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Stöchiometrie-Rechner
Kurz gesagt: Stöchiometrie-Rechner: Reaktion eingeben, Menge eines Stoffes in Gramm, Mol, Teilchen, Litern Gas oder Lösungsvolumen angeben und die Menge jedes anderen Stoffes mit Rechenweg über das Stoffmengenverhältnis erhalten. Er ist kostenlos, läuft im Webbrowser und braucht keinen Download.
Rechne zwischen zwei beliebigen Stoffen einer Reaktion um. Gib die Gleichung ein (sie wird automatisch ausgeglichen), trage das Bekannte in Gramm, Mol, Teilchen, Litern Gas oder als Lösungsvolumen ein und erhalte die Antwort in der gewünschten Einheit. Eine vollständige Tabelle zeigt alle Edukte und Produkte, jeder Schritt wird erklärt.
So löst du Stöchiometrie-Aufgaben
- Gleiche die Reaktionsgleichung aus. Die Koeffizienten liefern das Stoffmengenverhältnis.
- Rechne das Gegebene in Mol um: Gramm ÷ molare Masse, Teilchen ÷ 6,022 × 10²³, Liter Gas ÷ 22,4 L/mol (STP) oder Lösungsvolumen × Molarität.
- Wende das Stoffmengenverhältnis an: mol B = mol A × (Koeffizient von B ÷ Koeffizient von A).
- Rechne die Stoffmenge von B in die gewünschte Einheit um (Gramm, Teilchen, Liter).
Gramm A → ÷ M(A) → mol A → × (b/a) → mol B → × M(B) → Gramm B
| Umrechnung | In Mol | Aus Mol |
|---|---|---|
| Masse (g) | ÷ molare Masse | × molare Masse |
| Teilchen | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| Gasvolumen (L) | ÷ 22,414 L/mol (STP) | × 22,414 L/mol |
| Lösungsvolumen (L) | × Molarität | ÷ Molarität |
Rechenbeispiele
Masse zu Masse
Wie viel O₂ verbrennt 10,0 g Propan? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10,0/44,10 = 0,2268 mol × 5 = 1,134 mol × 32,00
36,3 g O₂
Stoffmenge zu Gasvolumen
1 mol Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ ergibt 3 mol CO₂ × 22,414 L/mol
67,2 L CO₂ bei STP
Stöchiometrie in Lösung
25,0 mL 0,200 M H₂SO₄ = 5,00 mmol, dafür braucht man 2 × 5,00 = 10,0 mmol NaOH × 40,00 g/mol
0,400 g NaOH
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Was ist Stöchiometrie?
Die Stöchiometrie nutzt die Stoffmengenverhältnisse einer ausgeglichenen Reaktionsgleichung, um zu berechnen, wie viel eines Stoffes mit einer gegebenen Menge eines anderen reagiert oder daraus entsteht.
Wie rechnet man Stöchiometrie von Gramm zu Gramm?
Rechne Gramm von A in Mol um (÷ molare Masse), multipliziere mit dem Stoffmengenverhältnis (Koeffizient von B ÷ Koeffizient von A) und rechne dann Mol von B in Gramm um (× molare Masse von B).
Was ist das Stoffmengenverhältnis?
Das Verhältnis der Koeffizienten in der ausgeglichenen Gleichung. In 2H₂ + O₂ → 2H₂O beträgt das Stoffmengenverhältnis von H₂ zu O₂ 2:1, also braucht man für 4 mol H₂ 2 mol O₂.
Welches molare Volumen sollte ich für Gase verwenden?
22,414 L/mol bei STP (0 °C, 1 atm), 22,711 L/mol bei IUPAC-STP (0 °C, 1 bar) und 24,465 L/mol bei 25 °C und 1 atm. Für andere Bedingungen verwende V = nRT/P – genau das macht die Option für eigene Bedingungen.
Wie gehe ich mit Lösungen um?
Stoffmenge = Molarität × Volumen in Litern. Zum Beispiel entsprechen 25,0 mL einer 0,200-M-Lösung 0,00500 mol. Danach wendest du wie gewohnt das Stoffmengenverhältnis an.
Was ist, wenn ein Edukt aufgebraucht wird?
Dieser Rechner rechnet zwischen zwei Stoffen um und nimmt an, dass alles andere im Überschuss vorliegt. Hast du Mengen von zwei oder mehr Edukten, verwende den Rechner für die theoretische Ausbeute, um das limitierende Reagenz zu finden.
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