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Comprobador de polaridad de enlace y dipolo
En resumen: elige dos elementos para obtener la diferencia de electronegatividad de Pauling, el tipo de enlace (apolar, covalente polar o iónico), qué átomo es δ− y el % de carácter iónico. O introduce una molécula para ver si es polar, a partir de su forma VSEPR y de la suma vectorial de sus dipolos de enlace. Es gratuito y funciona en tu navegador.
Elige dos elementos para ver la diferencia de electronegatividad, el tipo de enlace, qué extremo es δ+ y cuál δ−, y el % de carácter iónico. O introduce una molécula (una fórmula como XeF4 o una cadena SMILES) para averiguar si es polar, con la forma VSEPR, los dipolos de enlace y su suma vectorial dibujados.
Ejemplos:
Ejemplos:
Las fórmulas sirven para moléculas e iones con un único átomo central (como SF4 o NO3-). Para todo lo demás usa SMILES: Cl/C=C\Cl es cis, Cl/C=C/Cl es trans.
Polaridad de enlace: fórmulas y umbrales
ΔEN = |χA − χB| % de carácter iónico = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100 (Pauling)
| ΔEN (Pauling) | Tipo de enlace | Ejemplos |
|---|---|---|
| menos de 0,4 | covalente apolar | Cl–Cl (0), C–H (0,35), C–S (0,03) |
| de 0,4 a 1,7 | covalente polar | H–Cl (0,96), C–O (0,89), O–H (1,24) |
| de 1,7 a 2,0 | límite: iónico en la mayoría de los libros de texto escolares, covalente polar en algunos | H–F (1,78), B–F (1,94) |
| más de 2,0 | iónico | Na–Cl (2,23), K–F (3,16) |
Esta página usa la convención habitual: por debajo de 0,4 apolar, de 0,4 a 1,7 covalente polar, por encima de 1,7 iónico, y marca el intervalo de 1,7 a 2,0 como zona límite porque algunos libros de texto sitúan el umbral en 2,0. Los enlaces entre dos no metales siguen siendo covalentes aunque ΔEN sea grande (H–F). El átomo más electronegativo es δ− y la flecha del dipolo apunta hacia él (la cola cruzada marca el extremo δ+).
Polaridad molecular en tres pasos
- Dibuja la estructura de Lewis y determina la forma con VSEPR.
- Dibuja una flecha de dipolo para cada enlace polar, apuntando al átomo δ−.
- Suma las flechas como vectores. Las formas simétricas (lineal, trigonal plana, tetraédrica, bipirámide trigonal, octaédrica, plana cuadrada) con átomos externos idénticos se anulan: apolar. Los pares solitarios en el átomo central o los átomos externos distintos suelen dejar un dipolo neto: polar.
Ejemplos resueltos
Enlace H–F
ΔEN = 3,98 − 2,20 = 1,78.
% iónico = (1 − e^(−0,79)) × 100 = 54,7 %.
Covalente polar (zona límite), F δ−
Agua, H₂O
AX₂E₂, angular (104,5°). Ambos dipolos O–H (ΔEN 1,24) apuntan hacia el O y en parte en la misma dirección.
Polar, 1,85 D
BF₃
AX₃, trigonal plana. Tres dipolos B–F iguales a 120° suman cero.
Apolar (enlaces polares, molécula apolar)
NH₃ frente a NF₃
Ambas son pirámides trigonales. En el NH₃ el par solitario y los dipolos N–H apuntan en la misma dirección (1,47 D); en el NF₃ se oponen (0,24 D).
Ambas polares
PCl₅ (estilo NEET)
AX₅, bipirámide trigonal: los dos dipolos axiales se anulan y los tres ecuatoriales también.
Apolar
CH₂Cl₂
Tetraédrica, pero dos enlaces C–Cl (0,61) y dos C–H (0,35) apuntan en sentidos opuestos.
Polar, 1,60 D
Errores comunes
- Los enlaces polares no siempre dan una molécula polar. CO₂, BF₃, CCl₄ y XeF₄ tienen enlaces polares pero ningún dipolo neto.
- Juzgar la forma solo por la fórmula. SF₄ y XeF₄ se parecen sobre el papel, pero los pares solitarios dan un balancín y un plano cuadrado.
- Usar un dibujo plano para una molécula 3D. El CH₂Cl₂ dibujado como una cruz plana parece simétrico, pero en 3D es tetraédrico y polar.
- Dibujar la flecha en el sentido equivocado. En química, la flecha del dipolo de enlace apunta al átomo δ− (más electronegativo). En física se usa a menudo el signo contrario.
- Tomar los umbrales como exactos. 0,4 y 1,7 son orientativos. El carácter del enlace cambia de forma gradual con ΔEN.
La suma vectorial es un modelo en unidades de ΔEN que sirve para decidir si los dipolos de enlace se anulan. Los momentos dipolares reales (en debyes) dependen también de las longitudes de enlace y de los pares solitarios; se muestran los valores medidos cuando se conocen.
Muestra los dipolos en tu propio dibujo. Dibuja estructuras, añade etiquetas δ+ y δ− y flechas en MolDraw, un editor de estructuras químicas en línea y gratuito, y exporta un PNG o SVG.
Abrir el editor MolDrawPreguntas frecuentes
¿Cómo se sabe si un enlace es polar o apolar?
Resta las electronegatividades de Pauling. Una diferencia inferior a 0,4 corresponde a un enlace covalente apolar, de 0,4 a 1,7 a uno covalente polar y por encima de 1,7 suele considerarse iónico. H–Cl: 3,16 − 2,20 = 0,96, así que el enlace es covalente polar con el Cl δ−.
¿Cómo se calcula el porcentaje de carácter iónico?
La fórmula de Pauling es % iónico = (1 − e^(−ΔEN²/4)) × 100. Para H–Cl, ΔEN = 0,96, así que % iónico = (1 − e^(−0,23)) × 100 = 20,6 %. Para H–F, ΔEN = 1,78 da alrededor del 55 %.
¿Cómo se sabe si una molécula es polar?
Determina la forma con VSEPR, dibuja una flecha de dipolo para cada enlace polar y súmalas como vectores. Si se anulan (forma simétrica con átomos externos idénticos y sin pares solitarios en el átomo central), la molécula es apolar. Si no, es polar. El agua es angular, así que sus dipolos O–H no se anulan.
¿Por qué el CO2 es apolar si sus enlaces C=O son polares?
El CO2 es lineal. Los dos dipolos de enlace C=O son iguales y apuntan en sentidos opuestos, así que se anulan y el momento dipolar neto es 0.
¿Por qué el CCl4 es apolar pero el CHCl3 es polar?
En el CCl4 tetraédrico, los cuatro dipolos C–Cl idénticos se anulan. En el CHCl3 un Cl se sustituye por H, por lo que los dipolos ya no se anulan. El CHCl3 tiene un momento dipolar de aproximadamente 1,04 D.
¿Por qué el XeF4 es apolar pero el SF4 es polar?
El XeF4 es plano cuadrado: sus dos pares solitarios quedan enfrentados y los cuatro dipolos Xe–F se anulan. El SF4 tiene forma de balancín debido a un par solitario, así que sus dipolos S–F no se anulan.
¿Es polar el cis- o el trans-1,2-dicloroeteno?
El isómero cis es polar (unos 1,9 D) porque ambos dipolos C–Cl apuntan hacia el mismo lado. El isómero trans es apolar (0 D) porque los dos dipolos C–Cl apuntan en sentidos opuestos y se anulan.
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