MolDraw › Scheikundetools › Calculator theoretische opbrengst
Calculator theoretische opbrengst
Kort gezegd: Calculator voor de theoretische opbrengst: typ een reactie, voer massa's of mol van de reactanten in en krijg de kloppende vergelijking, beperkende reactant, theoretische opbrengst in gram, de overmaat die overblijft en het rendement, stap voor stap. Gratis, werkt in je webbrowser en zonder download.
Voer een reactievergelijking en de hoeveelheden van je reactanten in. De calculator maakt de vergelijking kloppend, vindt de beperkende reactant en berekent de theoretische opbrengst van elk product in gram en mol. Voeg je werkelijke opbrengst toe om het rendement te krijgen.
Zo bereken je de theoretische opbrengst
- Maak de vergelijking kloppend. De calculator doet dit voor je met de vergelijkingenbalancer.
- Reken elke reactant om naar mol: massa ÷ molaire massa.
- Vind de beperkende reactant: deel het aantal mol van elke reactant door de coëfficiënt. De kleinste waarde is beperkend.
- Gebruik de molverhouding: mol product = mol beperkend × (coëfficiënt product ÷ coëfficiënt beperkende reactant).
- Reken om naar gram: theoretische opbrengst = mol product × molaire massa van het product.
Theoretische opbrengst (g) = (mol beperkende reactant) × (b/a) × M(product) Rendement = werkelijk ÷ theoretisch × 100%
Uitgewerkte voorbeelden
Aspirine uit salicylzuur
2,00 g C₇H₆O₃ (0,01448 mol) met 5,00 g azijnzuuranhydride (0,04898 mol), verhouding 1:1. Salicylzuur is beperkend: 0.01448 × 180.16 g/mol
Theoretische opbrengst 2,609 g. Als je 1,80 g isoleert, is het rendement 69,0%
Haber-proces
28,0 g N₂ (0,9995 mol) + 10,0 g H₂ (4,96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃, dus N₂ is beperkend: 1.999 mol NH₃ × 17.03 g/mol
34,04 g NH₃
Synthese van water
10 g H₂ (4,96 mol) + 64 g O₂ (2,00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O, dus O₂ is beperkend: 4,00 mol H₂O
72,06 g H₂O; 1,94 g H₂ blijft over
Structuren tekenen voor je aantekeningen? MolDraw is een gratis online editor voor chemische structuren, voor moleculen, reacties en labschema's.
MolDraw-editor openenVeelgestelde vragen
Wat is de theoretische opbrengst?
De theoretische opbrengst is de maximale hoeveelheid product die kan ontstaan als de beperkende reactant volledig reageert, zonder verliezen. Je berekent haar uit de kloppende vergelijking en de molaire massa's.
Hoe vind je de beperkende reactant?
Reken elke reactant om naar mol en deel door de coëfficiënt in de kloppende vergelijking. De reactant met de kleinste uitkomst raakt als eerste op. Dat is de beperkende reactant, en die bepaalt de theoretische opbrengst.
Wat is het verschil tussen theoretische opbrengst, werkelijke opbrengst en rendement?
De theoretische opbrengst wordt berekend, de werkelijke opbrengst is wat je in het lab isoleert, en rendement = werkelijk ÷ theoretisch × 100%.
Kan het rendement boven 100% liggen?
Niet voor een zuiver, droog product. Een uitkomst boven 100% betekent meestal dat het product nog oplosmiddel of water bevat, verontreinigd is, of dat er een weegfout is gemaakt.
En als ik maar de hoeveelheid van één reactant weet?
Vul alleen die reactant in en laat de andere leeg. Die worden als overmaat behandeld, dus de reactant die je invult is beperkend.
Moet ik de vergelijking eerst kloppend maken?
Nee. Typ de niet-kloppende vergelijking (bijv. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O) en de calculator maakt hem kloppend voordat hij de molverhoudingen uitrekent.
Verwante scheikundetools
Laatst bijgewerkt: