MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Bilangan Oksidasi

Kalkulator Bilangan Oksidasi

Singkatnya: Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa atau ion (K2Cr2O7, MnO4-, H2O2) dengan aturan langkah demi langkah. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.

Masukkan rumus atau ion untuk mendapatkan bilangan oksidasi setiap unsur, beserta aturan yang dipakai di setiap langkah. Alat ini menangani peroksida, hidrida logam, OF2, ion poliatomik, dan bilangan oksidasi pecahan (rata-rata).

Jawaban singkat: dalam K2Cr2O7, K = +1 dan O = −2, sehingga 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 dan Cr = +6.

Tulis muatan ion di akhir: SO4^2-, NH4+, Fe3+.

Hasil muncul di sini.

Cara menggunakan kalkulator bilangan oksidasi

  1. Ketik rumus netral (KMnO4) atau ion beserta muatannya (Cr2O7^2-, NH4+).
  2. Kalkulator menerapkan aturan bilangan oksidasi menurut urutan prioritas: F, lalu Golongan 1, Golongan 2, Al, H, O, dan halogen.
  3. Unsur tanpa aturan tetap dicari dengan membuat jumlah bilangan oksidasi sama dengan muatan total.
  4. Baca tabel dan langkah-langkah bernomor. Jawaban pecahan adalah rata-rata dari atom-atom di lingkungan yang berbeda.

Contoh soal

Kalium permanganat, KMnO4

K = +1, O = −2
(+1) + x + 4(−2) = 0

Mn = +7

Hidrogen peroksida, H2O2

H = +1, sehingga 2(+1) + 2x = 0

O = −1 (peroksida)

Ion dikromat, Cr2O72−

O = −2, muatan total −2
2x + 7(−2) = −2

Cr = +6

Magnetit, Fe3O4

3x + 4(−2) = 0

Fe = +8/3 (rata-rata dari satu Fe2+ dan dua Fe3+)

Aturan penentuan bilangan oksidasi

  1. Atom dalam unsur bebas (Na, O2, S8) bernilai 0.
  2. Ion monoatomik sama dengan muatannya (Fe3+ = +3, Cl− = −1).
  3. Fluorin selalu −1 dalam senyawa.
  4. Logam golongan 1 bernilai +1, logam golongan 2 bernilai +2, dan aluminium +3.
  5. Hidrogen bernilai +1 dengan nonlogam dan −1 dalam hidrida logam (NaH, CaH2, LiAlH4).
  6. Oksigen bernilai −2, kecuali dalam peroksida (−1), superoksida (−½), dan OF2 (+2).
  7. Cl, Br, dan I bernilai −1 kecuali berikatan dengan oksigen atau halogen yang lebih elektronegatif.
  8. Jumlah semua bilangan oksidasi sama dengan muatan total: 0 untuk senyawa, muatan ion untuk ion.

Kalkulator mengikuti aturan-aturan ini sesuai urutan tersebut, sehingga pengecualian seperti peroksida muncul dengan sendirinya: dalam H2O2 hidrogen ditetapkan terlebih dahulu, sehingga oksigen harus −1 agar jumlahnya nol.

Oksidasi, reduksi, dan membedakan Fe2+ vs Fe3+

Kenaikan bilangan oksidasi adalah oksidasi; penurunan adalah reduksi (oksidasi = pelepasan elektron, reduksi = penerimaan elektron). Untuk mengetahui apakah besi bernilai +2 atau +3 dalam suatu senyawa, imbangi muatan ion lainnya: dalam FeCl3, tiga Cl− berarti Fe3+; dalam FeSO4, SO42− berarti Fe2+. Perubahan dari Fe2+ menjadi Fe3+ adalah oksidasi.

Keterbatasan. Aturan memberikan satu nilai per unsur. Jika unsur yang sama berada di lingkungan berbeda (NH4NO3, molekul organik, S4O62−), hasilnya berupa rata-rata. Garam juga dipecah menjadi ion-ionnya bila memungkinkan. Untuk atom karbon organik, gambar strukturnya dan tentukan setiap karbon dari ikatannya.

Mempelajari mekanisme redoks? Gambar struktur dengan muatan formal dan panah lengkung di editor MolDraw yang gratis.

Buka editor MolDraw

Pertanyaan yang sering diajukan

Bagaimana cara mengetahui bilangan oksidasi?

Terapkan aturan tetap (F −1, Golongan 1 +1, Golongan 2 +2, H +1, O −2, halogen −1) lalu hitung unsur sisanya sehingga jumlahnya sama dengan muatan total.

Bagaimana menentukan bilangan oksidasi Cr dalam K2Cr2O7?

K adalah +1 dan O adalah −2: 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0, sehingga 2x = 12 dan Cr = +6. Pada ion Cr2O7 2− jawabannya sama: 2x − 14 = −2.

Bagaimana cara mengetahui Fe itu 2+ atau 3+?

Gunakan muatan ion lainnya. FeCl3 memerlukan Fe3+ untuk mengimbangi tiga Cl−; FeO dan FeSO4 mengandung Fe2+. Fe3O4 mengandung keduanya, sehingga rata-ratanya +8/3.

Apakah Fe2+ menjadi Fe3+ merupakan oksidasi?

Ya. Bilangan oksidasi naik dari +2 menjadi +3 karena besi melepas satu elektron, dan itulah oksidasi.

Mengapa bilangan oksidasi oksigen −1 dalam H2O2?

Hidrogen adalah +1, sehingga dua H menyumbang +2. Kedua oksigen harus berjumlah −2, sehingga masing-masing −1. Ikatan O–O tidak mengubah bilangan oksidasi.

Bolehkah bilangan oksidasi berupa pecahan?

Boleh, sebagai rata-rata. Fe3O4 menghasilkan +8/3 dan S4O6 2− menghasilkan +2,5, karena atom-atom dari unsur yang sama berada pada bilangan oksidasi yang berbeda.

Alat kimia terkait

Kalkulator geometri molekul VSEPRBentuk, sudut ikatan, hibridisasi dalam 3DPenyetara persamaan reaksi kimiaSetarakan reaksi dan ion redoksKalkulator persamaan ion bersihPersamaan ion lengkap dan ion bersihKalkulator konfigurasi elektronNotasi lengkap dan notasi gas muliaGenerator struktur LewisStruktur titik Lewis dan bentuk VSEPRTabel periodik interaktifSeluruh 118 unsur beserta datanyaKalkulator massa molarPerhitungan massa molar langkah demi langkahKalkulator pHpH, pOH, asam lemah, dan larutan penyanggaKalkulator berat molekulRumus ke g/mol dengan % komposisi

Perlu menggambar molekul untuk laporan? Gambar struktur kimia online dengan MolDraw, alternatif ChemDraw online yang gratis (lihat perbandingan ChemDraw vs MolDraw).

Terakhir diperbarui: