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燃烧分析计算器（实验式）

简而言之：燃烧分析计算器：根据样品及其生成的 CO₂ 和 H₂O 的质量，求出 C、H、O 的质量、物质的量之比、实验式和分子式。免费，在网页浏览器中运行，无需下载。

输入样品质量以及生成的 CO₂ 和 H₂O 的质量。如有 N₂ 或其他元素的质量分数，也可一并输入，并选择剩余部分是氧还是氮。计算器会显示各元素的质量、物质的量之比、针对 1.33 或 1.5 等比值的智能倍数，如果给出摩尔质量还会给出分子式。也可以直接输入百分组成。

快速回答：C 的质量 = CO₂ 的质量 × 0.2729；H 的质量 = H₂O 的质量 × 0.1119；O 用差减法求。0.2000 g 葡萄糖生成 0.2931 g CO₂ 和 0.1200 g H₂O，由此得到 CH₂O，在 M = 180.16 g/mol 时为 C₆H₁₂O₆。

燃烧的样品质量（g）生成 CO₂ 的质量（g）生成 H₂O 的质量（g）

收集到 N₂ 的质量（g，可选）剩余质量为

其他元素的单独分析结果（占样品的质量 %）

N（质量 %）S（质量 %）Cl（质量 %）Br（质量 %）P（质量 %）F（质量 %）

化合物的摩尔质量（g/mol，可选）

燃烧分析的原理

样品在过量氧气中燃烧，其中的碳全部转化为 CO₂，氢全部转化为 H₂O，二者被吸收并称量。由于加入了 O₂，化合物中的氧无法这样测定，因此用差减法求得。

C 的质量 = CO₂ 的质量 × 12.011/44.009（每 g CO₂ 含 0.2729 g C）。
H 的质量 = H₂O 的质量 × 2.016/18.015（每 g H₂O 含 0.1119 g H）。
加上 N（由收集的 N₂ 或单独分析得到）及其他元素。
O 的质量 = 样品质量 −（C + H + 其他元素）。
把各质量换算为物质的量，并除以其中最小的物质的量。
如果比值的小数部分约为 .5、.33、.25、.2 或 .17，就把所有比值乘以 2、3、4、5 或 6，然后取整。
分子式 =（实验式）× n，其中 n = 摩尔质量 ÷ 实验式式量。

比值小数部分约为	.5	.33 或 .67	.25 或 .75	.2, .4, .6, .8	.17 或 .83
乘以	2	3	4	5	6

所用原子量：C 12.011，H 1.008，N 14.007，O 15.999，S 32.06，Cl 35.45，Br 79.904，P 30.974，F 18.998。

计算示例

葡萄糖

0.2000 g 燃烧生成 0.2931 g CO₂ 和 0.1200 g H₂O。

C = 0.0800 g，H = 0.0134 g，O = 0.2000 − 0.0934 = 0.1066 g。物质的量：C 0.00666，H 0.0133，O 0.00666，比值 1 : 2 : 1。

CH₂O；M = 180.16 时为 C₆H₁₂O₆

维生素 C（乘以 3）

1.000 g 生成 1.500 g CO₂ 和 0.409 g H₂O。

C 0.4094 g，H 0.0458 g，O 0.5449 g。物质的量 0.0341 : 0.0454 : 0.0341 = 1 : 1.33 : 1。乘以 3。

C₃H₄O₃；M = 176.1 时为 C₆H₈O₆

含氮的尿素

0.3000 g 生成 0.2198 g CO₂、0.1800 g H₂O 和 0.1399 g N₂。

C 0.0600 g，H 0.0201 g，N 0.1399 g，差减法得 O 0.0800 g。比值 1 : 4 : 2 : 1。

CH₄N₂O

烃（JEE 风格）

0.4300 g 某烃生成 1.3175 g CO₂ 和 0.6292 g H₂O。M = 86.18 g/mol。

C 0.3596 g，H 0.0704 g（合计 0.4300 g，因此不含 O）。比值 C : H = 1 : 2.33。乘以 3。

C₃H₇，分子式 C₆H₁₄（己烷）

由百分组成计算

某化合物含 54.5% C 和 9.1% H，其余为 O。M = 88 g/mol。

O = 36.4%。100 g 中的物质的量：C 4.54，H 9.03，O 2.28。比值 2 : 4 : 1。

C₂H₄O；分子式 C₄H₈O₂

检查是否含氧

如果 C + H 之和等于样品质量，则不含氧。如果不足，差值就是氧（或你未测定的其他元素）。

选择“无”可查看有多少质量未计入。

质量守恒可判断是否含 O

常见错误

忘记 H₂O 中的 2。每个 H₂O 含两个 H 原子：H 的物质的量 = 2 × H₂O 的物质的量。
过早取整。在得到最终比值之前，至少保留四位有效数字。把 1.33 取整为 1 会得到错误的化学式。
把 1.5 取整为 2。比值接近 x.5 意味着要把所有数乘以 2，而不是取整。
直接从产物测定 O。CO₂ 和 H₂O 中的 O 部分来自供给的 O₂。O 一定要用差减法求。
混淆实验式和分子式。实验式是最简整数比，求分子式需要摩尔质量。
百分数之和不等于 100。差距较大通常说明缺少某种元素（常常是 O）或输入有误。

已经得出化学式？在免费的在线化学结构编辑器 MolDraw 中绘制它可能的结构，并核对其摩尔质量。

打开 MolDraw 编辑器

常见问题

如何由燃烧分析求实验式？

把 CO₂ 的质量换算为 C 的克数（× 12.011/44.009），把 H₂O 的质量换算为 H 的克数（× 2.016/18.015）。用差减法求 O。把各元素换算为物质的量，除以最小值，必要时乘以整数化为整数比。

为什么氧要用差减法求？

样品在外加的氧气中燃烧，因此 CO₂ 和 H₂O 中的 O 原子部分来自供给的 O₂。用样品质量减去 C、H 及其他元素的质量，即得化合物中原有的氧。

如果物质的量之比是 1.5 或 1.33 怎么办？

把所有比值乘以同一个小整数：.5 乘 2，.33 或 .67 乘 3，.25 或 .75 乘 4，.2 乘 5，.17 乘 6。1 : 1.33 的比值变为 3 : 4。

如何得到分子式？

用摩尔质量除以实验式的式量，得到整数 n，再把每个下标乘以 n。CH₂O（30.03 g/mol）在 M = 180.16 g/mol 时 n = 6，得 C₆H₁₂O₆。

氮是如何测定的？

杜马法（Dumas）把氮收集为 N₂ 气体，由其质量（或体积）得到 N 的质量。凯氏定氮法（Kjeldahl）把 N 转化为 NH₃ 后滴定，得到百分含量。任选其一输入，计算器随后会用差减法处理 O。

可以改为输入百分组成吗？

可以。切换到百分组成，输入各百分数，O 留空即可用差减法自动填入。计算器把百分数视为 100 g 样品中的克数。