MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Stoikiometri
Kalkulator Stoikiometri
Singkatnya: Kalkulator stoikiometri: ketik reaksi apa pun, berikan jumlah satu spesi dalam gram, mol, partikel, liter gas, atau volume larutan, dan dapatkan jumlah spesi lain dengan perhitungan perbandingan mol langkah demi langkah. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.
Konversi antara dua zat apa pun dalam suatu reaksi. Ketik persamaannya (akan disetarakan untuk Anda), masukkan yang Anda ketahui dalam gram, mol, partikel, liter gas, atau volume larutan, dan dapatkan jawaban dalam satuan yang Anda perlukan. Tabel lengkap menampilkan setiap reaktan dan produk, dengan setiap langkah dijelaskan.
Cara menyelesaikan soal stoikiometri
- Setarakan persamaannya. Koefisien memberikan perbandingan mol.
- Ubah yang diketahui menjadi mol: gram ÷ massa molar, partikel ÷ 6,022 × 10²³, liter gas ÷ 22,4 L/mol (STP), atau volume larutan × molaritas.
- Terapkan perbandingan mol: mol B = mol A × (koefisien B ÷ koefisien A).
- Ubah mol B ke satuan yang Anda perlukan (gram, partikel, liter).
gram A → ÷ M(A) → mol A → × (b/a) → mol B → × M(B) → gram B
| Konversi | Ke mol | Dari mol |
|---|---|---|
| Massa (g) | ÷ massa molar | × massa molar |
| Partikel | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| Volume gas (L) | ÷ 22,414 L/mol (STP) | × 22,414 L/mol |
| Volume larutan (L) | × molaritas | ÷ molaritas |
Contoh soal
Massa ke massa
Berapa O₂ yang membakar 10,0 g propana? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10,0/44,10 = 0,2268 mol × 5 = 1,134 mol × 32,00
36,3 g O₂
Mol ke volume gas
1 mol Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ menghasilkan 3 mol CO₂ × 22,414 L/mol
67,2 L CO₂ pada STP
Stoikiometri larutan
25,0 mL H₂SO₄ 0,200 M = 5,00 mmol, yang memerlukan 2 × 5,00 = 10,0 mmol NaOH × 40,00 g/mol
0,400 g NaOH
Menggambar struktur untuk catatan Anda? MolDraw adalah editor struktur kimia online gratis untuk molekul, reaksi, dan diagram laboratorium.
Buka editor MolDrawPertanyaan yang sering diajukan
Apa itu stoikiometri?
Stoikiometri menggunakan perbandingan mol dalam persamaan kimia setara untuk menghitung berapa banyak suatu zat yang bereaksi dengan, atau terbentuk dari, sejumlah zat lain.
Bagaimana cara mengerjakan stoikiometri gram ke gram?
Ubah gram A menjadi mol (÷ massa molar), kalikan dengan perbandingan mol (koefisien B ÷ koefisien A), lalu ubah mol B menjadi gram (× massa molar B).
Apa itu perbandingan mol?
Perbandingan koefisien dalam persamaan setara. Pada 2H₂ + O₂ → 2H₂O, perbandingan mol H₂ terhadap O₂ adalah 2:1, sehingga 4 mol H₂ memerlukan 2 mol O₂.
Volume molar berapa yang harus digunakan untuk gas?
22,414 L/mol pada STP (0 °C, 1 atm), 22,711 L/mol pada STP IUPAC (0 °C, 1 bar), dan 24,465 L/mol pada 25 °C dan 1 atm. Untuk kondisi lain, gunakan V = nRT/P, seperti yang dilakukan opsi kustom.
Bagaimana menangani larutan?
Mol = molaritas × volume dalam liter. Misalnya, 25,0 mL larutan 0,200 M = 0,00500 mol. Lalu terapkan perbandingan mol seperti biasa.
Bagaimana jika salah satu reaktan habis?
Kalkulator ini mengonversi antara dua spesi dengan asumsi semua zat lain berlebih. Jika Anda memiliki jumlah dua reaktan atau lebih, gunakan kalkulator hasil teoretis untuk menemukan pereaksi pembatas.
Alat kimia terkait
Terakhir diperbarui: