Ausbeute-Rechner
Kurz gesagt: Berechne prozentuale, tatsächliche oder theoretische Ausbeute in Gramm, Milligramm, Kilogramm, mol oder mmol. Das Tool ist kostenlos, läuft im Webbrowser und braucht keinen Download.
Berechne die prozentuale Ausbeute aus tatsächlicher und theoretischer Ausbeute oder löse nach der tatsächlichen/theoretischen Ausbeute auf, wenn die prozentuale Ausbeute bekannt ist.
Formel für die prozentuale Ausbeute
- Prozentuale Ausbeute: tatsächliche Ausbeute / theoretische Ausbeute × 100.
- Tatsächliche Ausbeute: theoretische Ausbeute × prozentuale Ausbeute / 100.
- Theoretische Ausbeute: tatsächliche Ausbeute × 100 / prozentuale Ausbeute.
Rechenbeispiel
Du setzt 5,00 g Salicylsäure (138,12 g/mol) mit überschüssigem Essigsäureanhydrid zu Aspirin (180,16 g/mol) um und isolierst 5,20 g Produkt.
- Stoffmenge Salicylsäure = 5,00 ÷ 138,12 = 0,0362 mol.
- Die Reaktion verläuft 1:1, also beträgt die theoretische Ausbeute 0,0362 mol × 180,16 g/mol = 6,52 g.
- Prozentuale Ausbeute = 5,20 ÷ 6,52 × 100 = 79,8 %.
Warum Ausbeuten unter 100 % liegen
- Produktverluste beim Umfüllen, Filtrieren oder Umkristallisieren.
- Unvollständige Reaktion oder konkurrierende Nebenreaktionen.
- Gleichgewichtsreaktionen, die nicht vollständig zu den Produkten ablaufen.
Warum eine Ausbeute über 100 % liegen kann
Ein Ergebnis über 100 % bedeutet meist, dass das Produkt verunreinigt oder feucht ist: Restlösungsmittel, Wasser oder nicht umgesetztes Edukt erhöhen die Masse. Trockne das Produkt bis zur Massenkonstanz und prüfe die Reinheit, zum Beispiel über den Schmelzpunkt oder per DC.
Tipp: Die theoretische Ausbeute muss sich auf den limitierenden Reaktanten beziehen. Wenn du unsicher bist, welcher Reaktant limitiert, rechne jeden Reaktanten mit dem Gramm-in-Mol-Rechner in Mol um und vergleiche mit der ausgeglichenen Reaktionsgleichung.
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