MolDraw › Công cụ hóa học › Máy tính phân tích đốt cháy

Máy tính phân tích đốt cháy (công thức đơn giản nhất)

Tóm tắt: Máy tính phân tích đốt cháy: từ khối lượng mẫu và lượng CO₂, H₂O tạo thành, tìm khối lượng C, H và O, tỉ lệ mol, công thức đơn giản nhất và công thức phân tử. Miễn phí, chạy ngay trên trình duyệt và không cần tải về.

Nhập khối lượng mẫu và khối lượng CO₂, H₂O tạo thành. Thêm N₂ hoặc phần trăm khối lượng của nguyên tố khác nếu có, và chọn phần còn lại là oxygen hay nitrogen. Máy tính hiển thị khối lượng mỗi nguyên tố, tỉ lệ mol, hệ số nhân thông minh cho tỉ lệ như 1,33 hoặc 1,5, và công thức phân tử nếu bạn cho khối lượng mol. Bạn cũng có thể nhập trực tiếp thành phần phần trăm.

Trả lời nhanh: Khối lượng C = khối lượng CO₂ × 0,2729; khối lượng H = khối lượng H₂O × 0,1119; O bằng hiệu số. 0,2000 g glucose cho 0,2931 g CO₂ và 0,1200 g H₂O, dẫn đến CH₂O và, với M = 180,16 g/mol, C₆H₁₂O₆.

Khối lượng mẫu đốt (g)Khối lượng CO₂ tạo thành (g)Khối lượng H₂O tạo thành (g)

Khối lượng N₂ thu được (g, tùy chọn)Khối lượng còn lại là

Nguyên tố khác từ phép phân tích riêng (% khối lượng mẫu)

N (% khối lượng)S (% khối lượng)Cl (% khối lượng)Br (% khối lượng)P (% khối lượng)F (% khối lượng)

Khối lượng mol của hợp chất (g/mol, tùy chọn)

Phân tích đốt cháy hoạt động thế nào

Mẫu cháy trong oxygen dư. Toàn bộ carbon của nó chuyển thành CO₂ và toàn bộ hydrogen thành H₂O, được hấp thụ và cân. Oxygen trong hợp chất không đo được theo cách này vì đã cấp thêm O₂, nên nó được tìm bằng hiệu số.

Khối lượng C = khối lượng CO₂ × 12,011/44,009 (0,2729 g C trên mỗi g CO₂).
Khối lượng H = khối lượng H₂O × 2,016/18,015 (0,1119 g H trên mỗi g H₂O).
Cộng thêm N (từ N₂ thu được, hoặc từ phép phân tích riêng) và các nguyên tố khác.
Khối lượng O = khối lượng mẫu − (C + H + nguyên tố khác).
Đổi mỗi khối lượng sang mol và chia cho số mol nhỏ nhất.
Nếu tỉ lệ có phần thập phân khoảng ,5, ,33, ,25, ,2 hoặc ,17, hãy nhân mọi tỉ lệ với 2, 3, 4, 5 hoặc 6. Sau đó làm tròn.
Công thức phân tử = (công thức đơn giản nhất) × n, trong đó n = khối lượng mol ÷ khối lượng công thức đơn giản nhất.

Tỉ lệ có phần thập phân khoảng	.5	,33 hoặc ,67	,25 hoặc ,75	.2, .4, .6, .8	,17 hoặc ,83
Nhân với	2	3	4	5	6

Nguyên tử khối được dùng: C 12,011, H 1,008, N 14,007, O 15,999, S 32,06, Cl 35,45, Br 79,904, P 30,974, F 18,998.

Ví dụ minh họa

Glucose

Đốt 0,2000 g tạo 0,2931 g CO₂ và 0,1200 g H₂O.

C = 0,0800 g, H = 0,0134 g, O = 0,2000 − 0,0934 = 0,1066 g. Số mol: C 0,00666, H 0,0133, O 0,00666, tỉ lệ 1 : 2 : 1.

CH₂O; với M = 180,16, C₆H₁₂O₆

Vitamin C (nhân với 3)

1,000 g cho 1,500 g CO₂ và 0,409 g H₂O.

C 0,4094 g, H 0,0458 g, O 0,5449 g. Số mol 0,0341 : 0,0454 : 0,0341 = 1 : 1,33 : 1. Nhân với 3.

C₃H₄O₃; với M = 176,1, C₆H₈O₆

Urea, có nitrogen

0,3000 g cho 0,2198 g CO₂, 0,1800 g H₂O và 0,1399 g N₂.

C 0,0600 g, H 0,0201 g, N 0,1399 g, O bằng hiệu số 0,0800 g. Tỉ lệ 1 : 4 : 2 : 1.

CH₄N₂O

Hydrocarbon (kiểu JEE)

0,4300 g một hydrocarbon cho 1,3175 g CO₂ và 0,6292 g H₂O. M = 86,18 g/mol.

C 0,3596 g, H 0,0704 g (tổng 0,4300 g, nên không có O). Tỉ lệ C : H = 1 : 2,33. Nhân với 3.

C₃H₇, công thức phân tử C₆H₁₄ (hexane)

Từ thành phần phần trăm

Một hợp chất chứa 54,5% C và 9,1% H, còn lại là O. M = 88 g/mol.

O = 36,4%. Số mol trong 100 g: C 4,54, H 9,03, O 2,28. Tỉ lệ 2 : 4 : 1.

C₂H₄O; công thức phân tử C₄H₈O₂

Kiểm tra có oxygen hay không

Nếu C + H cộng lại bằng khối lượng mẫu thì không có oxygen. Nếu thiếu, phần chênh lệch là oxygen (hoặc một nguyên tố khác bạn chưa đo).

Chọn "Không có" để xem còn bao nhiêu chưa được tính đến.

Cân bằng khối lượng cho biết có O hay không

Lỗi thường gặp

Quên số 2 trong H₂O. Mỗi H₂O chứa hai nguyên tử H: mol H = 2 × mol H₂O.
Làm tròn quá sớm. Giữ ít nhất bốn chữ số có nghĩa cho đến tỉ lệ cuối cùng. Làm tròn 1,33 thành 1 sẽ cho công thức sai.
Làm tròn 1,5 thành 2. Tỉ lệ gần x,5 nghĩa là phải nhân mọi thứ với 2, không phải làm tròn.
Đo O trực tiếp từ sản phẩm. O trong CO₂ và H₂O có một phần đến từ nguồn O₂. Luôn tìm O bằng hiệu số.
Nhầm công thức đơn giản nhất với công thức phân tử. Công thức đơn giản nhất là tỉ lệ tối giản. Bạn cần khối lượng mol để có công thức phân tử.
Phần trăm không cộng lại bằng 100. Chênh lệch lớn thường nghĩa là thiếu một nguyên tố (thường là O) hoặc lỗi đánh máy.

Đã tìm được công thức? Vẽ các cấu trúc có thể có trong MolDraw, trình soạn thảo cấu trúc hóa học trực tuyến miễn phí, và kiểm tra khối lượng mol của chúng.

Mở trình soạn thảo MolDraw

Câu hỏi thường gặp

Tìm công thức đơn giản nhất từ phân tích đốt cháy như thế nào?

Đổi khối lượng CO₂ sang số gam C (× 12,011/44,009) và khối lượng H₂O sang số gam H (× 2,016/18,015). Tìm O bằng hiệu số. Đổi từng giá trị sang mol, chia cho số nhỏ nhất, và nhân lên thành số nguyên nếu cần.

Vì sao oxygen được tìm bằng hiệu số?

Mẫu cháy trong oxygen được cấp thêm, nên các nguyên tử O trong CO₂ và H₂O có một phần đến từ nguồn O₂. Lấy khối lượng mẫu trừ khối lượng C, H và các nguyên tố khác cho ra lượng oxygen có trong hợp chất.

Làm gì nếu tỉ lệ mol là 1,5 hoặc 1,33?

Nhân mọi tỉ lệ với cùng một số nguyên nhỏ: ×2 với ,5, ×3 với ,33 hoặc ,67, ×4 với ,25 hoặc ,75, ×5 với ,2, ×6 với ,17. Tỉ lệ 1 : 1,33 trở thành 3 : 4.

Làm sao có được công thức phân tử?

Chia khối lượng mol cho khối lượng công thức đơn giản nhất để được n, một số nguyên. Nhân mọi chỉ số với n. CH₂O (30,03 g/mol) với M = 180,16 g/mol cho n = 6 và C₆H₁₂O₆.

Nitrogen được đo như thế nào?

Trong phương pháp Dumas, nitrogen được thu dưới dạng khí N₂ và khối lượng (hoặc thể tích) của nó cho khối lượng N. Trong phương pháp Kjeldahl, N được chuyển thành NH₃ rồi chuẩn độ, cho ra phần trăm. Nhập một trong hai; sau đó máy tính sẽ xử lý O bằng hiệu số.

Có thể nhập thành phần phần trăm thay thế không?

Có. Chuyển sang thành phần phần trăm, gõ các phần trăm và để trống O để điền bằng hiệu số. Máy tính coi các phần trăm là số gam trong mẫu 100 g.

Công cụ hóa học liên quan

Cập nhật lần cuối: ngày 18 tháng 10 năm 2026