MolDraw › Химические инструменты › Уравнивание химических реакций

Уравнивание химических реакций

Коротко: мгновенно уравнивайте любые химические уравнения, включая окислительно-восстановительные и ионные (MnO4- + Fe2+). Бесплатно, работает в браузере и не требует установки.

Введите неуравненное уравнение и получите наименьшие целые коэффициенты с проверкой по атомам и заряду. Подходит для горения, реакций обмена, окислительно-восстановительных и ионных уравнений с зарядами.

Быстрый ответ: введите реагенты и продукты, разделённые = или ->, например C3H8 + O2 = CO2 + H2O. Инструмент вернёт C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O.

Неуравненное уравнение

Здесь появится уравненное уравнение.

Разделяйте частицы знаком + (при вводе ионов ставьте пробелы вокруг +). Записывайте заряды в конце: Fe3+, SO4^2- или SO42-, MnO4-. Введённые вами коэффициенты игнорируются и пересчитываются.

Как пользоваться инструментом уравнивания

Введите реагенты, стрелку (=, -> или →), затем продукты, например Fe + O2 = Fe2O3.
Проверьте правильность каждой формулы: инструмент не может исправить неверный продукт. Пишите символы элементов с заглавной буквы.
Нажмите Уравнять. Вы получите наименьшие целые коэффициенты и таблицу, показывающую одинаковое число атомов (и заряд) в обеих частях.
Скопируйте результат или отправьте его в калькулятор лимитирующего реагента или калькулятор ионных уравнений.

Разобранные примеры

Горение пропана

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

C: 3 = 3, H: 8 = 8, O: 10 = 6 + 4.

Медь с азотной кислотой (ОВР)

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3 Cu + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Окисление железа(II) перманганатом

MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O

MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

Заряд: +17 в обеих частях.

Как работает инструмент

Уравнять — значит подобрать коэффициенты так, чтобы каждый элемент и суммарный заряд были одинаковыми в обеих частях (закон сохранения массы и заряда). Инструмент составляет одно уравнение для каждого элемента. Для a + b → c + d углерод даёт a·C_a = c·C_c и так далее. Затем он точно решает систему в дробях (алгебраический метод) и приводит ответ к наименьшим целым числам. Результат тот же, что при подборе или методе полуреакций, но решение никогда не упускается.

Σ (коэффициент × атомы элемента) слева = Σ справа для каждого элемента и для заряда

Уравнивание вручную (метод подбора)

Сначала уравняйте элементы, которые входят только в один реагент и один продукт (при горении — C, затем H).
Простые вещества, такие как O₂, H₂ или Fe, уравнивайте в последнюю очередь.
Если получилась дробь (например, 7/2 O₂), умножьте все коэффициенты на 2.
Ещё раз проверьте атомы и заряд.

Когда уравнение нельзя уравнять

Если элемент есть только в одной части или единственное решение требует отрицательного коэффициента, реакция в такой записи невозможна: неверна формула или пропущен продукт. Некоторые уравнения — комбинации двух независимых реакций (например, H₂ + O₂ → H₂O + H₂O₂). У них бесконечно много вариантов коэффициентов; инструмент предупреждает об этом и показывает наименьший.

Нужна аккуратная схема реакции для отчёта? Рисуйте структуры, стрелки и условия в бесплатном редакторе реакций MolDraw.

Нарисовать реакцию

Часто задаваемые вопросы

Как уравнять химическое уравнение?

Запишите правильные формулы, затем меняйте только коэффициенты (никогда не индексы), пока число атомов каждого элемента и суммарный заряд не станут одинаковыми в обеих частях. Этот инструмент делает это автоматически точными алгебраическими методами.

Можно ли уравнивать окислительно-восстановительные реакции?

Да. Введите полное молекулярное уравнение (KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2) или ионную форму с зарядами (MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O); электроны уравниваются через уравнение заряда.

Как вводить заряды и агрегатные состояния?

Ставьте заряд в конце формулы: Na+, Fe3+, SO4^2- (или SO42-), MnO4-. Обозначения состояний, такие как (aq), (s), (g) и (l), принимаются и не учитываются при уравнивании.

Почему инструмент пишет, что уравнение нельзя уравнять?

Обычно неверна формула, пропущен продукт или элемент есть только в одной части. Проверьте формулы и то, что реагенты и продукты записаны в правильных частях.

Могут ли коэффициенты быть дробными?

Уравненные уравнения обычно записывают наименьшими целыми числами. Дроби, например 7/2 O2, иногда используют в термохимии, но этот инструмент выдаёт целые числа.

А как же сокращённое ионное уравнение?

Воспользуйтесь калькулятором ионных уравнений. Он уравнивает уравнение, разбивает сильные электролиты на ионы и сокращает ионы-наблюдатели.