MolDraw › Scheikundetools › Oxidatiegetalcalculator

Oxidatiegetalcalculator

Kort gezegd: bepaal het oxidatiegetal van elk element in een verbinding of ion (K2Cr2O7, MnO4-, H2O2) met regels stap voor stap. Het is gratis, werkt in je webbrowser en je hoeft niets te downloaden.

Voer een formule of ion in voor het oxidatiegetal van elk element, met de regel die bij elke stap is gebruikt. Werkt ook voor peroxiden, metaalhydriden, OF2, samengestelde ionen en gebroken (gemiddelde) oxidatiegetallen.

Snel antwoord: in K2Cr2O7 is K = +1 en O = −2, dus 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 en Cr = +6.

Schrijf ionladingen aan het eind: SO4^2-, NH4+, Fe3+.

De resultaten verschijnen hier.

Zo gebruik je de oxidatiegetalcalculator

  1. Typ een neutrale formule (KMnO4) of een ion met zijn lading (Cr2O7^2-, NH4+).
  2. De calculator past de regels voor oxidatiegetallen toe in volgorde van prioriteit: F, dan groep 1, groep 2, Al, H, O en de halogenen.
  3. Het element zonder vaste regel volgt doordat de som van de oxidatiegetallen gelijk moet zijn aan de totale lading.
  4. Lees de tabel en de genummerde stappen. Breuken zijn gemiddelden over atomen in verschillende omgevingen.

Uitgewerkte voorbeelden

Kaliumpermanganaat, KMnO4

K = +1, O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

Waterstofperoxide, H2O2

H = +1, dus 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (peroxide)

Dichromaation, Cr2O72−

O = −2, totale lading −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

Magnetiet, Fe3O4

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (gemiddelde van één Fe2+ en twee Fe3+)

Regels voor het toekennen van oxidatiegetallen

  1. Een atoom in een element (Na, O2, S8) is 0.
  2. Een eenatomig ion is gelijk aan zijn lading (Fe3+ = +3, Cl− = −1).
  3. Fluor is in verbindingen altijd −1.
  4. Metalen uit groep 1 zijn +1, metalen uit groep 2 zijn +2 en aluminium is +3.
  5. Waterstof is +1 met niet-metalen en −1 in metaalhydriden (NaH, CaH2, LiAlH4).
  6. Zuurstof is −2, behalve in peroxiden (−1), superoxiden (−½) en OF2 (+2).
  7. Cl, Br en I zijn −1, tenzij ze gebonden zijn aan zuurstof of een meer elektronegatief halogeen.
  8. De som van alle oxidatiegetallen is gelijk aan de totale lading: 0 voor een verbinding, de ionlading voor een ion.

De calculator volgt deze regels in die volgorde, waardoor uitzonderingen zoals peroxiden vanzelf goed uitkomen: in H2O2 ligt waterstof eerst vast, dus zuurstof moet −1 zijn om de som nul te maken.

Oxidatie, reductie en het herkennen van Fe2+ vs. Fe3+

Een stijging van het oxidatiegetal is oxidatie; een daling is reductie (de reductor staat elektronen af, de oxidator neemt ze op). Om te zien of ijzer +2 of +3 is in een verbinding, compenseer je de ladingen van de andere ionen: in FeCl3 betekenen drie Cl− Fe3+; in FeSO4 betekent SO42− Fe2+. Van Fe2+ naar Fe3+ is oxidatie.

Beperkingen. De regels geven één waarde per element. Zit hetzelfde element in verschillende omgevingen (NH4NO3, organische moleculen, S4O62−), dan is het resultaat een gemiddelde. Zouten worden waar mogelijk ook in hun ionen gesplitst. Teken bij organische koolstofatomen de structuur en bepaal elk koolstofatoom aan de hand van zijn bindingen.

Bezig met redoxmechanismen? Teken structuren met formele ladingen en elektronenpijlen in de gratis MolDraw-editor.

MolDraw-editor openen

Veelgestelde vragen

Hoe bepaal je een oxidatiegetal?

Pas de vaste regels toe (F −1, groep 1 +1, groep 2 +2, H +1, O −2, halogenen −1) en los het overgebleven element op, zodat de som gelijk is aan de totale lading.

Hoe bepaal je het oxidatiegetal van Cr in K2Cr2O7?

K is +1 en O is −2: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, dus 2x = 12 en Cr = +6. In het ion Cr2O7 2− is het antwoord hetzelfde: 2x − 14 = −2.

Hoe weet ik of Fe 2+ of 3+ is?

Gebruik de ladingen van de andere ionen. FeCl3 heeft Fe3+ nodig om drie Cl− te compenseren; FeO en FeSO4 bevatten Fe2+. Fe3O4 bevat beide, dus het gemiddelde is +8/3.

Is Fe2+ naar Fe3+ een oxidatie?

Ja. Het oxidatiegetal stijgt van +2 naar +3 doordat ijzer één elektron afstaat, en dat is oxidatie.

Waarom is het oxidatiegetal van zuurstof −1 in H2O2?

Waterstof is +1, dus twee H leveren samen +2. De twee zuurstofatomen moeten samen −2 zijn, dus elk −1. De O–O-binding verandert de oxidatiegetallen niet.

Kunnen oxidatiegetallen breuken zijn?

Ja, als gemiddelde. Fe3O4 geeft +8/3 en S4O6 2− geeft +2,5, omdat atomen van hetzelfde element in verschillende oxidatietoestanden zitten.

Gerelateerde scheikundetools

VSEPR-molecuulgeometriecalculatorVorm, bindingshoeken, hybridisatie in 3DReactievergelijkingen kloppend makenReacties en redoxionen kloppend makenNetto-ionenvergelijkingscalculatorVolledige en netto-ionenvergelijkingenElektronenconfiguratiecalculatorVolledige en edelgasnotatieLewisstructuurgeneratorLewisstructuren en VSEPR-vormInteractief periodiek systeemAlle 118 elementen met gegevensMolaire-massacalculatorMolaire massa stap voor stap uitgewerktpH-calculatorpH, pOH, zwakke zuren en buffersMolecuulmassacalculatorFormule naar g/mol met %-samenstelling

Moleculen schetsen voor een verslag? Teken chemische structuren online met MolDraw, een gratis online ChemDraw-alternatief (zie de vergelijking ChemDraw vs MolDraw).

Laatst bijgewerkt: