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Calculateur de stœchiométrie
En bref : calculateur de stœchiométrie : saisissez une réaction, indiquez la quantité d'une espèce en grammes, moles, particules, litres de gaz ou volume de solution, et obtenez la quantité de toute autre espèce avec le calcul détaillé par rapport molaire. C'est gratuit, cela fonctionne dans votre navigateur et ne nécessite aucun téléchargement.
Convertissez entre deux substances quelconques d'une réaction. Saisissez l'équation (elle est équilibrée pour vous), entrez ce que vous connaissez en grammes, moles, particules, litres de gaz ou volume de solution, et obtenez la réponse dans l'unité voulue. Un tableau complet présente chaque réactif et produit, avec chaque étape expliquée.
Comment résoudre les problèmes de stœchiométrie
- Équilibrez l'équation. Les coefficients donnent le rapport molaire.
- Convertissez la donnée en moles : grammes ÷ masse molaire, particules ÷ 6,022 × 10²³, litres de gaz ÷ 22,4 L/mol (CNTP), ou volume de solution × molarité.
- Appliquez le rapport molaire : mol B = mol A × (coefficient de B ÷ coefficient de A).
- Convertissez les moles de B dans l'unité voulue (grammes, particules, litres).
grammes A → ÷ M(A) → mol A → × (b/a) → mol B → × M(B) → grammes B
| Grandeur | Vers les moles | Depuis les moles |
|---|---|---|
| Masse (g) | ÷ masse molaire | × masse molaire |
| Particules | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| Volume de gaz (L) | ÷ 22,414 L/mol (CNTP) | × 22,414 L/mol |
| Volume de solution (L) | × molarité | ÷ molarité |
Exemples résolus
Masse en masse
Quelle masse de O₂ brûle 10,0 g de propane ? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10,0/44,10 = 0,2268 mol × 5 = 1,134 mol × 32,00
36,3 g de O₂
Moles en volume de gaz
1 mol Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ donne 3 mol de CO₂ × 22,414 L/mol
67,2 L de CO₂ aux CNTP
Stœchiométrie en solution
25,0 mL de H₂SO₄ à 0,200 M = 5,00 mmol, ce qui nécessite 2 × 5,00 = 10,0 mmol de NaOH × 40,00 g/mol
0,400 g de NaOH
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Ouvrir l'éditeur MolDrawQuestions fréquentes
Qu'est-ce que la stœchiométrie ?
La stœchiométrie utilise les rapports molaires d'une équation chimique équilibrée pour déterminer quelle quantité d'une substance réagit avec une quantité donnée d'une autre, ou se forme à partir d'elle.
Comment faire un calcul stœchiométrique de grammes en grammes ?
Convertissez les grammes de A en moles (÷ masse molaire), multipliez par le rapport molaire (coefficient de B ÷ coefficient de A), puis convertissez les moles de B en grammes (× masse molaire de B).
Qu'est-ce que le rapport molaire ?
Le rapport des coefficients dans l'équation équilibrée. Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, le rapport molaire de H₂ à O₂ est de 2:1, donc 4 mol de H₂ nécessitent 2 mol de O₂.
Quel volume molaire utiliser pour les gaz ?
22,414 L/mol aux CNTP (0 °C, 1 atm), 22,711 L/mol aux conditions standard IUPAC (0 °C, 1 bar) et 24,465 L/mol à 25 °C et 1 atm. Pour d'autres conditions, utilisez V = nRT/P, ce que fait l'option personnalisée.
Comment traiter les solutions ?
Moles = molarité × volume en litres. Par exemple, 25,0 mL à 0,200 M = 0,00500 mol. Appliquez ensuite le rapport molaire comme d'habitude.
Et si l'un des réactifs est épuisé ?
Ce calculateur convertit entre deux espèces en supposant que tout le reste est en excès. Si vous avez les quantités de deux réactifs ou plus, utilisez le calculateur de rendement théorique pour trouver le réactif limitant.
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