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Calculadora de estequiometría
En resumen: calculadora de estequiometría: escribe cualquier reacción, da la cantidad de una especie en gramos, moles, partículas, litros de gas o volumen de disolución y obtén la cantidad de cualquier otra especie con la relación molar desarrollada paso a paso. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.
Convierte entre dos sustancias cualesquiera de una reacción. Escribe la ecuación (se balancea por ti), introduce lo que conoces en gramos, moles, partículas, litros de gas o volumen de disolución y obtén la respuesta en la unidad que necesites. Una tabla completa muestra todos los reactivos y productos, con cada paso explicado.
Cómo resolver problemas de estequiometría
- Balancea la ecuación. Los coeficientes dan la relación molar.
- Convierte el dato a moles: gramos ÷ masa molar, partículas ÷ 6,022 × 10²³, litros de gas ÷ 22,4 L/mol (CN) o volumen de disolución × molaridad.
- Aplica la relación molar: mol de B = mol de A × (coeficiente de B ÷ coeficiente de A).
- Convierte los moles de B a la unidad que necesites (gramos, partículas, litros).
gramos de A → ÷ M(A) → mol de A → × (b/a) → mol de B → × M(B) → gramos de B
| Convertir | A moles | Desde moles |
|---|---|---|
| Masa (g) | ÷ masa molar | × masa molar |
| Partículas | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| Volumen de gas (L) | ÷ 22,414 L/mol (CN) | × 22,414 L/mol |
| Volumen de disolución (L) | × molaridad | ÷ molaridad |
Ejemplos resueltos
De masa a masa
¿Cuánto O₂ quema 10,0 g de propano? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10,0/44,10 = 0,2268 mol × 5 = 1,134 mol × 32,00
36,3 g de O₂
De moles a volumen de gas
1 mol de Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ da 3 mol de CO₂ × 22,414 L/mol
67,2 L de CO₂ en CN
Estequiometría de disoluciones
25,0 mL de H₂SO₄ 0,200 M = 5,00 mmol, que necesitan 2 × 5,00 = 10,0 mmol de NaOH × 40,00 g/mol
0,400 g de NaOH
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Abrir el editor MolDrawPreguntas frecuentes
¿Qué es la estequiometría?
La estequiometría usa las relaciones molares de una ecuación química balanceada para calcular cuánto de una sustancia reacciona con una cantidad dada de otra, o se forma a partir de ella.
¿Cómo se hace la estequiometría de gramos a gramos?
Convierte los gramos de A en moles (÷ masa molar), multiplica por la relación molar (coeficiente de B ÷ coeficiente de A) y convierte los moles de B en gramos (× masa molar de B).
¿Qué es la relación molar?
Es el cociente entre los coeficientes de la ecuación balanceada. En 2H₂ + O₂ → 2H₂O la relación molar de H₂ a O₂ es 2:1, así que 4 mol de H₂ necesitan 2 mol de O₂.
¿Qué volumen molar debo usar para los gases?
22,414 L/mol en condiciones normales (0 °C, 1 atm), 22,711 L/mol en condiciones estándar IUPAC (0 °C, 1 bar) y 24,465 L/mol a 25 °C y 1 atm. Para otras condiciones usa V = nRT/P, que es lo que hace la opción personalizada.
¿Cómo trabajo con disoluciones?
Moles = molaridad × volumen en litros. Por ejemplo, 25,0 mL de una disolución 0,200 M = 0,00500 mol. Después aplica la relación molar como siempre.
¿Y si se agota uno de los reactivos?
Esta calculadora convierte entre dos especies suponiendo que todo lo demás está en exceso. Si tienes cantidades de dos o más reactivos, usa la calculadora de rendimiento teórico para encontrar el reactivo limitante.
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