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Calculadora de rendimiento teórico
En resumen: calculadora de rendimiento teórico: escribe cualquier reacción, introduce masas o moles de reactivos y obtén la ecuación ajustada, el reactivo limitante, el rendimiento teórico en gramos, el exceso sobrante y el rendimiento porcentual, paso a paso. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.
Introduce una ecuación química y las cantidades de tus reactivos. La calculadora ajusta la ecuación, encuentra el reactivo limitante y calcula el rendimiento teórico de cualquier producto en gramos y moles. Añade tu rendimiento real para obtener el rendimiento porcentual.
Cómo calcular el rendimiento teórico
- Ajusta la ecuación. La calculadora lo hace por ti con su balanceador de ecuaciones.
- Convierte cada reactivo a moles: masa ÷ masa molar.
- Encuentra el reactivo limitante: divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente. El valor más pequeño es el limitante.
- Usa la relación molar: mol de producto = mol de limitante × (coeficiente del producto ÷ coeficiente del limitante).
- Convierte a gramos: rendimiento teórico = mol de producto × masa molar del producto.
Rendimiento teórico (g) = (mol de reactivo limitante) × (b/a) × M(producto) Rendimiento porcentual = real ÷ teórico × 100%
Ejemplos resueltos
Aspirina a partir de ácido salicílico
2,00 g de C₇H₆O₃ (0,01448 mol) con 5,00 g de anhídrido acético (0,04898 mol), relación 1:1. El ácido salicílico es el limitante: 0,01448 × 180,16 g/mol
Rendimiento teórico 2,609 g. Si se aíslan 1,80 g, el rendimiento es del 69,0 %
Proceso Haber
28,0 g de N₂ (0,9995 mol) + 10,0 g de H₂ (4,96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃, así que el N₂ es el limitante: 1,999 mol de NH₃ × 17,03 g/mol
34,04 g de NH₃
Síntesis del agua
10 g de H₂ (4,96 mol) + 64 g de O₂ (2,00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O, así que el O₂ es el limitante: 4,00 mol de H₂O
72,06 g de H₂O; sobran 1,94 g de H₂
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Abrir el editor MolDrawPreguntas frecuentes
¿Qué es el rendimiento teórico?
El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que podría formarse si el reactivo limitante reaccionara por completo, sin pérdidas. Se calcula a partir de la ecuación ajustada y de las masas molares.
¿Cómo se encuentra el reactivo limitante?
Convierte cada reactivo a moles y divide entre su coeficiente en la ecuación ajustada. El reactivo con el resultado más pequeño se agota primero. Ese es el reactivo limitante, y determina el rendimiento teórico.
¿Qué diferencia hay entre rendimiento teórico, real y porcentual?
El rendimiento teórico se calcula, el rendimiento real es lo que aíslas en el laboratorio y el rendimiento porcentual = real ÷ teórico × 100 %.
¿Puede el rendimiento porcentual superar el 100 %?
No para un producto puro y seco. Un resultado superior al 100 % suele indicar que el producto aún contiene disolvente o agua, que está contaminado o que hubo un error de pesada.
¿Y si solo conozco la cantidad de un reactivo?
Introduce solo ese reactivo y deja los demás en blanco. Se consideran en exceso, de modo que el reactivo que introdujiste es el limitante.
¿Tengo que ajustar la ecuación primero?
No. Escribe la ecuación sin ajustar (p. ej. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O) y la calculadora la ajusta antes de calcular las relaciones molares.
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