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산화수 계산기

요약: 화합물이나 이온(K2Cr2O7, MnO4-, H2O2) 속 모든 원소의 산화수를 단계별 규칙과 함께 구하세요. 무료이며 웹 브라우저에서 바로 작동하고 다운로드가 필요 없습니다.

화학식이나 이온을 입력하면 각 원소의 산화 상태를 단계마다 사용한 규칙과 함께 보여 줍니다. 과산화물, 금속 수소화물, OF₂, 다원자 이온, 분수(평균) 산화 상태도 처리합니다.

간단한 답: K₂Cr₂O₇에서 K = +1, O = −2이므로 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0이고 Cr = +6입니다.

화학식 또는 이온

이온 전하는 끝에 쓰세요: SO4^2-, NH4+, Fe3+.

결과가 여기에 표시됩니다.

산화수 계산기 사용 방법

중성 화학식(KMnO4) 또는 전하가 있는 이온(Cr2O7^2-, NH4+)을 입력하세요.
계산기는 산화수 규칙을 우선순위대로 적용합니다: F, 다음으로 1족, 2족, Al, H, O, 할로젠 순입니다.
고정 규칙이 없는 원소는 산화수의 합이 전체 전하와 같아지도록 하여 구합니다.
표와 번호가 매겨진 단계를 확인합니다. 분수로 나온 답은 서로 다른 환경에 있는 원자들의 평균입니다.

풀이 예제

과망가니즈산 칼륨, KMnO₄

K = +1, O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

과산화 수소, H₂O₂

H = +1이므로 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (과산화물)

다이크로뮴산 이온, Cr₂O₇²⁻

O = −2, 전체 전하 −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

자철석, Fe₃O₄

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (Fe²⁺ 1개와 Fe³⁺ 2개의 평균)

산화수를 정하는 규칙

홑원소 물질(Na, O₂, S₈)의 원자는 0입니다.
단원자 이온은 그 전하와 같습니다(Fe³⁺ = +3, Cl⁻ = −1).
플루오린은 화합물에서 항상 −1입니다.
1족 금속은 +1, 2족 금속은 +2, 알루미늄은 +3입니다.
수소는 비금속과 결합하면 +1, 금속 수소화물(NaH, CaH₂, LiAlH₄)에서는 −1입니다.
산소는 −2이며, 과산화물(−1), 초과산화물(−½), OF₂(+2)는 예외입니다.
Cl, Br, I는 산소나 전기음성도가 더 큰 할로젠과 결합하지 않는 한 −1입니다.
모든 산화수의 합은 전체 전하와 같습니다: 화합물은 0, 이온은 이온의 전하입니다.

계산기는 이 규칙을 위 순서대로 따르기 때문에 과산화물 같은 예외가 자연스럽게 처리됩니다. H₂O₂에서는 수소가 먼저 정해지므로, 합이 0이 되려면 산소가 −1이어야 합니다.

산화, 환원, 그리고 Fe²⁺와 Fe³⁺ 구별하기

산화수가 증가하면 산화, 감소하면 환원입니다(OIL RIG). 화합물 속 철이 +2인지 +3인지 알려면 다른 이온의 전하와 균형을 맞추세요. FeCl₃에서는 Cl⁻ 세 개가 있으므로 Fe³⁺이고, FeSO₄에서는 SO₄²⁻가 있으므로 Fe²⁺입니다. Fe²⁺에서 Fe³⁺로 가는 것은 산화입니다.

한계. 규칙은 원소마다 하나의 값을 줍니다. 같은 원소가 서로 다른 환경에 있으면(NH₄NO₃, 유기 분자, S₄O₆²⁻) 결과는 평균입니다. 염은 가능하면 이온으로 나누어 계산합니다. 유기 탄소 원자는 구조를 그리고 결합으로부터 각 탄소의 산화수를 정하세요.

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자주 묻는 질문

산화수는 어떻게 알 수 있나요?

고정 규칙(F −1, 1족 +1, 2족 +2, H +1, O −2, 할로젠 −1)을 적용한 뒤, 합이 전체 전하와 같아지도록 나머지 원소의 값을 구하세요.

K2Cr2O7에서 Cr의 산화 상태는 어떻게 구하나요?

K는 +1, O는 −2이므로 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, 즉 2x = 12이고 Cr = +6입니다. 이온 Cr2O7 2−에서도 답은 같습니다: 2x − 14 = −2.

Fe가 2+인지 3+인지 어떻게 알 수 있나요?

다른 이온의 전하를 이용하세요. FeCl3는 Cl− 세 개와 균형을 이루려면 Fe3+가 필요하고, FeO와 FeSO4에는 Fe2+가 들어 있습니다. Fe3O4에는 둘 다 있으므로 평균은 +8/3입니다.

Fe2+에서 Fe3+로 바뀌는 것은 산화인가요?

네. 철이 전자 하나를 잃어 산화수가 +2에서 +3으로 증가하므로 산화입니다.

H2O2에서 산소의 산화수는 왜 −1인가요?

수소는 +1이므로 H 두 개가 +2를 기여합니다. 산소 두 개의 합은 −2가 되어야 하므로 각각 −1입니다. O–O 결합은 산화수를 바꾸지 않습니다.

산화수가 분수일 수 있나요?

네, 평균값으로는 가능합니다. 같은 원소의 원자들이 서로 다른 산화 상태에 있기 때문에 Fe3O4는 +8/3, S4O6 2−는 +2.5가 됩니다.