MolDraw › أدوات الكيمياء › حاسبة أعداد التأكسد

حاسبة أعداد التأكسد

باختصار: أوجد عدد التأكسد لكل عنصر في مركب أو أيون (K2Cr2O7 وMnO4- وH2O2) مع القواعد خطوة بخطوة. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.

أدخل صيغة أو أيونًا للحصول على حالة تأكسد كل عنصر، مع القاعدة المستخدمة في كل خطوة. وتتعامل الأداة مع البيروكسيدات والهيدريدات الفلزية وOF2 والأيونات متعددة الذرات وحالات التأكسد الكسرية (المتوسطة).

إجابة سريعة: في K2Cr2O7، ‏K = +1 وO = −2، إذن 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 وCr = +6.

اكتب شحنات الأيونات في النهاية: SO4^2- وNH4+ وFe3+.

تظهر النتائج هنا.

كيف تستخدم حاسبة أعداد التأكسد

  1. اكتب صيغة متعادلة (KMnO4) أو أيونًا مع شحنته (Cr2O7^2- أو NH4+).
  2. تطبّق الحاسبة قواعد أعداد التأكسد بترتيب الأولوية: F، ثم المجموعة 1، والمجموعة 2، وAl، وH، وO، والهالوجينات.
  3. يُوجد العنصر الذي ليس له قاعدة ثابتة بجعل مجموع أعداد التأكسد مساويًا للشحنة الكلية.
  4. اقرأ الجدول والخطوات المرقّمة. الإجابات الكسرية متوسطات لذرات في بيئات مختلفة.

أمثلة محلولة

برمنغنات البوتاسيوم، KMnO4

K = +1، O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

فوق أكسيد الهيدروجين، H2O2

H = +1، إذن 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (بيروكسيد)

أيون ثنائي الكرومات، Cr2O72−

O = −2، والشحنة الكلية −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

المغنتيت، Fe3O4

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (متوسط ذرة Fe2+ واحدة وذرتي Fe3+)

قواعد تعيين أعداد التأكسد

  1. الذرة في العنصر (Na وO2 وS8) عدد تأكسدها 0.
  2. الأيون أحادي الذرة يساوي شحنته (Fe3+ = +3، Cl− = −1).
  3. الفلور دائمًا −1 في المركبات.
  4. فلزات المجموعة 1 ‏+1، وفلزات المجموعة 2 ‏+2، والألومنيوم +3.
  5. الهيدروجين +1 مع اللافلزات و−1 في الهيدريدات الفلزية (NaH وCaH2 وLiAlH4).
  6. الأكسجين −2، إلا في البيروكسيدات (−1) والفوق أكاسيد (−½) وOF2 ‏(+2).
  7. Cl وBr وI ‏−1 ما لم ترتبط بالأكسجين أو بهالوجين أعلى كهروسلبية.
  8. مجموع أعداد التأكسد كلها يساوي الشحنة الكلية: 0 للمركب، وشحنة الأيون للأيون.

تتبع الحاسبة هذه القواعد بهذا الترتيب، وهكذا تظهر الاستثناءات مثل البيروكسيدات تلقائيًا: ففي H2O2 يُثبَّت الهيدروجين أولًا، فيجب أن يكون الأكسجين −1 ليصبح المجموع صفرًا.

الأكسدة والاختزال والتمييز بين Fe2+ وFe3+

الزيادة في عدد التأكسد أكسدة، والنقصان اختزال (الأكسدة فقدان للإلكترونات، والاختزال اكتساب لها). ولمعرفة ما إذا كان الحديد +2 أو +3 في مركب، وازن شحنات الأيونات الأخرى: في FeCl3 تعني ثلاثة أيونات Cl− وجود Fe3+؛ وفي FeSO4 يعني SO42− وجود Fe2+. والتحول من Fe2+ إلى Fe3+ أكسدة.

القيود. تعطي القواعد قيمة واحدة لكل عنصر. وحين يوجد العنصر نفسه في بيئات مختلفة (NH4NO3 والجزيئات العضوية وS4O62−) تكون النتيجة متوسطًا. وتُفكَّك الأملاح أيضًا إلى أيوناتها حيثما أمكن. ولذرات الكربون العضوية، ارسم البنية وعيّن عدد تأكسد كل كربون من روابطه.

تعمل على آليات الأكسدة والاختزال؟ ارسم البنى مع الشحنات الشكلية والأسهم المنحنية في محرر MolDraw المجاني.

افتح محرر MolDraw

الأسئلة الشائعة

كيف تعرف عدد التأكسد؟

طبّق القواعد الثابتة (F ‏−1، والمجموعة 1 ‏+1، والمجموعة 2 ‏+2، وH ‏+1، وO ‏−2، والهالوجينات −1)، ثم أوجد قيمة العنصر المتبقي بحيث يساوي المجموع الشحنة الكلية.

كيف تجد حالة تأكسد Cr في K2Cr2O7؟

K يساوي +1 وO يساوي −2: ‏2(+1) + 2x + 7(−2) = 0، إذن 2x = 12 وCr = +6. وفي الأيون Cr2O7 2− الإجابة نفسها: 2x − 14 = −2.

كيف أعرف إن كان Fe هو 2+ أم 3+؟

استخدم شحنات الأيونات الأخرى. يحتاج FeCl3 إلى Fe3+ لموازنة ثلاثة Cl−؛ ويحتوي FeO وFeSO4 على Fe2+. أما Fe3O4 فيحتوي على كليهما، لذا يكون المتوسط +8/3.

هل التحول من Fe2+ إلى Fe3+ أكسدة؟

نعم. يزداد عدد التأكسد من +2 إلى +3 لأن الحديد يفقد إلكترونًا واحدًا، وهذه أكسدة.

لماذا عدد تأكسد الأكسجين −1 في H2O2؟

الهيدروجين +1، فتسهم ذرتا H بـ +2. ويجب أن يكون مجموع ذرتي الأكسجين −2، أي −1 لكل منهما. ولا تغيّر الرابطة O–O أعداد التأكسد.

هل يمكن أن تكون أعداد التأكسد كسورًا؟

نعم، بوصفها متوسطات. فـ Fe3O4 يعطي +8/3 وS4O6 2− يعطي +2.5، لأن ذرات العنصر نفسه في حالات تأكسد مختلفة.

أدوات كيمياء ذات صلة

حاسبة الشكل الهندسي الجزيئي VSEPRالشكل وزوايا الروابط والتهجين بشكل ثلاثي الأبعادموازنة المعادلات الكيميائيةموازنة التفاعلات وأيونات الأكسدة والاختزالحاسبة المعادلة الأيونية الصافيةالمعادلات الأيونية الكاملة والصافيةحاسبة التوزيع الإلكترونيالترميز الكامل وترميز الغاز النبيلمولّد تراكيب لويستراكيب لويس النقطية وشكل VSEPRالجدول الدوري التفاعليكل العناصر الـ 118 مع بياناتهاحاسبة الكتلة الموليةحساب الكتلة المولية خطوة بخطوةحاسبة pHpH وpOH والأحماض الضعيفة والمحاليل المنظمةحاسبة الوزن الجزيئيمن الصيغة إلى g/mol مع التركيب المئوي

تحتاج إلى رسم جزيئات لتقرير؟ ارسم البنى الكيميائية عبر الإنترنت مع MolDraw، البديل المجاني لـ ChemDraw عبر الإنترنت (اطّلع على مقارنة ChemDraw وMolDraw).

آخر تحديث: