MolDraw › Химические инструменты › Калькулятор теоретического выхода
Калькулятор теоретического выхода
Коротко: калькулятор теоретического выхода: введите любую реакцию и массы или моли реагентов и получите уравненную реакцию, лимитирующий реагент, теоретический выход в граммах, остаток избытка и выход в процентах — шаг за шагом. Бесплатно, работает в браузере и не требует загрузки.
Введите химическое уравнение и количества реагентов. Калькулятор уравняет реакцию, найдёт лимитирующий реагент и рассчитает теоретический выход любого продукта в граммах и молях. Добавьте практический выход, чтобы получить выход в процентах.
Как рассчитать теоретический выход
- Уравняйте реакцию. Калькулятор делает это за вас с помощью инструмента уравнивания.
- Переведите каждый реагент в моли: масса ÷ молярная масса.
- Найдите лимитирующий реагент: разделите число молей каждого реагента на его коэффициент. Наименьшее значение — лимитирующий.
- Используйте мольное соотношение: mol продукта = mol лимитирующего × (коэффициент продукта ÷ коэффициент лимитирующего).
- Переведите в граммы: теоретический выход = mol продукта × молярная масса продукта.
Теоретический выход (g) = (mol лимитирующего реагента) × (b/a) × M(продукта) Выход в процентах = практический ÷ теоретический × 100 %
Разобранные примеры
Аспирин из салициловой кислоты
2,00 g C₇H₆O₃ (0,01448 mol) с 5,00 g уксусного ангидрида (0,04898 mol), соотношение 1:1. Лимитирует салициловая кислота: 0,01448 × 180,16 g/mol
Теоретический выход 2,609 g. Если выделено 1,80 g, выход составляет 69,0 %
Процесс Габера
28,0 g N₂ (0,9995 mol) + 10,0 g H₂ (4,96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃, поэтому лимитирует N₂: 1,999 mol NH₃ × 17,03 g/mol
34,04 g NH₃
Синтез воды
10 g H₂ (4,96 mol) + 64 g O₂ (2,00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O, поэтому лимитирует O₂: 4,00 mol H₂O
72,06 g H₂O; остаётся 1,94 g H₂
Рисуете структуры для конспектов? MolDraw — бесплатный онлайн-редактор химических структур для молекул, реакций и лабораторных схем.
Открыть редактор MolDrawЧасто задаваемые вопросы
Что такое теоретический выход?
Теоретический выход — максимальное количество продукта, которое могло бы образоваться, если бы лимитирующий реагент прореагировал полностью и без потерь. Его рассчитывают по уравненной реакции и молярным массам.
Как найти лимитирующий реагент?
Переведите каждый реагент в моли и разделите на его коэффициент в уравненной реакции. Реагент с наименьшим результатом расходуется первым. Это лимитирующий реагент, и он определяет теоретический выход.
Чем различаются теоретический, практический и процентный выход?
Теоретический выход рассчитывают, практический — это то, что вы выделили в лаборатории, а выход в процентах = практический ÷ теоретический × 100 %.
Может ли выход быть больше 100 %?
Не для чистого сухого продукта. Результат выше 100 % обычно означает, что продукт ещё содержит растворитель или воду, загрязнён или была допущена ошибка взвешивания.
Что делать, если известно количество только одного реагента?
Введите только этот реагент, а остальные оставьте пустыми. Они считаются взятыми в избытке, поэтому введённый реагент будет лимитирующим.
Нужно ли сначала уравнять реакцию?
Нет. Введите неуравненную реакцию (например, C3H8 + O2 -> CO2 + H2O), и калькулятор уравняет её, прежде чем рассчитывать мольные соотношения.
Похожие химические инструменты
Последнее обновление: