حاسبة المردود المئوي
باختصار: احسب المردود المئوي أو المردود الفعلي أو المردود النظري بوحدات الغرام أو المليغرام أو الكيلوغرام أو المول أو المليمول. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.
احسب المردود المئوي من المردودين الفعلي والنظري، أو أوجد المردود الفعلي/النظري عندما يكون المردود المئوي معلومًا.
قانون المردود المئوي
- المردود المئوي: المردود الفعلي / المردود النظري × 100.
- المردود الفعلي: المردود النظري × المردود المئوي / 100.
- المردود النظري: المردود الفعلي × 100 / المردود المئوي.
مثال محلول
تُفاعل 5.00 g من حمض الساليسيليك (138.12 g/mol) مع فائض من أنهيدريد الأسيتيك لتحضير الأسبرين (180.16 g/mol)، وتعزل 5.20 g من الناتج.
- مولات حمض الساليسيليك = 5.00 ÷ 138.12 = 0.0362 mol.
- التفاعل بنسبة 1:1، لذا فالمردود النظري = 0.0362 mol × 180.16 g/mol = 6.52 g.
- المردود المئوي = 5.20 ÷ 6.52 × 100 = 79.8%.
لماذا يقل المردود عن 100%
- فقدان جزء من الناتج أثناء النقل أو الترشيح أو إعادة التبلور.
- تفاعل غير مكتمل أو تفاعلات جانبية منافسة.
- تفاعلات اتزان لا تتحول كليًا إلى نواتج.
لماذا قد يبدو المردود أعلى من 100%
النتيجة التي تتجاوز 100% تعني عادةً أن الناتج غير نقي أو رطب: فالمذيب المتبقي أو الماء أو المادة الأولية غير المتفاعلة تضيف كتلة. جفّف الناتج حتى ثبات الكتلة وتحقق من نقاوته، مثلًا بدرجة الانصهار أو TLC.
نصيحة: يجب أن يُحسب المردود النظري من المادة المحددة للتفاعل. إذا لم تكن متأكدًا أي مادة متفاعلة هي المحددة، فحوّل كل مادة إلى مولات باستخدام حاسبة تحويل الغرامات إلى مولات وقارن بالمعادلة الموزونة.
آخر تحديث: