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Calculadora e Tabela de Geometria Molecular VSEPR

Em resumo: calculadora VSEPR e tabela de geometria molecular: digite uma fórmula, nome ou SMILES para obter a classe AXE, a geometria eletrônica e molecular, os ângulos de ligação, a hibridização e a polaridade em 3D. É gratuita, funciona no navegador e não precisa de download.

Digite uma fórmula, um íon, um nome ou um SMILES para obter a forma VSEPR. Você recebe a classe AXE, o número estérico, a geometria eletrônica e molecular, os ângulos de ligação, a hibridização e a polaridade, além de um modelo 3D giratório com os pares isolados desenhados como lobos.

Resposta rápida: conte os átomos ligados ao átomo central (X) e seus pares isolados (E). O NH₃ é AX₃E: 4 domínios eletrônicos dão uma geometria eletrônica tetraédrica, mas com um par isolado a molécula é piramidal trigonal (107°).

Fórmula, nome ou SMILES Carga

átomo centralátomos ligadospar isoladoArraste para girar, use pinça para ampliar

Tabela VSEPR: todas as geometrias moleculares (número estérico 2–7)

Esta tabela traz todas as formas VSEPR comuns. X = átomos ligados ao átomo central A, E = pares isolados em A. Ligações duplas e triplas contam como um domínio.

Nº estérico	AXE	Ligações	Pares isolados	Geometria eletrônica	Geometria molecular	Ângulo ideal	Hibrid.	Exemplos
2	AX₂	2	0	Linear	Linear	180°	sp	CO₂, BeCl₂
3	AX₃	3	0	Trigonal plana	Trigonal plana	120°	sp²	BF₃, SO₃, NO₃⁻
3	AX₂E	2	1	Trigonal plana	Angular	<120° (≈117°)	sp²	SO₂, O₃, NO₂⁻
4	AX₄	4	0	Tetraédrica	Tetraédrica	109.5°	sp³	CH₄, NH₄⁺, SO₄²⁻
4	AX₃E	3	1	Tetraédrica	Piramidal trigonal	<109.5° (≈107°)	sp³	NH₃, PCl₃, H₃O⁺
4	AX₂E₂	2	2	Tetraédrica	Angular	<109.5° (≈104.5°)	sp³	H₂O, OF₂, H₂S
5	AX₅	5	0	Bipiramidal trigonal	Bipiramidal trigonal	90°, 120°, 180°	sp³d	PCl₅, AsF₅
5	AX₄E	4	1	Bipiramidal trigonal	Gangorra	<90°, <120°	sp³d	SF₄, TeCl₄
5	AX₃E₂	3	2	Bipiramidal trigonal	Forma de T	<90°	sp³d	ClF₃, BrF₃
5	AX₂E₃	2	3	Bipiramidal trigonal	Linear	180°	sp³d	XeF₂, I₃⁻
6	AX₆	6	0	Octaédrica	Octaédrica	90°, 180°	sp³d²	SF₆, PF₆⁻
6	AX₅E	5	1	Octaédrica	Piramidal quadrada	<90°	sp³d²	BrF₅, IF₅
6	AX₄E₂	4	2	Octaédrica	Quadrado-planar	90°	sp³d²	XeF₄, ICl₄⁻
7	AX₇	7	0	Bipiramidal pentagonal	Bipiramidal pentagonal	72°, 90°	sp³d³	IF₇

Os pares isolados sempre ficam onde há mais espaço. Em uma bipirâmide trigonal eles ocupam as posições equatoriais (gangorra, forma de T, linear). Em um octaedro, dois pares isolados ficam em lados opostos (quadrado-planar).

Como usar a calculadora VSEPR

Digite uma fórmula (PCl5), um íon com sua carga (NO3-, SO4^2-) ou um nome em inglês (ammonia). Para moléculas maiores, cole uma string SMILES (CC(=O)O) e escolha o átomo que deseja analisar.
A ferramenta conta os elétrons de valência e desenha a estrutura de Lewis com o mesmo motor do nosso gerador de estrutura de Lewis. Depois ela conta os domínios ligantes e os pares isolados no átomo central.
Leia a classe AXE, a geometria eletrônica e molecular, o ângulo de ligação, a hibridização e a polaridade, com cada etapa mostrada.
Gire o modelo 3D para ver onde ficam os pares isolados (lobos roxos) e como eles comprimem os ângulos de ligação.

Exemplos resolvidos

Água, H₂O (AX₂E₂)

8 e⁻ de valência: 2 ligações O–H + 2 pares isolados = 4 domínios (geometria eletrônica tetraédrica).

Angular, 104,5°, sp³, polar

Tetrafluoreto de enxofre, SF₄ (AX₄E)

34 e⁻: 4 ligações S–F + 1 par isolado = 5 domínios. O par isolado fica na posição equatorial.

Gangorra, sp³d, polar

Tetrafluoreto de xenônio, XeF₄ (AX₄E₂)

36 e⁻: 4 ligações Xe–F + 2 pares isolados opostos = 6 domínios.

Quadrado-planar, 90°, apolar

Carbonato, CO₃²⁻ (AX₃)

24 e⁻: uma C=O e duas C–O⁻ (ressonância). 3 domínios, nenhum par isolado no C.

Trigonal plana, 120°, sp²

A teoria VSEPR em resumo

A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) diz que os domínios eletrônicos em torno de um átomo central se repelem e se espalham o máximo possível. Um domínio é uma ligação simples, dupla ou tripla, ou um par isolado. O número estérico (átomos ligados + pares isolados) define a geometria eletrônica. As posições apenas dos átomos dão a geometria molecular.

Número estérico = (átomos ligados a A) + (pares isolados em A)

Ordem de repulsão e ângulos de ligação

A força de repulsão segue par isolado–par isolado > par isolado–par ligante > par ligante–par ligante. É por isso que o ângulo diminui de 109,5° (CH₄) para 107° (NH₃) e 104,5° (H₂O). Átomos centrais mais pesados mostram ângulos ainda menores (PH₃ 93,5°, H₂S 92°). Ligações múltiplas também ocupam mais espaço, por isso o ângulo H–C–H no formaldeído é 116,5° em vez de 120°.

Formas com nome

Piramidal trigonal: NH₃, PCl₃. Angular: H₂O (AX₂E₂) ou SO₂ (AX₂E). Gangorra: SF₄. Forma de T: ClF₃. Piramidal quadrada: BrF₅. Quadrado-planar: XeF₄. Bipiramidal trigonal: PCl₅. Octaédrica: SF₆.

Limites do modelo

A VSEPR funciona melhor para moléculas de elementos representativos com um átomo central. Radicais como o NO₂ têm um elétron desemparelhado que age como um domínio menor, o que dá um ângulo de 134°. Pares isolados que participam de um sistema π (amidas, pirrol, anilina) achatam o átomo em direção a sp². Complexos de metais de transição seguem, em vez disso, a teoria do campo cristalino e do campo ligante.

Precisa da estrutura completa? Desenhe qualquer molécula no editor MolDraw, copie seu SMILES e cole-o aqui para obter a geometria de cada átomo. Você também pode vê-la em 3D.

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Perguntas frequentes

O que é a teoria VSEPR?

A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) diz que os domínios eletrônicos em torno de um átomo central (ligações e pares isolados) se repelem e ficam o mais afastados possível. O número de domínios define a geometria eletrônica; as posições apenas dos átomos dão a geometria molecular.

Como encontrar a geometria molecular de uma molécula?

Desenhe a estrutura de Lewis, conte os átomos ligados ao átomo central (X) e seus pares isolados (E). A soma é o número estérico. Use a tabela VSEPR: por exemplo, AX3E (3 ligações, 1 par isolado) é piramidal trigonal, como o NH3.

Qual é a diferença entre geometria eletrônica e geometria molecular?

A geometria eletrônica inclui os pares isolados como posições; a geometria molecular descreve apenas onde estão os átomos. A água tem geometria eletrônica tetraédrica, mas geometria molecular angular.

Ligações duplas e triplas contam como um domínio eletrônico?

Sim. Na VSEPR, uma ligação simples, dupla ou tripla com o mesmo átomo conta como um domínio, então o CO2 (duas ligações duplas) é linear como o BeCl2.

Por que o ângulo de ligação é 107° no NH3 e 104,5° no H2O?

Os pares isolados ocupam mais espaço que os pares ligantes e aproximam as ligações. O NH3 tem um par isolado (107°), o H2O tem dois (104,5°), em comparação com 109,5° no CH4.

Como é a forma piramidal trigonal?

A piramidal trigonal (AX3E) tem três átomos e um par isolado em uma geometria eletrônica tetraédrica, como NH3, PCl3 e H3O+. Os ângulos de ligação ficam um pouco abaixo de 109,5°.

O que é a forma de gangorra?

A gangorra (AX4E) tem quatro átomos e um par isolado em uma bipirâmide trigonal. O par isolado fica em uma posição equatorial, como em SF4 e TeCl4.

Como saber pela forma se uma molécula é polar?

Se a forma é simétrica (linear, trigonal plana, tetraédrica, bipiramidal trigonal, octaédrica, quadrado-planar) e todos os átomos externos são iguais, os dipolos das ligações se cancelam e ela é apolar. Pares isolados no átomo central ou átomos externos diferentes geralmente a tornam polar.

Como a hibridização se relaciona com o número estérico?

Número estérico 2 = sp, 3 = sp2, 4 = sp3, 5 = sp3d, 6 = sp3d2. Esse é o modelo dos livros didáticos; para moléculas hipervalentes como o SF6, a teoria moderna não precisa de orbitais d.

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Última atualização: 11 de outubro de 2026