MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Hasil Teoretis
Kalkulator Hasil Teoretis
Singkatnya: Kalkulator hasil teoretis: ketik reaksi apa pun, masukkan massa atau mol reaktan, dan dapatkan persamaan setara, pereaksi pembatas, hasil teoretis dalam gram, sisa pereaksi berlebih, dan persen hasil, langkah demi langkah. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.
Masukkan persamaan kimia dan jumlah reaktan Anda. Kalkulator menyetarakan persamaan, menemukan pereaksi pembatas, dan menghitung hasil teoretis produk apa pun dalam gram dan mol. Tambahkan hasil nyata Anda untuk mendapatkan persen hasil.
Cara menghitung hasil teoretis
- Setarakan persamaannya. Kalkulator melakukannya untuk Anda menggunakan penyetara persamaan-nya.
- Ubah setiap reaktan menjadi mol: massa ÷ massa molar.
- Temukan pereaksi pembatas: bagi mol setiap reaktan dengan koefisiennya. Nilai terkecil adalah pembatas.
- Gunakan perbandingan mol: mol produk = mol pembatas × (koefisien produk ÷ koefisien pembatas).
- Ubah ke gram: hasil teoretis = mol produk × massa molar produk.
Hasil teoretis (g) = (mol pereaksi pembatas) × (b/a) × M(produk) Persen hasil = nyata ÷ teoretis × 100%
Contoh soal
Aspirin dari asam salisilat
2,00 g C₇H₆O₃ (0,01448 mol) dengan 5,00 g anhidrida asetat (0,04898 mol), perbandingan 1:1. Asam salisilat adalah pembatas: 0,01448 × 180,16 g/mol
Hasil teoretis 2,609 g. Jika diisolasi 1,80 g, hasilnya 69,0%
Proses Haber
28,0 g N₂ (0,9995 mol) + 10,0 g H₂ (4,96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃, sehingga N₂ adalah pembatas: 1,999 mol NH₃ × 17,03 g/mol
34,04 g NH₃
Sintesis air
10 g H₂ (4,96 mol) + 64 g O₂ (2,00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O, sehingga O₂ adalah pembatas: 4,00 mol H₂O
72,06 g H₂O; tersisa 1,94 g H₂
Menggambar struktur untuk catatan Anda? MolDraw adalah editor struktur kimia online gratis untuk molekul, reaksi, dan diagram laboratorium.
Buka editor MolDrawPertanyaan yang sering diajukan
Apa itu hasil teoretis?
Hasil teoretis adalah jumlah maksimum produk yang dapat terbentuk jika pereaksi pembatas bereaksi sempurna tanpa kehilangan. Anda menghitungnya dari persamaan setara dan massa molar.
Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas?
Ubah setiap reaktan menjadi mol dan bagi dengan koefisiennya dalam persamaan setara. Reaktan dengan hasil terkecil habis lebih dulu. Itulah pereaksi pembatas, dan pereaksi ini menentukan hasil teoretis.
Apa perbedaan hasil teoretis, hasil nyata, dan persen hasil?
Hasil teoretis dihitung, hasil nyata adalah yang Anda isolasi di laboratorium, dan persen hasil = nyata ÷ teoretis × 100%.
Bisakah persen hasil lebih dari 100%?
Tidak untuk produk yang murni dan kering. Hasil di atas 100% biasanya berarti produk masih mengandung pelarut atau air, terkontaminasi, atau ada kesalahan penimbangan.
Bagaimana jika saya hanya mengetahui jumlah satu reaktan?
Masukkan reaktan itu saja dan biarkan yang lain kosong. Reaktan lain dianggap berlebih, sehingga reaktan yang Anda masukkan menjadi pembatas.
Apakah saya harus menyetarakan persamaan terlebih dahulu?
Tidak. Ketik persamaan yang belum setara (mis. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O) dan kalkulator akan menyetarakannya sebelum menghitung perbandingan mol.
Alat kimia terkait
Terakhir diperbarui: