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燃燒分析計算器（實驗式）

簡而言之：燃燒分析計算器：由樣品質量及其生成的 CO₂ 與 H₂O 質量，求出 C、H、O 的質量、莫耳比、實驗式與分子式。完全免費，在網頁瀏覽器中執行，不需下載。

輸入樣品質量以及生成的 CO₂ 與 H₂O 質量。若有 N₂ 或其他元素的質量百分比也可一併輸入，並選擇剩餘部分為氧或氮。計算器會顯示各元素的質量、莫耳比、針對 1.33 或 1.5 等比例的自動倍數，若提供莫耳質量還會求出分子式。您也可以直接輸入百分組成。

快速解答：C 的質量 = CO₂ 質量 × 0.2729；H 的質量 = H₂O 質量 × 0.1119；O 以差值求得。0.2000 g 葡萄糖生成 0.2931 g CO₂ 與 0.1200 g H₂O，得到 CH₂O；若 M = 180.16 g/mol，則為 C₆H₁₂O₆。

燃燒的樣品質量（g）生成的 CO₂ 質量（g）生成的 H₂O 質量（g）

收集到的 N₂ 質量（g，選填）剩餘質量為

其他分析得到的元素（樣品的質量 %）

N（質量 %）S（質量 %）Cl（質量 %）Br（質量 %）P（質量 %）F（質量 %）

化合物的莫耳質量（g/mol，選填）

燃燒分析的原理

樣品在過量氧氣中燃燒，所有碳都變成 CO₂、所有氫都變成 H₂O，分別被捕集並秤重。由於有額外加入 O₂，化合物中的氧無法以此方式測得，因此以差值求出。

C 的質量 = CO₂ 質量 × 12.011/44.009（每 g CO₂ 含 0.2729 g C）。
H 的質量 = H₂O 質量 × 2.016/18.015（每 g H₂O 含 0.1119 g H）。
加上 N（由收集的 N₂ 或其他分析得到）及其他元素。
O 的質量 = 樣品質量 −（C + H + 其他元素）。
將每個質量換算成莫耳數，並除以最小的莫耳數。
若比例的小數部分約為 .5、.33、.25、.2 或 .17，將所有比例乘以 2、3、4、5 或 6，再四捨五入。
分子式 =（實驗式）× n，其中 n = 莫耳質量 ÷ 實驗式量。

比例的小數部分約為	.5	.33 或 .67	.25 或 .75	.2, .4, .6, .8	.17 或 .83
乘以	2	3	4	5	6

使用的原子量：C 12.011、H 1.008、N 14.007、O 15.999、S 32.06、Cl 35.45、Br 79.904、P 30.974、F 18.998。

範例解析

葡萄糖

0.2000 g 燃燒生成 0.2931 g CO₂ 與 0.1200 g H₂O。

C = 0.0800 g，H = 0.0134 g，O = 0.2000 − 0.0934 = 0.1066 g。莫耳數：C 0.00666、H 0.0133、O 0.00666，比例 1 : 2 : 1。

CH₂O；若 M = 180.16，則為 C₆H₁₂O₆

維生素 C（乘以 3）

1.000 g 生成 1.500 g CO₂ 與 0.409 g H₂O。

C 0.4094 g、H 0.0458 g、O 0.5449 g。莫耳數 0.0341 : 0.0454 : 0.0341 = 1 : 1.33 : 1，乘以 3。

C₃H₄O₃；若 M = 176.1，則為 C₆H₈O₆

尿素（含氮）

0.3000 g 生成 0.2198 g CO₂、0.1800 g H₂O 與 0.1399 g N₂。

C 0.0600 g、H 0.0201 g、N 0.1399 g，以差值求得 O 0.0800 g。比例 1 : 4 : 2 : 1。

CH₄N₂O

碳氫化合物（JEE 題型）

0.4300 g 碳氫化合物生成 1.3175 g CO₂ 與 0.6292 g H₂O。M = 86.18 g/mol。

C 0.3596 g、H 0.0704 g（總和 0.4300 g，因此不含 O）。比例 C : H = 1 : 2.33，乘以 3。

C₃H₇，分子式 C₆H₁₄（己烷）

由百分組成

某化合物含 54.5% C 與 9.1% H，其餘為 O。M = 88 g/mol。

O = 36.4%。100 g 中的莫耳數：C 4.54、H 9.03、O 2.28。比例 2 : 4 : 1。

C₂H₄O；分子式 C₄H₈O₂

檢查是否含氧

若 C + H 的總和等於樣品質量，就不含氧。若不足，差額即為氧（或您未測定的其他元素）。

選擇「無」可查看有多少質量未被計入。

質量平衡可判斷是否含 O

常見錯誤

忘了 H₂O 中的 2。每個 H₂O 含兩個 H 原子：H 的莫耳數 = 2 × H₂O 的莫耳數。
過早四捨五入。在求出最終比例前，至少保留四位有效數字。把 1.33 捨入成 1 會得到錯誤的化學式。
把 1.5 捨入成 2。比例接近 x.5 表示要全部乘以 2，而不是四捨五入。
直接由產物測定 O。CO₂ 與 H₂O 中的 O 有一部分來自供應的 O₂。O 一律以差值求得。
混淆實驗式與分子式。實驗式是最簡比例，需要莫耳質量才能求出分子式。
百分比總和不是 100。差距很大通常表示漏了某個元素（常是 O）或打錯字。

找到化學式了嗎？在免費的線上化學結構編輯器 MolDraw 中畫出可能的結構，並檢查其莫耳質量。

開啟 MolDraw 編輯器

常見問題

如何由燃燒分析求實驗式？

將 CO₂ 的質量換算成 C 的克數（× 12.011/44.009），H₂O 的質量換算成 H 的克數（× 2.016/18.015），O 以差值求得。將各元素換算成莫耳數，除以最小者，必要時乘上倍數成為整數。

為什麼氧要以差值求得？

樣品是在額外通入的氧氣中燃燒，因此 CO₂ 與 H₂O 中的 O 原子有一部分來自 O₂。從樣品質量扣除 C、H 與其他元素的質量，才是化合物原本所含的氧。

莫耳比是 1.5 或 1.33 時怎麼辦？

將所有比例乘以同一個小整數：.5 乘 2，.33 或 .67 乘 3，.25 或 .75 乘 4，.2 乘 5，.17 乘 6。1 : 1.33 就變成 3 : 4。

如何求分子式？

將莫耳質量除以實驗式量，得到整數 n，再把每個下標乘以 n。CH₂O（30.03 g/mol）且 M = 180.16 g/mol 時，n = 6，得 C₆H₁₂O₆。

氮是如何測定的？

杜馬法將氮收集為 N₂ 氣體，由其質量（或體積）得到 N 的質量。凱氏定氮法則將 N 轉換為 NH₃ 後滴定，得到百分比。兩者擇一輸入即可；計算器之後會以差值處理 O。

可以改輸入百分組成嗎？

可以。切換到百分組成，輸入百分比並將 O 留空，即會以差值填入。計算器會把百分比視為 100 g 樣品中的克數。