이론적 수득량 계산기
요약: 이론적 수득량 계산기: 반응식을 입력하고 반응물의 질량이나 몰수를 넣으면 균형 반응식, 한계 반응물, 그램 단위 이론적 수득량, 남는 과량 반응물, 수득률을 단계별로 알려 줍니다. 무료이며 웹 브라우저에서 바로 작동하고 다운로드가 필요 없습니다.
화학 반응식과 반응물의 양을 입력하세요. 계산기가 반응식의 계수를 맞추고, 한계 반응물을 찾아 모든 생성물의 이론적 수득량을 그램과 몰 단위로 계산합니다. 실제 수득량을 추가하면 수득률도 구할 수 있습니다.
이론적 수득량 계산 방법
- 반응식의 계수를 맞춥니다. 계산기가 반응식 계수 맞추기 도구로 대신 처리합니다.
- 각 반응물을 몰수로 바꿉니다: 질량 ÷ 몰질량.
- 한계 반응물을 찾습니다: 각 반응물의 몰수를 계수로 나눕니다. 가장 작은 값이 한계 반응물입니다.
- 몰비를 적용합니다: 생성물 mol = 한계 반응물 mol × (생성물 계수 ÷ 한계 반응물 계수).
- 그램으로 바꿉니다: 이론적 수득량 = 생성물 mol × 생성물의 몰질량.
이론적 수득량 (g) = (한계 반응물 mol) × (b/a) × M(생성물) 수득률 = 실제 ÷ 이론 × 100%
풀이 예제
살리실산으로부터 아스피린
C₇H₆O₃ 2.00 g (0.01448 mol)과 아세트산 무수물 5.00 g (0.04898 mol), 1:1 비율. 살리실산이 한계 반응물: 0.01448 × 180.16 g/mol
이론적 수득량 2.609 g. 1.80 g을 얻었다면 수득률은 69.0%
하버 공정
N₂ 28.0 g (0.9995 mol) + H₂ 10.0 g (4.96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃이므로 N₂가 한계 반응물: NH₃ 1.999 mol × 17.03 g/mol
NH₃ 34.04 g
물 합성
H₂ 10 g (4.96 mol) + O₂ 64 g (2.00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O이므로 O₂가 한계 반응물: H₂O 4.00 mol
H₂O 72.06 g; H₂ 1.94 g 남음
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MolDraw 편집기 열기자주 묻는 질문
이론적 수득량이란 무엇인가요?
이론적 수득량은 한계 반응물이 손실 없이 완전히 반응했을 때 생길 수 있는 생성물의 최대량입니다. 균형 반응식과 몰질량으로 계산합니다.
한계 반응물은 어떻게 찾나요?
각 반응물을 몰수로 바꾸고 균형 반응식의 계수로 나누세요. 결과가 가장 작은 반응물이 먼저 소진됩니다. 그것이 한계 반응물이며 이론적 수득량을 결정합니다.
이론적 수득량, 실제 수득량, 수득률의 차이는 무엇인가요?
이론적 수득량은 계산한 값이고, 실제 수득량은 실험실에서 얻은 양이며, 수득률 = 실제 ÷ 이론 × 100%입니다.
수득률이 100%를 넘을 수 있나요?
순수하고 건조한 생성물이라면 그럴 수 없습니다. 100%를 넘는 결과는 보통 생성물에 용매나 물이 남아 있거나, 오염되었거나, 무게 측정 오류가 있었다는 뜻입니다.
반응물 하나의 양만 알면 어떻게 하나요?
그 반응물만 입력하고 나머지는 비워 두세요. 나머지는 과량으로 간주되므로 입력한 반응물이 한계 반응물이 됩니다.
반응식의 계수를 먼저 맞춰야 하나요?
아니요. 계수를 맞추지 않은 반응식(예: C3H8 + O2 -> CO2 + H2O)을 입력하면 계산기가 몰비를 구하기 전에 계수를 맞춥니다.
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