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Calculadora de estequiometria
Em resumo: Calculadora de estequiometria: digite qualquer reação, informe a quantidade de uma espécie em gramas, mols, partículas, litros de gás ou volume de solução e obtenha a quantidade de qualquer outra espécie, com cálculo passo a passo pela proporção em mols. É gratuita, funciona no navegador e não precisa de download.
Converta entre quaisquer duas substâncias de uma reação. Digite a equação (ela é balanceada para você), informe o que sabe em gramas, mols, partículas, litros de gás ou volume de solução e obtenha a resposta na unidade de que precisa. Uma tabela completa mostra todos os reagentes e produtos, com cada passo explicado.
Como resolver problemas de estequiometria
- Balanceie a equação. Os coeficientes dão a proporção em mols.
- Converta o dado em mols: gramas ÷ massa molar, partículas ÷ 6,022 × 10²³, litros de gás ÷ 22,4 L/mol (CNTP) ou volume de solução × molaridade.
- Aplique a proporção em mols: mol de B = mol de A × (coeficiente de B ÷ coeficiente de A).
- Converta os mols de B na unidade de que precisa (gramas, partículas, litros).
gramas de A → ÷ M(A) → mol de A → × (b/a) → mol de B → × M(B) → gramas de B
| Converter | Para mols | A partir de mols |
|---|---|---|
| Massa (g) | ÷ massa molar | × massa molar |
| Partículas | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| Volume de gás (L) | ÷ 22,414 L/mol (CNTP) | × 22,414 L/mol |
| Volume de solução (L) | × molaridade | ÷ molaridade |
Exemplos resolvidos
Massa para massa
Quanto O₂ queima 10,0 g de propano? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10,0/44,10 = 0,2268 mol × 5 = 1,134 mol × 32,00
36,3 g de O₂
Mols para volume de gás
1 mol de Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ dá 3 mol de CO₂ × 22,414 L/mol
67,2 L de CO₂ nas CNTP
Estequiometria de soluções
25,0 mL de H₂SO₄ 0,200 M = 5,00 mmol, que precisam de 2 × 5,00 = 10,0 mmol de NaOH × 40,00 g/mol
0,400 g de NaOH
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Abrir o editor MolDrawPerguntas frequentes
O que é estequiometria?
A estequiometria usa as proporções em mols de uma equação química balanceada para calcular quanto de uma substância reage com, ou se forma a partir de, uma dada quantidade de outra.
Como fazer estequiometria de gramas para gramas?
Converta gramas de A em mols (÷ massa molar), multiplique pela proporção em mols (coeficiente de B ÷ coeficiente de A) e depois converta mols de B em gramas (× massa molar de B).
O que é a proporção em mols?
É a razão entre os coeficientes da equação balanceada. Em 2H₂ + O₂ → 2H₂O, a proporção em mols de H₂ para O₂ é 2:1, então 4 mol de H₂ precisam de 2 mol de O₂.
Qual volume molar devo usar para gases?
22,414 L/mol nas CNTP (0 °C, 1 atm), 22,711 L/mol nas CNTP da IUPAC (0 °C, 1 bar) e 24,465 L/mol a 25 °C e 1 atm. Para outras condições, use V = nRT/P, que é o que a opção personalizada faz.
Como lidar com soluções?
Mols = molaridade × volume em litros. Por exemplo, 25,0 mL de 0,200 M = 0,00500 mol. Depois aplique a proporção em mols normalmente.
E se um reagente acabar?
Esta calculadora converte entre duas espécies, supondo que todo o resto está em excesso. Se você tem quantidades de dois ou mais reagentes, use a calculadora de rendimento teórico para encontrar o reagente limitante.
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