MolDraw › أدوات الكيمياء › حاسبة المردود النظري
حاسبة المردود النظري
باختصار: حاسبة المردود النظري: اكتب أي تفاعل، وأدخل كتل المواد المتفاعلة أو مولاتها، واحصل على المعادلة الموزونة والمادة المحددة للتفاعل والمردود النظري بالغرامات والفائض المتبقي والمردود المئوي، خطوة بخطوة. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.
أدخل معادلة كيميائية وكميات المواد المتفاعلة. توازن الحاسبة المعادلة، وتجد المادة المحددة للتفاعل، وتحسب المردود النظري لأي ناتج بالغرامات والمولات. أضف المردود الفعلي لتحصل على المردود المئوي.
كيف تحسب المردود النظري
- وازن المعادلة. تقوم الحاسبة بذلك نيابةً عنك باستخدام أداة موازنة المعادلات.
- حوّل كل مادة متفاعلة إلى مولات: الكتلة ÷ الكتلة المولية.
- جد المادة المحددة للتفاعل: اقسم مولات كل مادة متفاعلة على معاملها. القيمة الأصغر هي المحددة.
- استخدم النسبة المولية: مولات الناتج = مولات المادة المحددة × (معامل الناتج ÷ معامل المادة المحددة).
- حوّل إلى غرامات: المردود النظري = مولات الناتج × الكتلة المولية للناتج.
المردود النظري (g) = (مولات المادة المحددة) × (b/a) × M(الناتج) المردود المئوي = الفعلي ÷ النظري × 100%
أمثلة محلولة
الأسبرين من حمض الساليسيليك
2.00 g من C₇H₆O₃ (0.01448 mol) مع 5.00 g من أنهيدريد الأسيتيك (0.04898 mol)، بنسبة 1:1. حمض الساليسيليك هو المحدد: 0.01448 × 180.16 g/mol
المردود النظري 2.609 g. إذا عُزل 1.80 g فالمردود 69.0%
عملية هابر
28.0 g من N₂ (0.9995 mol) + 10.0 g من H₂ (4.96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃، لذا N₂ هو المحدد: 1.999 mol NH₃ × 17.03 g/mol
34.04 g NH₃
تكوين الماء
10 g من H₂ (4.96 mol) + 64 g من O₂ (2.00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O، لذا O₂ هو المحدد: 4.00 mol H₂O
72.06 g H₂O؛ ويتبقى 1.94 g من H₂
هل ترسم بنى لملاحظاتك؟ MolDraw محرر مجاني عبر الإنترنت للبنى الكيميائية والجزيئات والتفاعلات والمخططات المخبرية.
افتح محرر MolDrawالأسئلة الشائعة
ما المردود النظري؟
المردود النظري هو أكبر كمية من الناتج يمكن أن تتكوّن لو تفاعلت المادة المحددة للتفاعل تفاعلًا تامًا دون أي فقد. وتحسبه من المعادلة الموزونة والكتل المولية.
كيف تجد المادة المحددة للتفاعل؟
حوّل كل مادة متفاعلة إلى مولات واقسمها على معاملها في المعادلة الموزونة. المادة ذات الناتج الأصغر تُستهلك أولًا، وهي المادة المحددة للتفاعل، وهي التي تحدد المردود النظري.
ما الفرق بين المردود النظري والفعلي والمئوي؟
المردود النظري محسوب، والمردود الفعلي هو ما تعزله في المختبر، والمردود المئوي = الفعلي ÷ النظري × 100%.
هل يمكن أن يتجاوز المردود المئوي 100%؟
ليس لناتج نقي وجاف. والنتيجة التي تتجاوز 100% تعني عادةً أن الناتج ما زال يحتوي على مذيب أو ماء، أو أنه ملوّث، أو أن هناك خطأ في الوزن.
ماذا لو كنت أعرف كمية مادة متفاعلة واحدة فقط؟
أدخل تلك المادة وحدها واترك الأخرى فارغة. ستُعامَل الأخرى على أنها بكميات فائضة، فتكون المادة التي أدخلتها هي المحددة للتفاعل.
هل أحتاج إلى موازنة المعادلة أولًا؟
لا. اكتب المعادلة غير الموزونة (مثل C3H8 + O2 -> CO2 + H2O) وستوازنها الحاسبة قبل حساب النسب المولية.
أدوات كيمياء ذات صلة
آخر تحديث: