MolDraw › أدوات الكيمياء › موازنة المعادلات الكيميائية
موازنة المعادلات الكيميائية
باختصار: وازن أي معادلة كيميائية فورًا، بما فيها معادلات الأكسدة والاختزال والمعادلات الأيونية (MnO4- + Fe2+). الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.
اكتب معادلة غير موزونة واحصل على أصغر معاملات صحيحة، مع التحقق ذرةً ذرةً ومن الشحنة. تتعامل الأداة مع تفاعلات الاحتراق والإحلال المزدوج والأكسدة والاختزال والمعادلات الأيونية الصافية ذات الشحنات.
= أو ->، مثل C3H8 + O2 = CO2 + H2O. فتُرجع أداة الموازنة C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O.افصل بين الأنواع الكيميائية بـ + (ضع مسافات حول + عند استخدام الأيونات). واكتب الشحنات في النهاية: Fe3+ وSO4^2- أو SO42- وMnO4-. وتُتجاهل المعاملات التي تكتبها ويُعاد حسابها.
كيف تستخدم أداة موازنة المعادلات الكيميائية
- اكتب المتفاعلات، ثم سهمًا (
=أو->أو →)، ثم النواتج، مثلFe + O2 = Fe2O3. - تحقق من صحة كل صيغة، لأن أداة الموازنة لا تستطيع تصحيح ناتج خاطئ. استخدم الأحرف الكبيرة لرموز العناصر.
- انقر على وازن المعادلة. ستحصل على أصغر معاملات صحيحة وجدول يبيّن تساوي الذرات (والشحنة) في الطرفين.
- انسخ النتيجة، أو أرسلها إلى حاسبة المادة المحددة للتفاعل أو حاسبة المعادلة الأيونية الصافية.
أمثلة محلولة
احتراق البروبان
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
C: 3 = 3، H: 8 = 8، O: 10 = 6 + 4.
النحاس مع حمض النيتريك (أكسدة واختزال)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
البرمنغنات تؤكسد الحديد(II)
MnO4− + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
MnO4− + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
الشحنة: +17 في الطرفين.
كيف تعمل أداة الموازنة
تعني الموازنة اختيار معاملات تجعل كل عنصر، والشحنة الكلية، متساوية في الطرفين (حفظ الكتلة والشحنة). تكتب الأداة معادلة واحدة لكل عنصر. فلـ a + b → c + d، يعطي الكربون a·Ca = c·Cc، وهكذا. ثم تحل النظام حلًّا دقيقًا بالكسور (الطريقة الجبرية)، وتحوّل الإجابة إلى أصغر أعداد صحيحة. وهي النتيجة نفسها التي تحصل عليها بالتجربة والتدقيق أو بطريقة نصف التفاعل، لكنها لا تفوّت أي حل.
Σ (المعامل × ذرات العنصر) في اليسار = Σ في اليمين، لكل عنصر وللشحنة
الموازنة يدويًا (طريقة التجربة والتدقيق)
- وازن أولًا العناصر التي تظهر في متفاعل واحد وناتج واحد فقط (C ثم H في الاحتراق).
- اترك العناصر الحرة مثل O2 وH2 وFe إلى النهاية.
- إذا انتهيت بكسر (مثل 7/2 O2)، فاضرب كل المعاملات في 2.
- تحقق من الذرات والشحنة مرة أخرى.
عندما لا يمكن موازنة المعادلة
إذا ظهر عنصر في طرف واحد فقط، أو كان الحل الوحيد يتطلب معاملًا سالبًا، فالتفاعل كما هو مكتوب مستحيل: إحدى الصيغ خاطئة أو ينقص ناتج. وبعض المعادلات مزيج من تفاعلين مستقلين (مثل H2 + O2 → H2O + H2O2)، ولها عدد لا نهائي من الموازنات، فتنبّهك الأداة وتعرض أصغرها.
تحتاج إلى مخطط تفاعل نظيف لتقرير؟ ارسم البنى والأسهم والظروف في أداة رسم التفاعلات المجانية من MolDraw.
ارسم التفاعلالأسئلة الشائعة
كيف توازن معادلة كيميائية؟
اكتب الصيغ الصحيحة، ثم غيّر المعاملات فقط (لا الأرقام السفلية أبدًا) حتى يتساوى كل عنصر والشحنة الكلية في الطرفين. تفعل هذه الأداة ذلك تلقائيًا بحساب جبري دقيق.
هل يمكنها موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال؟
نعم. أدخل المعادلة الجزيئية الكاملة (KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2) أو الصيغة الأيونية مع الشحنات (MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O)؛ وتُوازن الإلكترونات عبر معادلة الشحنة.
كيف أكتب الشحنات والحالات؟
ضع الشحنة في نهاية الصيغة: Na+ وFe3+ وSO4^2- (أو SO42-) وMnO4-. وتُقبل رموز الحالة مثل (aq) و(s) و(g) و(l) وتُتجاهل في الموازنة.
لماذا تقول الأداة إن المعادلة لا يمكن موازنتها؟
غالبًا ما تكون إحدى الصيغ خاطئة، أو ينقص ناتج، أو يظهر عنصر في طرف واحد فقط. تحقق من الصيغ ومن أن المتفاعلات والنواتج في الطرفين الصحيحين.
هل يمكن أن تكون المعاملات كسورًا؟
تُكتب المعادلات الموزونة عادةً بأصغر أعداد صحيحة. وتُستخدم أحيانًا كسور مثل 7/2 O2 في الكيمياء الحرارية، لكن هذه الأداة تعطي أعدادًا صحيحة.
وماذا عن المعادلة الأيونية الصافية؟
استخدم حاسبة المعادلة الأيونية الصافية. فهي توازن المعادلة، وتفكك الإلكتروليتات القوية إلى أيونات، وتحذف الأيونات المتفرجة.
أدوات كيمياء ذات صلة
تحتاج إلى رسم جزيئات لتقرير؟ ارسم البنى الكيميائية عبر الإنترنت مع MolDraw، البديل المجاني لـ ChemDraw عبر الإنترنت (اطّلع على مقارنة ChemDraw وMolDraw).
آخر تحديث: