Calculadora de pKa

En resumen: calcula el pKa a partir del pH y la relación base/ácido, el pH a partir del pKa o las relaciones de tampón de Henderson-Hasselbalch. Es gratuita, funciona en tu navegador y no requiere descargas.

Calcula el pKa a partir del pH y la relación base conjugada/ácido, calcula el pH de un tampón a partir del pKa o halla la relación base/ácido con Henderson-Hasselbalch.

Fórmula de Henderson-Hasselbalch para el pKa

• pH: pH = pKa + log10(base / ácido).
• pKa: pKa = pH - log10(base / ácido).
• relación base/ácido: base / ácido = 10^(pH - pKa).

Esta calculadora educativa supone un comportamiento ideal del tampón. La actividad, la fuerza iónica, la temperatura y la capacidad amortiguadora pueden modificar el pH medido realmente.

Cómo aplicar Henderson–Hasselbalch en la práctica

La ecuación pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]) relaciona el pH de un tampón con la relación entre la base conjugada y el ácido. Cuando ambos son iguales, el término logarítmico vale cero y pH = pKa. Un tampón resiste mejor los cambios de pH dentro de aproximadamente una unidad de pH alrededor de su pKa.

Ejemplo resuelto

Un tampón acetato contiene ácido acético 0,10 M y acetato de sodio 0,15 M. El ácido acético tiene un pKa de unos 4,76, por lo que pH = 4,76 + log₁₀(0,15/0,10) = 4,76 + 0,18 = 4,94.

Cómo elegir un tampón

• Elige un ácido cuyo pKa esté cerca del pH deseado: acetato (unos 4,76) para pH 4–5,5, fosfato (pKa₂ de unos 7,2) cerca del pH neutro.
• Una concentración total mayor proporciona más capacidad amortiguadora.

Limitaciones

La ecuación usa concentraciones en lugar de actividades, así que es una aproximación. Pierde fiabilidad a fuerza iónica alta, en tampones muy diluidos y con ácidos o bases fuertes. Los valores de pKa también cambian con la temperatura. Para un trabajo de laboratorio preciso, prepara el tampón y ajústalo con un pH-metro calibrado.