Calculadora de pKa

Em resumo: calcule o pKa a partir do pH e da razão base/ácido, o pH a partir do pKa ou as razões de tampão de Henderson-Hasselbalch. É gratuita, funciona no navegador e não precisa de download.

Calcule o pKa a partir do pH e da razão base conjugada/ácido, calcule o pH do tampão a partir do pKa ou resolva para a razão base/ácido com Henderson-Hasselbalch.

Fórmula do pKa de Henderson-Hasselbalch

• pH: pH = pKa + log10(base / ácido).
• pKa: pKa = pH - log10(base / ácido).
• razão base/ácido: base / ácido = 10^(pH - pKa).

Esta calculadora educacional supõe um comportamento ideal do tampão. Atividade, força iônica, temperatura e capacidade tamponante podem deslocar o pH medido de verdade.

Henderson–Hasselbalch na prática

A equação pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) relaciona o pH de um tampão com a razão entre a base conjugada e o ácido. Quando os dois são iguais, o termo do log é zero e pH = pKa. Um tampão resiste melhor à variação de pH a cerca de uma unidade de pH do seu pKa.

Exemplo resolvido

Um tampão acetato contém ácido acético 0,10 M e acetato de sódio 0,15 M. O ácido acético tem pKa de cerca de 4,76, então pH = 4,76 + log₁₀(0,15/0,10) = 4,76 + 0,18 = 4,94.

Como escolher um tampão

• Escolha um ácido cujo pKa seja próximo do pH desejado: acetato (cerca de 4,76) para pH 4–5,5, fosfato (pKa₂ cerca de 7,2) perto do pH neutro.
• Uma concentração total maior dá mais capacidade tamponante.

Limitações

A equação usa concentrações no lugar de atividades, então é uma aproximação. Ela fica menos confiável em força iônica alta, para tampões muito diluídos e para ácidos ou bases fortes. Os valores de pKa também mudam com a temperatura. Para trabalho de laboratório preciso, prepare o tampão e ajuste com um pHmetro calibrado.