MolDraw › أدوات الكيمياء › حاسبة تحليل الاحتراق
حاسبة تحليل الاحتراق (الصيغة الأولية)
باختصار: حاسبة تحليل الاحتراق: من كتلة العينة وكتلتي CO₂ وH₂O الناتجتين، أوجد كتل C وH وO، والنسب المولية، والصيغة الأولية والصيغة الجزيئية. الأداة مجانية وتعمل في متصفح الويب ولا تحتاج إلى تنزيل.
أدخل كتلة العينة وكتلتي CO₂ وH₂O الناتجتين. وأضف N₂ أو النسبة الكتلية لعناصر أخرى إن توفرت، واختر ما إذا كان الباقي أكسجين أو نيتروجين. تعرض الحاسبة كتلة كل عنصر، والنسب المولية، ومضاعِفًا ذكيًا للنسب مثل 1.33 أو 1.5، والصيغة الجزيئية إذا أعطيت الكتلة المولية. ويمكنك أيضًا كتابة التركيب المئوي مباشرة.
عناصر أخرى من تحاليل منفصلة (% كتلية من العينة)
عناصر أخرى
كيف يعمل تحليل الاحتراق
تحترق العينة في فائض من الأكسجين. فينتهي كل الكربون فيها في CO₂ وكل الهيدروجين في H₂O، فيُحتجزان ويوزنان. ولا يمكن قياس الأكسجين في المركب بهذه الطريقة لأن O₂ أُضيف، لذا يُحسب بالفرق.
- كتلة C = كتلة CO₂ × 12.011/44.009 (0.2729 g من C لكل g من CO₂).
- كتلة H = كتلة H₂O × 2.016/18.015 (0.1119 g من H لكل g من H₂O).
- أضف N (من N₂ المجمّع أو من تحليل منفصل) وأي عناصر أخرى.
- كتلة O = كتلة العينة − (C + H + العناصر الأخرى).
- حوّل كل كتلة إلى مولات واقسم على أصغر عدد من المولات.
- إذا انتهت نسبة بنحو .5 أو .33 أو .25 أو .2 أو .17، فاضرب كل النسب في 2 أو 3 أو 4 أو 5 أو 6. ثم قرّب.
- الصيغة الجزيئية = (الصيغة الأولية) × n، حيث n = الكتلة المولية ÷ كتلة الصيغة الأولية.
| تنتهي النسبة بنحو | .5 | .33 أو .67 | .25 أو .75 | .2, .4, .6, .8 | .17 أو .83 |
|---|---|---|---|---|---|
| اضرب في | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
الكتل الذرية المستخدمة: C 12.011، H 1.008، N 14.007، O 15.999، S 32.06، Cl 35.45، Br 79.904، P 30.974، F 18.998.
أمثلة محلولة
الغلوكوز
0.2000 g تحترق لتعطي 0.2931 g من CO₂ و0.1200 g من H₂O.
C = 0.0800 g، H = 0.0134 g، O = 0.2000 − 0.0934 = 0.1066 g. المولات: C 0.00666، H 0.0133، O 0.00666، والنسبة 1 : 2 : 1.
CH₂O؛ ومع M = 180.16: C₆H₁₂O₆
فيتامين C (اضرب في 3)
1.000 g تعطي 1.500 g من CO₂ و0.409 g من H₂O.
C 0.4094 g، H 0.0458 g، O 0.5449 g. المولات 0.0341 : 0.0454 : 0.0341 = 1 : 1.33 : 1. اضرب في 3.
C₃H₄O₃؛ ومع M = 176.1: C₆H₈O₆
اليوريا، مع النيتروجين
0.3000 g تعطي 0.2198 g من CO₂ و0.1800 g من H₂O و0.1399 g من N₂.
C 0.0600 g، H 0.0201 g، N 0.1399 g، وO بالفرق 0.0800 g. النسبة 1 : 4 : 2 : 1.
CH₄N₂O
هيدروكربون (بأسلوب JEE)
0.4300 g من هيدروكربون تعطي 1.3175 g من CO₂ و0.6292 g من H₂O. M = 86.18 g/mol.
C 0.3596 g، H 0.0704 g (المجموع 0.4300 g، إذن لا يوجد O). النسبة C : H = 1 : 2.33. اضرب في 3.
C₃H₇، والصيغة الجزيئية C₆H₁₄ (الهكسان)
من التركيب المئوي
مركب يحتوي 54.5% C و9.1% H، والباقي O. M = 88 g/mol.
O = 36.4%. المولات في 100 g: C 4.54، H 9.03، O 2.28. النسبة 2 : 4 : 1.
C₂H₄O؛ والصيغة الجزيئية C₄H₈O₂
التحقق من وجود الأكسجين
إذا كان مجموع C + H يساوي كتلة العينة فلا يوجد أكسجين. وإن نقص عنها فالفرق أكسجين (أو عنصر آخر لم تقسه).
اختر «لا شيء» لترى مقدار الكتلة غير المحسوبة.
يخبرك توازن الكتلة بوجود O من عدمه
أخطاء شائعة
- نسيان الرقم 2 في H₂O. كل جزيء H₂O يحمل ذرتي H: mol H = 2 × mol H₂O.
- التقريب مبكرًا. احتفظ بأربعة أرقام معنوية على الأقل حتى النسبة النهائية. فتقريب 1.33 إلى 1 يعطي صيغة خاطئة.
- تقريب 1.5 إلى 2. النسبة القريبة من x.5 تعني أن تضرب الكل في 2، لا أن تقرّب.
- قياس O مباشرة من النواتج. يأتي O في CO₂ وH₂O جزئيًا من O₂ المزوَّد. احسب O دائمًا بالفرق.
- الخلط بين الصيغة الأولية والجزيئية. الصيغة الأولية هي أبسط نسبة، وتحتاج إلى الكتلة المولية للحصول على الصيغة الجزيئية.
- نسب مئوية لا يبلغ مجموعها 100. الفجوة الكبيرة تعني عادةً عنصرًا مفقودًا (غالبًا O) أو خطأً في الكتابة.
وجدت صيغتك؟ ارسم البنى المحتملة لها في MolDraw، محرر البنى الكيميائية المجاني عبر الإنترنت، وتحقّق من كتلتها المولية.
افتح محرر MolDrawالأسئلة الشائعة
كيف أجد الصيغة الأولية من تحليل الاحتراق؟
حوّل كتلة CO₂ إلى غرامات C (× 12.011/44.009) وكتلة H₂O إلى غرامات H (× 2.016/18.015). وأوجد O بالفرق. حوّل كلًّا منها إلى مولات، واقسم على أصغرها، واضرب لتحصل على أعداد صحيحة عند الحاجة.
لماذا يُحسب الأكسجين بالفرق؟
تحترق العينة في أكسجين مضاف، لذا تأتي ذرات O في CO₂ وH₂O جزئيًا من O₂ المزوَّد. وبطرح كتل C وH والعناصر الأخرى من كتلة العينة نحصل على الأكسجين الذي كان في المركب.
ماذا أفعل إذا كانت النسبة المولية 1.5 أو 1.33؟
اضرب كل النسب في العدد الصحيح الصغير نفسه: ×2 للكسر .5، و×3 للكسرين .33 أو .67، و×4 للكسرين .25 أو .75، و×5 للكسر .2، و×6 للكسر .17. فتصبح النسبة 1 : 1.33 هي 3 : 4.
كيف أحصل على الصيغة الجزيئية؟
اقسم الكتلة المولية على كتلة الصيغة الأولية لتحصل على n، وهو عدد صحيح. واضرب كل رقم سفلي في n. فـ CH₂O (30.03 g/mol) مع M = 180.16 g/mol تعطي n = 6 والصيغة C₆H₁₂O₆.
كيف يُقاس النيتروجين؟
في طريقة دوما يُجمع النيتروجين على هيئة غاز N₂ وتعطي كتلته (أو حجمه) كتلة N. وفي طريقة كيلدال يُحوَّل N إلى NH₃ ويُعاير، فنحصل على نسبة مئوية. أدخل أيًّا منهما، وستحسب الحاسبة O بالفرق بعد ذلك.
هل يمكنني إدخال التركيب المئوي بدلًا من ذلك؟
نعم. انتقل إلى التركيب المئوي، واكتب النسب المئوية، واترك O فارغًا لتُملأ بالفرق. تعامل الحاسبة النسب المئوية على أنها غرامات في عينة كتلتها 100 g.
أدوات كيمياء ذات صلة
آخر تحديث: