화학량론 계산기
요약: 화학량론 계산기: 반응식을 입력하고 한 화학종의 양을 그램, 몰, 입자 수, 기체 리터, 용액 부피로 넣으면 다른 화학종의 양을 몰비를 이용한 단계별 풀이와 함께 알려 줍니다. 무료이며 웹 브라우저에서 바로 작동하고 다운로드가 필요 없습니다.
반응에 참여하는 임의의 두 물질 사이를 변환하세요. 반응식을 입력하고(계수는 자동으로 맞춰집니다) 알고 있는 양을 그램, 몰, 입자 수, 기체 리터, 용액 부피로 입력하면 필요한 단위로 답을 얻습니다. 모든 반응물과 생성물을 보여 주는 표와 각 단계의 설명이 함께 제공됩니다.
화학량론 문제 푸는 방법
- 반응식의 계수를 맞춥니다. 계수가 몰비를 알려 줍니다.
- 주어진 양을 몰수로 바꿉니다: 그램 ÷ 몰질량, 입자 수 ÷ 6.022 × 10²³, 기체 리터 ÷ 22.4 L/mol (STP), 또는 용액 부피 × 몰농도.
- 몰비를 적용합니다: B mol = A mol × (B의 계수 ÷ A의 계수).
- B의 몰수를 필요한 단위(그램, 입자 수, 리터)로 바꿉니다.
A 그램 → ÷ M(A) → A mol → × (b/a) → B mol → × M(B) → B 그램
| 변환 | 몰로 변환 | 몰에서 변환 |
|---|---|---|
| 질량 (g) | ÷ 몰질량 | × 몰질량 |
| 입자 수 | ÷ 6.022 × 10²³ | × 6.022 × 10²³ |
| 기체 부피 (L) | ÷ 22.414 L/mol (STP) | × 22.414 L/mol |
| 용액 부피 (L) | × 몰농도 | ÷ 몰농도 |
풀이 예제
질량 → 질량
프로페인 10.0 g을 태우는 데 O₂가 얼마나 필요할까요? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 10.0/44.10 = 0.2268 mol × 5 = 1.134 mol × 32.00
O₂ 36.3 g
몰 → 기체 부피
Fe₂O₃ 1 mol + 3CO → 2Fe + 3CO₂에서 CO₂ 3 mol × 22.414 L/mol
STP에서 CO₂ 67.2 L
용액 화학량론
0.200 M H₂SO₄ 25.0 mL = 5.00 mmol이므로 NaOH 2 × 5.00 = 10.0 mmol × 40.00 g/mol이 필요
NaOH 0.400 g
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MolDraw 편집기 열기자주 묻는 질문
화학량론이란 무엇인가요?
화학량론은 균형 화학 반응식의 몰비를 이용해, 주어진 양의 한 물질과 반응하거나 그로부터 생성되는 다른 물질의 양을 구하는 방법입니다.
그램 → 그램 화학량론 계산은 어떻게 하나요?
A의 그램을 몰수로 바꾸고(÷ 몰질량), 몰비(B의 계수 ÷ A의 계수)를 곱한 다음, B의 몰수를 그램으로 바꾸세요(× B의 몰질량).
몰비란 무엇인가요?
균형 반응식에서 계수의 비입니다. 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서 H₂와 O₂의 몰비는 2:1이므로, H₂ 4 mol에는 O₂ 2 mol이 필요합니다.
기체에는 어떤 몰부피를 써야 하나요?
STP(0 °C, 1 atm)에서는 22.414 L/mol, IUPAC STP(0 °C, 1 bar)에서는 22.711 L/mol, 25 °C·1 atm에서는 24.465 L/mol입니다. 다른 조건에서는 V = nRT/P를 사용하며, 사용자 지정 옵션이 이를 계산합니다.
용액은 어떻게 다루나요?
몰수 = 몰농도 × 부피(L)입니다. 예를 들어 0.200 M 용액 25.0 mL = 0.00500 mol입니다. 그다음 평소처럼 몰비를 적용하세요.
반응물 하나가 먼저 소진되면 어떻게 하나요?
이 계산기는 나머지가 모두 과량이라고 가정하고 두 화학종 사이를 변환합니다. 반응물 두 개 이상의 양을 알고 있다면 이론적 수득량 계산기로 한계 반응물을 찾으세요.
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