MolDraw › Ferramentas de química › Polaridade de ligação e dipolo
Verificador de polaridade de ligação e dipolo
Em resumo: Escolha dois elementos para obter a diferença de eletronegatividade de Pauling, o tipo de ligação (apolar, covalente polar ou iônica), qual átomo é δ− e a % de caráter iônico. Ou digite uma molécula para ver se é polar, pela geometria VSEPR e pela soma vetorial dos dipolos de ligação. É gratuito e funciona no navegador.
Escolha dois elementos para ver a diferença de eletronegatividade, o tipo de ligação, qual extremidade é δ+ e δ− e a % de caráter iônico. Ou digite uma molécula (fórmula como XeF4 ou uma string SMILES) para descobrir se é polar, com a geometria VSEPR, os dipolos de ligação e sua soma vetorial desenhados.
Exemplos:
Exemplos:
Fórmulas funcionam para moléculas e íons com um átomo central (como SF4 ou NO3-). Para o resto, use SMILES: Cl/C=C\Cl é cis, Cl/C=C/Cl é trans.
Polaridade de ligação: fórmulas e limites
ΔEN = |χA − χB| % de caráter iônico = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100 (Pauling)
| ΔEN (Pauling) | Tipo de ligação | Exemplos |
|---|---|---|
| menos de 0,4 | covalente apolar | Cl–Cl (0), C–H (0,35), C–S (0,03) |
| 0,4 a 1,7 | covalente polar | H–Cl (0,96), C–O (0,89), O–H (1,24) |
| 1,7 a 2,0 | limítrofe: iônica na maioria dos livros escolares, covalente polar em alguns | H–F (1,78), B–F (1,94) |
| mais de 2,0 | iônica | Na–Cl (2,23), K–F (3,16) |
Esta página usa a convenção comum: abaixo de 0,4 apolar, de 0,4 a 1,7 covalente polar, acima de 1,7 iônica, e marca de 1,7 a 2,0 como limítrofe porque alguns livros põem o limite em 2,0. Ligações entre dois não metais continuam covalentes mesmo quando o ΔEN é grande (H–F). O átomo mais eletronegativo é δ−, e a seta de dipolo aponta para ele (a cauda cruzada marca a extremidade δ+).
Polaridade molecular em três passos
- Desenhe a estrutura de Lewis e encontre a geometria pela VSEPR.
- Desenhe uma seta de dipolo para cada ligação polar, apontando para o átomo δ−.
- Some as setas como vetores. Geometrias simétricas (linear, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal trigonal, octaédrica, quadrado planar) com átomos externos idênticos se anulam: apolar. Pares isolados no átomo central ou átomos externos diferentes costumam deixar um dipolo resultante: polar.
Exemplos resolvidos
Ligação H–F
ΔEN = 3,98 − 2,20 = 1,78.
% iônico = (1 − e^(−0,79)) × 100 = 54,7%.
Covalente polar (limítrofe), F δ−
Água, H₂O
AX₂E₂, angular (104,5°). Os dois dipolos O–H (ΔEN 1,24) apontam para o O e parcialmente no mesmo sentido.
Polar, 1,85 D
BF₃
AX₃, trigonal plana. Três dipolos B–F iguais a 120° somam zero.
Apolar (ligações polares, molécula apolar)
NH₃ vs. NF₃
Ambas piramidais trigonais. No NH₃, o par isolado e os dipolos N–H apontam no mesmo sentido (1,47 D); no NF₃, eles se opõem (0,24 D).
Ambas polares
PCl₅ (estilo vestibular)
AX₅, bipiramidal trigonal: os dois dipolos axiais se anulam e os três equatoriais também.
Apolar
CH₂Cl₂
Tetraédrica, mas duas ligações C–Cl (0,61) e duas C–H (0,35) apontam em sentidos opostos.
Polar, 1,60 D
Erros comuns
- Ligações polares nem sempre formam uma molécula polar. CO₂, BF₃, CCl₄ e XeF₄ têm ligações polares, mas nenhum dipolo resultante.
- Julgar a geometria só pela fórmula. SF₄ e XeF₄ parecem iguais no papel, mas os pares isolados dão uma gangorra e um quadrado planar.
- Usar um desenho plano para uma molécula 3D. O CH₂Cl₂ desenhado como uma cruz plana parece simétrico, mas em 3D é tetraédrico e polar.
- Apontar a seta para o lado errado. Em química, a seta do dipolo de ligação aponta para o átomo δ− (mais eletronegativo). A física costuma usar o sinal oposto.
- Tratar os limites como exatos. 0,4 e 1,7 são referências. O caráter da ligação muda gradualmente com o ΔEN.
A soma vetorial é um modelo em unidades de ΔEN, usado para decidir se os dipolos de ligação se anulam. Momentos dipolares reais (em debye) também dependem dos comprimentos de ligação e dos pares isolados; valores medidos são mostrados quando conhecidos.
Mostre os dipolos no seu próprio desenho. Desenhe estruturas, adicione rótulos δ+ e δ− e setas no MolDraw, um editor gratuito de estruturas químicas online, e exporte em PNG ou SVG.
Abrir o editor MolDrawPerguntas frequentes
Como saber se uma ligação é polar ou apolar?
Subtraia as eletronegatividades de Pauling. Uma diferença abaixo de 0,4 é covalente apolar, de 0,4 a 1,7 é covalente polar e acima de 1,7 costuma ser chamada de iônica. H–Cl: 3,16 − 2,20 = 0,96, então a ligação é covalente polar com Cl δ−.
Como calcular a porcentagem de caráter iônico?
A fórmula de Pauling é % iônico = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100. Para H–Cl, ΔEN = 0,96, então % iônico = (1 − e^(−0,23)) × 100 = 20,6%. Para H–F, ΔEN = 1,78 dá cerca de 55%.
Como saber se uma molécula é polar?
Encontre a geometria pela VSEPR, desenhe uma seta de dipolo para cada ligação polar e some-as como vetores. Se elas se anularem (geometria simétrica com átomos externos idênticos e sem pares isolados no átomo central), a molécula é apolar. Se não, é polar. A água é angular, então seus dipolos O–H não se anulam.
Por que o CO2 é apolar se suas ligações C=O são polares?
O CO2 é linear. Os dois dipolos das ligações C=O são iguais e apontam em sentidos opostos, então se anulam e o momento dipolar resultante é 0.
Por que o CCl4 é apolar, mas o CHCl3 é polar?
No CCl4 tetraédrico, os quatro dipolos C–Cl idênticos se anulam. No CHCl3, um Cl é substituído por H, então os dipolos deixam de se anular. O CHCl3 tem momento dipolar de cerca de 1,04 D.
Por que o XeF4 é apolar, mas o SF4 é polar?
O XeF4 é quadrado planar: seus dois pares isolados ficam opostos e os quatro dipolos Xe–F se anulam. O SF4 tem forma de gangorra por causa de um par isolado, então seus dipolos S–F não se anulam.
O cis- ou o trans-1,2-dicloroeteno é polar?
O isômero cis é polar (cerca de 1,9 D) porque os dois dipolos C–Cl apontam para o mesmo lado. O isômero trans é apolar (0 D) porque os dois dipolos C–Cl apontam em sentidos opostos e se anulam.
Ferramentas de química relacionadas
Leia o guia completo: Polaridade de ligação e momento dipolar explicados.
Última atualização: