,314 para kPa e L (ou Pa e m³), 62,36 para mmHg e L. Esta calculadora converte as unidades para você, então você pode misturá-las.
Por que a temperatura precisa estar em kelvin?
As leis dos gases são proporcionais à temperatura absoluta. Usar °C dá respostas erradas e até divisão por zero a 0 °C. Some 273,15 para converter °C em K.
O que é a lei combinada dos gases?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para uma quantidade fixa de gás. As leis de Boyle (T constante), de Charles (P constante) e de Gay-Lussac (V constante) são casos particulares.
Qual é o volume molar de um gás nas CNTP?
22,414 L/mol a 0 °C e 1 atm, ou 22,711 L/mol no padrão IUPAC de 0 °C e 100 kPa. A 25 °C e 1 atm, é 24,47 L/mol.
Quando a lei dos gases ideais falha?
Em pressão alta ou temperatura baixa, quando o volume das moléculas e as atrações entre elas passam a importar. Os gases reais então seguem equações como a de van der Waals.
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