Penjelasan Tabel ICE: Cara Menyelesaikan Soal Kesetimbangan untuk x, Kc, dan Kp
Jawaban singkat: Tabel ICE mencantumkan jumlah awal (Initial), perubahan (Change), dan jumlah saat kesetimbangan (Equilibrium) setiap spesi dalam reaksi. Setiap perubahan adalah koefisien stoikiometri dikali x, negatif untuk reaktan dan positif untuk produk. Masukkan baris kesetimbangan ke ungkapan K dan cari x. Tabel ICE dan penyelesai kesetimbangan yang gratis melakukannya secara eksak, menampilkan pemeriksaan 5%, dan memberi tahu ke arah mana reaksi bergeser.
Apa itu tabel ICE
Tabel ICE adalah tabel tiga baris untuk mencari jumlah zat saat kesetimbangan. I adalah konsentrasi atau tekanan awal. C adalah perubahan menuju kesetimbangan. E adalah jumlah saat kesetimbangan, yaitu I + C.
Variabel x adalah tingkat reaksi dalam mol/L (atau atm untuk tekanan). Spesi dengan koefisien ν berubah sebesar νx. Untuk 2HI perubahannya +2x. Untuk 3H₂ perubahannya −3x.
Padatan (s) dan zat cair murni (l) seperti air sebagai pelarut tidak dimasukkan ke dalam K, karena aktivitasnya 1. Zat tersebut tetap muncul dalam persamaan reaksi tetapi tidak mendapat kolom dalam perhitungan.
Rumus-rumusnya
Untuk reaksi setara aA + bB ⇌ cC + dD:
- Kc = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b), memakai konsentrasi dalam mol/L.
- Kp = Kc (RT)^Δn, dengan Δn = mol produk gas − mol reaktan gas, R = 0,08206 L·atm/(mol·K), dan T dalam kelvin.
- Q memiliki bentuk yang sama dengan K tetapi memakai jumlah saat ini. Q < K: reaksi bergeser ke kanan. Q > K: reaksi bergeser ke kiri. Q = K: reaksi berada dalam kesetimbangan.
- Pendekatan x-kecil: jika K kecil, (C₀ − x) ≈ C₀. Hasilnya valid bila x kurang dari 5% dari C₀.
Cara memakai penyelesai tabel ICE
- Buka tabel ICE dan penyelesai kesetimbangan. Biarkan Selesaikan kesetimbangan (cari x) tetap terpilih.
- Ketik reaksinya di Reaksi setara, misalnya
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Tambahkan (g), (aq), (s), atau (l) setelah setiap spesi. Beri spasi di kedua sisi setiap tanda +. - Pilih Jumlah berupa: Konsentrasi (mol/L), Mol dalam suatu volume, Tekanan parsial (atm), atau Tekanan parsial (bar).
- Pilih Jenis K (Kc atau Kp) dan ketik Nilai K. Jika K dan jumlahnya tidak sesuai, penyelesai mengonversi K memakai Suhu.
- Ketik jumlah awal setiap spesi di tabel. Biarkan produk bernilai 0 jika belum ada.
- Baca x dan jumlah saat kesetimbangan di sebelah kanan. Di bawahnya ada tabel ICE lengkap, persamaannya, polinomial dalam x, dan pemeriksaan 5%.
- Untuk arah sebaliknya, tekan Cari K dari data kesetimbangan. Masukkan setiap jumlah saat kesetimbangan, atau jumlah awal ditambah satu jumlah saat kesetimbangan. Tab Konverter Kp ↔ Kc mengonversi nilai K secara terpisah.
Gunakan tombol contoh (H₂ + I₂ ⇌ 2HI, N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Asam lemah (Ka asam asetat), Penguraian PCl₅ (Kp), N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃) untuk memuat soal-soal di bawah.
Contoh soal
1. H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Kc = 54,3 pada 430 °C
Mulai dengan H₂ 0,500 M dan I₂ 0,500 M. Baris E adalah 0,500 − x, 0,500 − x, dan 2x.
54,3 = (2x)² / (0,500 − x)². Ambil akar kuadratnya: 2x / (0,500 − x) = 7,369, sehingga x = 0,393 M.
Saat kesetimbangan [HI] = 0,787 M dan [H₂] = [I₂] = 0,107 M. Akar kuadrat lainnya, 0,686 M, akan membuat [H₂] negatif, sehingga ditolak.
2. N₂O₄ ⇌ 2NO₂, Kc = 4,63 × 10⁻³ pada 25 °C
Mulai dengan N₂O₄ 0,0400 M. 4,63 × 10⁻³ = (2x)² / (0,0400 − x).
Pintasan memberikan x ≈ √(4,63 × 10⁻³ × 0,0400 / 4) = 6,80 × 10⁻³ M. Itu 17% dari 0,0400 M, sehingga pintasan gagal.
Persamaan kuadrat 4x² + 4,63 × 10⁻³ x − 1,852 × 10⁻⁴ = 0 memberikan x = 6,25 × 10⁻³ M: [NO₂] = 0,0125 M dan [N₂O₄] = 0,0337 M.
3. Asam asetat 0,10 M, Ka = 1,8 × 10⁻⁵
CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq). Air tidak dimasukkan. x² / (0,10 − x) = 1,8 × 10⁻⁵.
Pintasan: x ≈ √(1,8 × 10⁻⁶) = 1,34 × 10⁻³ M, yaitu 1,3% dari 0,10 M. Pintasan valid. Nilai x eksak adalah 1,33 × 10⁻³ M dan pH = 2,88.
4. PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, Kp = 1,05 pada 250 °C
Mulai dengan P(PCl₅) = 1,00 atm. x² / (1,00 − x) = 1,05, sehingga x² + 1,05x − 1,05 = 0 dan x = 0,626 atm.
Saat kesetimbangan P(PCl₅) = 0,374 atm dan P(PCl₃) = P(Cl₂) = 0,626 atm. Δn = +1, sehingga Kc = 1,05 / (0,08206 × 523,15) = 0,0245.
5. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Kc = 0,105 pada 472 °C
Mulai dengan N₂ 1,00 M dan H₂ 3,00 M. 0,105 = (2x)² / [(1,00 − x)(3,00 − 3x)³]. Ini persamaan pangkat empat tanpa pintasan yang rapi.
Penyelesai menemukan x = 0,353 M: [NH₃] = 0,705 M, [N₂] = 0,647 M, dan [H₂] = 1,94 M. Dengan Δn = −2, Kp = 0,105 / (0,08206 × 745,15)² = 2,81 × 10⁻⁵.
6. Mencari K dari satu jumlah saat kesetimbangan
1,00 mol H₂ dan 1,00 mol I₂ dipanaskan dalam labu 2,00 L. Saat kesetimbangan terdapat 1,56 mol HI.
[HI] = 0,780 M = 2x, sehingga x = 0,390 M. [H₂] = [I₂] = 0,500 − 0,390 = 0,110 M. Kc = 0,780² / 0,110² = 50,3.
Tabel ringkasan
| Soal | K | x | Pintasan valid |
|---|---|---|---|
| H₂ 0,500 M + I₂ 0,500 M | Kc = 54,3 | 0.393 M | Tidak (K besar) |
| N₂O₄ 0,0400 M | Kc = 4,63 × 10⁻³ | 6,25 × 10⁻³ M | Tidak (17%) |
| Asam asetat 0,10 M | Ka = 1,8 × 10⁻⁵ | 1,33 × 10⁻³ M | Ya (1,3%) |
| PCl₅ 1,00 atm | Kp = 1,05 | 0,626 atm | No |
| N₂ 1,00 M + H₂ 3,00 M | Kc = 0,105 | 0.353 M | Tidak (pangkat empat) |
Kesalahan umum
- Menulis 2x² alih-alih (2x)² untuk spesi dengan koefisien 2.
- Memasukkan padatan, zat cair murni, atau air sebagai pelarut ke dalam K.
- Memakai mol alih-alih konsentrasi saat Δn tidak nol.
- Memakai pintasan x-kecil tanpa memeriksa aturan 5%.
- Mempertahankan akar kuadrat yang membuat konsentrasi negatif.
- Menghitung zat bukan gas dalam Δn, atau memakai T dalam °C pada Kp = Kc(RT)^Δn.
- Menganggap reaksi bergeser ke kanan padahal produk sudah ada sejak awal. Hitung Q terlebih dahulu.
Tips ujian
- AP Chemistry: soal free-response mengharapkan tabel ICE, ungkapan K dengan angka, dan pemeriksaan 5% yang dinyatakan. Tuliskan satuan pada setiap konsentrasi.
- A-level: soal Kc dan Kp sering memberikan mol dalam volume tertentu. Bagi dengan volume terlebih dahulu, dan ingat bahwa Kp memakai fraksi mol dikali tekanan total.
- JEE dan NEET: cari bentuk kuadrat sempurna, seperti pada H₂ + I₂ ⇌ 2HI, dan derajat disosiasi α sebagai pengganti x. Untuk PCl₅ dengan α: Kp = α²P / (1 − α²).
- Rasio konsentrasi awal terhadap K di atas sekitar 400 biasanya berarti pintasan aman. Di bawah itu, selesaikan persamaan kuadratnya.
Tanya jawab
Apa kepanjangan ICE dalam kimia?
ICE adalah singkatan dari Initial, Change, dan Equilibrium (awal, perubahan, dan kesetimbangan). Ketiga baris itu mencantumkan jumlah awal setiap spesi, perubahannya dalam x, dan jumlah saat kesetimbangan, yaitu jumlah dari dua baris pertama.
Bagaimana saya tahu aturan 5% terpenuhi?
Selesaikan dengan pintasan x-kecil, lalu bagi x dengan jumlah awal tempat x dikurangkan dan kalikan 100. Jika hasilnya di bawah 5%, pintasan diterima. Untuk asam asetat 0,10 M hasilnya 1,3%; untuk N2O4 0,0400 M hasilnya 17%, sehingga Anda harus menyelesaikan persamaan kuadrat.
Mengapa x bisa negatif dalam tabel ICE?
x negatif berarti reaksi bergeser ke kiri, dari produk ke reaktan. Ini terjadi saat Q lebih besar dari K, misalnya saat Anda mulai hanya dengan HI dan membiarkannya membentuk H2 dan I2.
Akar persamaan kuadrat mana yang harus saya pilih?
Pilih akar yang membuat setiap jumlah saat kesetimbangan bernilai nol atau lebih. Untuk H2 + I2 masing-masing 0,500 M dan Kc = 54,3, akarnya adalah 0,393 dan 0,686; hanya 0,393 yang bermakna fisik karena 0,686 akan membuat [H2] negatif.
Apakah saya memakai konsentrasi atau tekanan dalam tabel ICE?
Gunakan konsentrasi dalam mol/L dengan Kc dan tekanan parsial dengan Kp. Jika yang diberikan adalah mol, bagi dengan volume dalam liter. Jika K diberikan dalam bentuk lain, konversikan dengan Kp = Kc(RT)^Δn.
Mengapa air tidak dimasukkan ke dalam ungkapan K untuk asam lemah?
Dalam larutan encer, air adalah pelarut dan zat cair murni. Konsentrasinya hampir tidak berubah dan aktivitasnya dianggap 1, sehingga air tidak muncul dalam Ka.
Bagaimana hubungan Kp dengan Kc?
Kp = Kc(RT)^Δn, dengan Δn adalah perubahan jumlah mol gas, R = 0,08206 L·atm/(mol·K), dan T dalam kelvin. Saat Δn = 0, Kp sama dengan Kc.