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Rechner für die theoretische Ausbeute
Kurz gesagt: Rechner für die theoretische Ausbeute: Reaktion eingeben, Massen oder Stoffmengen der Edukte eintragen und Schritt für Schritt ausgeglichene Gleichung, limitierendes Edukt, theoretische Ausbeute in Gramm, Überschuss und prozentuale Ausbeute erhalten. Kostenlos, läuft im Webbrowser und braucht keinen Download.
Gib eine Reaktionsgleichung und die Mengen deiner Edukte ein. Der Rechner gleicht die Gleichung aus, findet das limitierende Edukt und berechnet die theoretische Ausbeute jedes Produkts in Gramm und Mol. Trage deine tatsächliche Ausbeute ein, um die prozentuale Ausbeute zu erhalten.
So berechnest du die theoretische Ausbeute
- Gleichung ausgleichen. Das übernimmt der Rechner mit seinem Ausgleichsrechner für Reaktionsgleichungen.
- Jedes Edukt in Mol umrechnen: Masse ÷ molare Masse.
- Limitierendes Edukt finden: Stoffmenge jedes Edukts durch seinen Koeffizienten teilen. Der kleinste Wert ist limitierend.
- Stoffmengenverhältnis nutzen: mol Produkt = mol limitierendes Edukt × (Koeffizient Produkt ÷ Koeffizient limitierendes Edukt).
- In Gramm umrechnen: theoretische Ausbeute = mol Produkt × molare Masse des Produkts.
Theoretische Ausbeute (g) = (mol limitierendes Edukt) × (b/a) × M(Produkt) Prozentuale Ausbeute = tatsächlich ÷ theoretisch × 100 %
Rechenbeispiele
Aspirin aus Salicylsäure
2,00 g C₇H₆O₃ (0,01448 mol) mit 5,00 g Essigsäureanhydrid (0,04898 mol), Verhältnis 1:1. Salicylsäure ist limitierend: 0,01448 × 180,16 g/mol
Theoretische Ausbeute 2,609 g. Werden 1,80 g isoliert, beträgt die Ausbeute 69,0 %
Haber-Bosch-Verfahren
28,0 g N₂ (0,9995 mol) + 10,0 g H₂ (4,96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃, also ist N₂ limitierend: 1,999 mol NH₃ × 17,03 g/mol
34,04 g NH₃
Wassersynthese
10 g H₂ (4,96 mol) + 64 g O₂ (2,00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O, also ist O₂ limitierend: 4,00 mol H₂O
72,06 g H₂O; 1,94 g H₂ bleiben übrig
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Was ist die theoretische Ausbeute?
Die theoretische Ausbeute ist die größtmögliche Produktmenge, die entstehen könnte, wenn das limitierende Edukt vollständig und ohne Verluste reagiert. Du berechnest sie aus der ausgeglichenen Reaktionsgleichung und den molaren Massen.
Wie findet man das limitierende Edukt?
Rechne jedes Edukt in Mol um und teile durch seinen Koeffizienten in der ausgeglichenen Gleichung. Das Edukt mit dem kleinsten Ergebnis ist zuerst verbraucht. Es ist das limitierende Edukt und bestimmt die theoretische Ausbeute.
Was ist der Unterschied zwischen theoretischer, tatsächlicher und prozentualer Ausbeute?
Die theoretische Ausbeute wird berechnet, die tatsächliche Ausbeute ist das, was du im Labor isolierst, und die prozentuale Ausbeute = tatsächlich ÷ theoretisch × 100 %.
Kann die Ausbeute über 100 % liegen?
Nicht bei einem reinen, trockenen Produkt. Ein Ergebnis über 100 % bedeutet meist, dass das Produkt noch Lösungsmittel oder Wasser enthält, verunreinigt ist oder ein Wägefehler vorliegt.
Was, wenn ich nur die Menge eines Edukts kenne?
Gib nur dieses Edukt ein und lass die anderen leer. Sie werden als im Überschuss vorliegend behandelt, sodass das eingegebene Edukt limitierend ist.
Muss ich die Gleichung vorher ausgleichen?
Nein. Gib die unausgeglichene Gleichung ein (z. B. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O), und der Rechner gleicht sie aus, bevor er die Stoffmengenverhältnisse berechnet.
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