MolDraw › เครื่องมือเคมี › เครื่องคำนวณกฎแก๊สอุดมคติ
เครื่องคำนวณกฎแก๊สอุดมคติ (PV = nRT)
สรุปสั้น ๆ: เครื่องคำนวณกฎแก๊สอุดมคติ: แก้สมการ PV = nRT หาความดัน ปริมาตร โมล หรืออุณหภูมิพร้อมแปลงหน่วย รวมถึงกฎรวมแก๊ส กฎของบอยล์ ชาร์ล และเกย์-ลูสแซก ทีละขั้นตอน ใช้งานฟรี ทำงานในเว็บเบราว์เซอร์ และไม่ต้องดาวน์โหลด
แก้สมการ PV = nRT หาความดัน ปริมาตร โมล หรืออุณหภูมิในหน่วยใดก็ได้ (atm, kPa, mmHg, psi, L, mL, °C, °F, K) ใส่กรัมและสูตรเพื่อแปลงเป็นโมลอัตโนมัติ เปลี่ยนเป็นกฎรวม กฎของบอยล์ ชาร์ล หรือเกย์-ลูสแซกสำหรับโจทย์ก่อนและหลัง
PV = nRT เว้นว่างค่าที่ต้องการหา
สูตรกฎของแก๊ส
| กฎ | สมการ | ค่าที่คงที่ |
|---|---|---|
| กฎแก๊สอุดมคติ | PV = nRT | — |
| กฎรวมแก๊ส | P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ | n |
| กฎของบอยล์ | P₁V₁ = P₂V₂ | T, n |
| กฎของชาร์ล | V₁/T₁ = V₂/T₂ | P, n |
| กฎของเกย์-ลูสแซก | P₁/T₁ = P₂/T₂ | V, n |
| กฎของอาโวกาโดร | V₁/n₁ = V₂/n₂ | P, T |
ค่าคงที่ของแก๊ส R
| 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹ | (= 8.314 Pa·m³ mol⁻¹ K⁻¹ = 8.314 kPa·L mol⁻¹ K⁻¹) |
| 0.08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ | ใช้กับ atm และลิตร |
| 62.36 L·torr mol⁻¹ K⁻¹ | ใช้กับ mmHg/torr และลิตร |
ใช้เคลวินเสมอ: T(K) = T(°C) + 273.15 ที่ STP (0 °C, 1 atm) แก๊สอุดมคติหนึ่งโมลมีปริมาตร 22.414 L ที่ STP ของ IUPAC (0 °C, 100 kPa) มีปริมาตร 22.711 L
ตัวอย่างโจทย์
ความดันของ CO₂
CO₂ 22 g (0.500 mol) ใน 5.00 L ที่ 25 °C: P = nRT/V = 0.500 × 0.08206 × 298.15 / 5.00
P = 2.45 atm
กฎของบอยล์
แก๊ส 6.0 L ที่ 1.0 atm ถูกอัดเป็น 3.0 atm ที่ T คงที่: V₂ = P₁V₁/P₂
V₂ = 2.0 L
กฎของชาร์ล
2.00 L ที่ 25 °C ให้ความร้อนถึง 100 °C: V₂ = 2.00 × 373.15/298.15
V₂ = 2.50 L
กฎรวมแก๊ส
500 mL ที่ 101.3 kPa, 20 °C เปลี่ยนเป็น 85 kPa, 5 °C: V₂ = 500 × (101.3/85) × (278.15/293.15)
V₂ = 565 mL
กำลังวาดโครงสร้างสำหรับโน้ตอยู่หรือเปล่า? MolDraw คือตัวแก้ไขโครงสร้างเคมีออนไลน์ฟรีสำหรับโมเลกุล ปฏิกิริยา และแผนภาพในห้องปฏิบัติการ
เปิดตัวแก้ไข MolDrawคำถามที่พบบ่อย
กฎแก๊สอุดมคติคืออะไร?
PV = nRT เชื่อมโยงความดัน P ปริมาตร V ปริมาณ n (mol) และอุณหภูมิ T (เคลวิน) ของแก๊สอุดมคติ โดย R = 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹ = 0.08206 L·atm mol⁻¹ K⁻¹ ถ้าทราบสามค่าใด ๆ ก็หาค่าที่สี่ได้
ควรใช้ค่า R ค่าใด?
เลือก R ให้ตรงกับหน่วย: 0.08206 สำหรับ atm และ L, 8.314 สำหรับ kPa และ L (หรือ Pa และ m³), 62.36 สำหรับ mmHg และ L เครื่องคำนวณนี้แปลงหน่วยให้ คุณจึงใช้หน่วยผสมกันได้
ทำไมอุณหภูมิต้องเป็นเคลวิน?
กฎของแก๊สแปรผันตามอุณหภูมิสัมบูรณ์ การใช้ °C ให้คำตอบผิด และยังหารด้วยศูนย์ที่ 0 °C บวก 273.15 เพื่อแปลง °C เป็น K
กฎรวมแก๊สคืออะไร?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ สำหรับแก๊สปริมาณคงที่ กฎของบอยล์ (T คงที่) ชาร์ล (P คงที่) และเกย์-ลูสแซก (V คงที่) เป็นกรณีเฉพาะ
ปริมาตรโมลาร์ของแก๊สที่ STP เท่ากับเท่าไร?
22.414 L/mol ที่ 0 °C และ 1 atm หรือ 22.711 L/mol ตามมาตรฐาน IUPAC ที่ 0 °C และ 100 kPa ที่ 25 °C และ 1 atm เท่ากับ 24.47 L/mol
กฎแก๊สอุดมคติใช้ไม่ได้เมื่อใด?
ที่ความดันสูงหรืออุณหภูมิต่ำ ซึ่งปริมาตรของโมเลกุลและแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลมีผล แก๊สจริงจึงเป็นไปตามสมการอย่างสมการของแวนเดอร์วาลส์
เครื่องมือเคมีที่เกี่ยวข้อง
อัปเดตล่าสุด: