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Calculateur de rendement théorique
En bref : calculateur de rendement théorique : saisissez une réaction et les masses ou quantités de réactifs pour obtenir l'équation équilibrée, le réactif limitant, le rendement théorique en grammes, l'excès restant et le rendement, étape par étape. Il est gratuit, fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.
Saisissez une équation chimique et les quantités de vos réactifs. Le calculateur équilibre l'équation, trouve le réactif limitant et calcule le rendement théorique de n'importe quel produit en grammes et en moles. Ajoutez votre masse obtenue pour connaître le rendement en pourcentage.
Comment calculer le rendement théorique
- Équilibrez l'équation. Le calculateur le fait pour vous grâce à son équilibreur d'équations.
- Convertissez chaque réactif en moles : masse ÷ masse molaire.
- Trouvez le réactif limitant : divisez la quantité de matière de chaque réactif par son coefficient. La plus petite valeur est limitante.
- Utilisez le rapport molaire : mol de produit = mol de limitant × (coefficient du produit ÷ coefficient du limitant).
- Convertissez en grammes : rendement théorique = mol de produit × masse molaire du produit.
Rendement théorique (g) = (mol de réactif limitant) × (b/a) × M(produit) Rendement (%) = réel ÷ théorique × 100 %
Exemples résolus
Aspirine à partir d'acide salicylique
2,00 g de C₇H₆O₃ (0,01448 mol) avec 5,00 g d'anhydride acétique (0,04898 mol), rapport 1:1. L'acide salicylique est limitant : 0,01448 × 180,16 g/mol
Rendement théorique 2,609 g. Si l'on isole 1,80 g, le rendement est de 69,0 %
Procédé Haber
28,0 g de N₂ (0,9995 mol) + 10,0 g de H₂ (4,96 mol). N₂ + 3H₂ → 2NH₃, donc N₂ est limitant : 1,999 mol de NH₃ × 17,03 g/mol
34,04 g de NH₃
Synthèse de l'eau
10 g de H₂ (4,96 mol) + 64 g de O₂ (2,00 mol). 2H₂ + O₂ → 2H₂O, donc O₂ est limitant : 4,00 mol de H₂O
72,06 g de H₂O ; 1,94 g de H₂ en excès
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Ouvrir l'éditeur MolDrawQuestions fréquentes
Qu'est-ce que le rendement théorique ?
Le rendement théorique (masse théorique) est la quantité maximale de produit qui pourrait se former si le réactif limitant réagissait entièrement, sans pertes. On le calcule à partir de l'équation équilibrée et des masses molaires.
Comment trouver le réactif limitant ?
Convertissez chaque réactif en moles et divisez par son coefficient dans l'équation équilibrée. Le réactif qui donne le plus petit résultat est épuisé en premier : c'est le réactif limitant, et il fixe le rendement théorique.
Quelle est la différence entre rendement théorique, rendement réel et rendement en pourcentage ?
Le rendement théorique est calculé, le rendement réel est ce que vous isolez au laboratoire, et le rendement en pourcentage = réel ÷ théorique × 100 %.
Un rendement peut-il dépasser 100 % ?
Pas pour un produit pur et sec. Un résultat supérieur à 100 % signifie généralement que le produit contient encore du solvant ou de l'eau, qu'il est contaminé, ou qu'il y a eu une erreur de pesée.
Et si je ne connais la quantité que d'un seul réactif ?
Saisissez uniquement ce réactif et laissez les autres vides. Ils sont considérés en excès : le réactif saisi est donc limitant.
Faut-il d'abord équilibrer l'équation ?
Non. Tapez l'équation non équilibrée (par ex. C3H8 + O2 -> CO2 + H2O) et le calculateur l'équilibre avant de déterminer les rapports molaires.
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