MolDraw › Narzędzia chemiczne › Kalkulator stechiometrii
Kalkulator stechiometrii
W skrócie: Kalkulator stechiometrii: wpisz dowolną reakcję, podaj ilość jednego reagenta w gramach, molach, cząstkach, litrach gazu lub objętości roztworu i otrzymaj ilość dowolnego innego reagenta z obliczeniami stosunku molowego krok po kroku. Jest darmowy, działa w przeglądarce i nie wymaga pobierania.
Przeliczaj między dowolnymi dwiema substancjami w reakcji. Wpisz równanie (zostanie uzgodnione za Ciebie), podaj to, co znasz, w gramach, molach, cząstkach, litrach gazu lub objętości roztworu i otrzymaj odpowiedź w potrzebnej jednostce. Pełna tabela pokazuje wszystkie substraty i produkty, a każdy krok jest wyjaśniony.
Jak rozwiązywać zadania ze stechiometrii
- Uzgodnij równanie. Współczynniki dają stosunek molowy.
- Przelicz dane na mole: gramy ÷ masa molowa, cząstki ÷ 6,022 × 10²³, litry gazu ÷ 22,4 L/mol (warunki normalne) albo objętość roztworu × stężenie molowe.
- Zastosuj stosunek molowy: mol B = mol A × (współczynnik B ÷ współczynnik A).
- Przelicz mole B na potrzebną jednostkę (gramy, cząstki, litry).
gramy A → ÷ M(A) → mol A → × (b/a) → mol B → × M(B) → gramy B
| Konwertuj | Na mole | Z moli |
|---|---|---|
| Masa (g) | ÷ masa molowa | × masa molowa |
| Cząstki | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| Objętość gazu (L) | ÷ 22,414 L/mol (warunki normalne) | × 22,414 L/mol |
| Objętość roztworu (L) | × stężenie molowe | ÷ stężenie molowe |
Rozwiązane przykłady
Masa na masę
Ile O₂ potrzeba do spalenia 10,0 g propanu? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10,0/44,10 = 0,2268 mol × 5 = 1,134 mol × 32,00
36,3 g O₂
Mole na objętość gazu
1 mol Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ daje 3 mol CO₂ × 22,414 L/mol
67,2 L CO₂ w warunkach normalnych
Stechiometria roztworów
25,0 mL 0,200 M H₂SO₄ = 5,00 mmol, co wymaga 2 × 5,00 = 10,0 mmol NaOH × 40,00 g/mol
0,400 g NaOH
Rysujesz struktury do notatek? MolDraw to darmowy edytor struktur chemicznych online do cząsteczek, reakcji i schematów laboratoryjnych.
Otwórz edytor MolDrawNajczęściej zadawane pytania
Co to jest stechiometria?
Stechiometria wykorzystuje stosunki molowe z uzgodnionego równania chemicznego, aby obliczyć, ile jednej substancji reaguje z daną ilością innej lub z niej powstaje.
Jak liczyć stechiometrię „gramy na gramy”?
Przelicz gramy A na mole (÷ masa molowa), pomnóż przez stosunek molowy (współczynnik B ÷ współczynnik A), a następnie przelicz mole B na gramy (× masa molowa B).
Co to jest stosunek molowy?
Stosunek współczynników w uzgodnionym równaniu. W 2H₂ + O₂ → 2H₂O stosunek molowy H₂ do O₂ wynosi 2:1, więc 4 mol H₂ wymagają 2 mol O₂.
Jakiej objętości molowej użyć dla gazów?
22,414 L/mol w warunkach normalnych (0 °C, 1 atm), 22,711 L/mol w warunkach standardowych IUPAC (0 °C, 1 bar) i 24,465 L/mol w 25 °C i 1 atm. W innych warunkach użyj V = nRT/P, co robi opcja niestandardowa.
Jak postępować z roztworami?
Mole = stężenie molowe × objętość w litrach. Na przykład 25,0 mL roztworu 0,200 M = 0,00500 mol. Następnie zastosuj stosunek molowy jak zwykle.
Co jeśli jeden substrat się wyczerpie?
Ten kalkulator przelicza między dwoma reagentami, zakładając, że wszystko inne jest w nadmiarze. Jeśli znasz ilości dwóch lub więcej substratów, użyj kalkulatora wydajności teoretycznej, aby znaleźć odczynnik limitujący.
Powiązane narzędzia chemiczne
Ostatnia aktualizacja: