理論產量計算器
重點摘要：理論產量計算器：輸入任何反應式與反應物的質量或莫耳數，即可逐步得到平衡方程式、限量試劑、以克為單位的理論產量、剩餘的過量試劑與百分產率。免費、在網頁瀏覽器中執行，無需下載。
輸入化學方程式與反應物用量。計算器會平衡方程式、找出限量試劑，並以克與莫耳計算任何產物的理論產量。加入實際產量即可得到百分產率。
如何計算理論產量
- 平衡方程式。計算器會使用其方程式平衡器自動完成。
- 將每種反應物換算成莫耳數：質量 ÷ 莫耳質量。
- 找出限量試劑：將每種反應物的莫耳數除以其係數，最小值即為限量試劑。
- 使用莫耳比：產物莫耳數 = 限量試劑莫耳數 ×（產物係數 ÷ 限量試劑係數）。
- 換算成克數：理論產量 = 產物莫耳數 × 產物莫耳質量。
理論產量（g）=（限量試劑莫耳數）× (b/a) × M(產物) 百分產率 = 實際產量 ÷ 理論產量 × 100%
範例解析
由水楊酸製備阿斯匹靈
2.00 g C₇H₆O₃（0.01448 mol）與 5.00 g 乙酸酐（0.04898 mol），比例 1:1。水楊酸為限量試劑：0.01448 × 180.16 g/mol
理論產量 2.609 g。若分離得到 1.80 g，產率為 69.0%
哈柏法
28.0 g N₂（0.9995 mol）+ 10.0 g H₂（4.96 mol）。N₂ + 3H₂ → 2NH₃，所以 N₂ 為限量試劑：1.999 mol NH₃ × 17.03 g/mol
34.04 g NH₃
水的合成
10 g H₂（4.96 mol）+ 64 g O₂（2.00 mol）。2H₂ + O₂ → 2H₂O，所以 O₂ 為限量試劑：4.00 mol H₂O
72.06 g H₂O；剩下 1.94 g H₂
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開啟 MolDraw 編輯器常見問題
什麼是理論產量？
理論產量是限量試劑完全反應且沒有任何損失時，所能生成產物的最大量。可由平衡方程式與莫耳質量計算。
如何找出限量試劑？
將每種反應物換算成莫耳數，並除以其在平衡方程式中的係數。結果最小的反應物最先用完，它就是限量試劑，並決定理論產量。
理論產量、實際產量與百分產率有什麼不同？
理論產量是計算值，實際產量是您在實驗室中分離得到的量，百分產率 = 實際產量 ÷ 理論產量 × 100%。
百分產率會超過 100% 嗎？
純淨乾燥的產物不會。結果超過 100% 通常表示產物仍含溶劑或水、受到汙染，或秤重有誤。
如果只知道一種反應物的用量怎麼辦？
只輸入該反應物，其他留空。其他反應物會被視為過量，因此您輸入的反應物就是限量試劑。
需要先平衡方程式嗎？
不需要。輸入未平衡的方程式（例如 C3H8 + O2 -> CO2 + H2O），計算器會先平衡再計算莫耳比。
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