MolDraw › أدوات الكيمياء › حاسبة الستوكيومترية
حاسبة الستوكيومترية
باختصار: حاسبة الستوكيومترية: اكتب أي تفاعل، وأدخل كمية مادة واحدة بالغرامات أو المولات أو الجسيمات أو لترات الغاز أو حجم المحلول، واحصل على كمية أي مادة أخرى مع خطوات النسبة المولية بالتفصيل. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب دون الحاجة إلى تنزيل.
حوّل بين أي مادتين في تفاعل. اكتب المعادلة (ستُوزن لك)، وأدخل ما تعرفه بالغرامات أو المولات أو الجسيمات أو لترات الغاز أو حجم المحلول، واحصل على الإجابة بالوحدة التي تحتاجها. ويعرض جدول كامل كل المواد المتفاعلة والنواتج مع شرح كل خطوة.
كيف تحل مسائل الستوكيومترية
- وازن المعادلة. تعطي المعاملاتُ النسبةَ المولية.
- حوّل المعطى إلى مولات: الغرامات ÷ الكتلة المولية، أو الجسيمات ÷ 6.022 × 10²³، أو لترات الغاز ÷ 22.4 L/mol (STP)، أو حجم المحلول × المولارية.
- طبّق النسبة المولية: مولات B = مولات A × (معامل B ÷ معامل A).
- حوّل مولات B إلى الوحدة التي تحتاجها (غرامات، جسيمات، لترات).
غرامات A ← ÷ M(A) ← مولات A ← × (b/a) ← مولات B ← × M(B) ← غرامات B
| التحويل | إلى مولات | من مولات |
|---|---|---|
| الكتلة (g) | ÷ الكتلة المولية | × الكتلة المولية |
| الجسيمات | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| حجم الغاز (L) | ÷ 22.414 L/mol (STP) | × 22.414 L/mol |
| حجم المحلول (L) | × المولارية | ÷ المولارية |
أمثلة محلولة
من كتلة إلى كتلة
كم من O₂ يلزم لحرق 10.0 g من البروبان؟ C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10.0/44.10 = 0.2268 mol × 5 = 1.134 mol × 32.00
36.3 g O₂
من مولات إلى حجم غاز
1 mol Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ يعطي 3 mol CO₂ × 22.414 L/mol
67.2 L CO₂ في STP
ستوكيومترية المحاليل
25.0 mL من H₂SO₄ بتركيز 0.200 M = 5.00 mmol، وتحتاج إلى 2 × 5.00 = 10.0 mmol NaOH × 40.00 g/mol
0.400 g NaOH
هل ترسم بنى لملاحظاتك؟ MolDraw محرر مجاني عبر الإنترنت للبنى الكيميائية والجزيئات والتفاعلات والمخططات المخبرية.
افتح محرر MolDrawالأسئلة الشائعة
ما الستوكيومترية (الحسابات الكيميائية)؟
تستخدم الستوكيومترية النسب المولية في المعادلة الكيميائية الموزونة لحساب كمية مادة تتفاعل مع كمية معلومة من مادة أخرى أو تتكوّن منها.
كيف تحسب من الغرامات إلى الغرامات؟
حوّل غرامات A إلى مولات (÷ الكتلة المولية)، واضرب في النسبة المولية (معامل B ÷ معامل A)، ثم حوّل مولات B إلى غرامات (× الكتلة المولية لـ B).
ما النسبة المولية؟
نسبة المعاملات في المعادلة الموزونة. في 2H₂ + O₂ → 2H₂O تكون النسبة المولية بين H₂ وO₂ هي 2:1، لذا تحتاج 4 mol من H₂ إلى 2 mol من O₂.
ما الحجم المولي الذي أستخدمه للغازات؟
22.414 L/mol في الظروف القياسية STP (0 °C، 1 atm)، و22.711 L/mol في STP وفق IUPAC (0 °C، 1 bar)، و24.465 L/mol عند 25 °C و1 atm. وللظروف الأخرى استخدم V = nRT/P، وهو ما يفعله الخيار المخصص.
كيف أتعامل مع المحاليل؟
المولات = المولارية × الحجم باللتر. مثلًا 25.0 mL من محلول 0.200 M = 0.00500 mol. ثم طبّق النسبة المولية كالمعتاد.
ماذا لو نفدت إحدى المواد المتفاعلة؟
تحوّل هذه الحاسبة بين مادتين، بافتراض أن كل ما عداهما بكميات فائضة. إذا كانت لديك كميات لمادتين متفاعلتين أو أكثر، فاستخدم حاسبة المردود النظري لإيجاد المادة المحددة للتفاعل.
أدوات كيمياء ذات صلة
آخر تحديث: