MolDraw › Химические инструменты › Калькулятор элементного анализа сжиганием

Калькулятор анализа сжиганием (эмпирическая формула)

Кратко: калькулятор анализа сжиганием: по массам образца и образовавшихся CO₂ и H₂O найдите массы C, H и O, мольные соотношения, эмпирическую и молекулярную формулу. Он бесплатный, работает в браузере и не требует загрузки.

Введите массу образца и массы образовавшихся CO₂ и H₂O. Добавьте N₂ или массовые доли других элементов, если они известны, и выберите, считать ли остаток кислородом или азотом. Калькулятор показывает массу каждого элемента, мольные соотношения, умный множитель для соотношений вроде 1,33 или 1,5 и молекулярную формулу, если указана молярная масса. Можно также сразу ввести массовые доли.

Быстрый ответ: масса C = масса CO₂ × 0,2729; масса H = масса H₂O × 0,1119; O по разности. 0,2000 g глюкозы дают 0,2931 g CO₂ и 0,1200 g H₂O, что приводит к CH₂O, а при M = 180,16 g/mol — к C₆H₁₂O₆.

Масса сожжённого образца (g)Масса образовавшегося CO₂ (g)Масса образовавшейся H₂O (g)

Масса собранного N₂ (g, необязательно)Остаток массы — это

Другие элементы по отдельным анализам (масс. % образца)

N (масс. %)S (масс. %)Cl (масс. %)Br (масс. %)P (масс. %)F (масс. %)

Молярная масса соединения (g/mol, необязательно)

Как работает анализ сжиганием

Образец сгорает в избытке кислорода. Весь его углерод переходит в CO₂, а весь водород — в H₂O; их улавливают и взвешивают. Кислород соединения так измерить нельзя, потому что добавлялся O₂, поэтому его находят по разности.

Масса C = масса CO₂ × 12,011/44,009 (0,2729 g C на 1 g CO₂).
Масса H = масса H₂O × 2,016/18,015 (0,1119 g H на 1 g H₂O).
Добавьте N (из собранного N₂ или из отдельного анализа) и другие элементы.
Масса O = масса образца − (C + H + другие элементы).
Переведите каждую массу в моли и разделите на наименьшее число молей.
Если соотношение заканчивается примерно на ,5, ,33, ,25, ,2 или ,17, умножьте все соотношения на 2, 3, 4, 5 или 6. Затем округлите.
Молекулярная формула = (эмпирическая формула) × n, где n = молярная масса ÷ масса эмпирической формулы.

Соотношение заканчивается примерно на	.5	,33 или ,67	,25 или ,75	.2, .4, .6, .8	,17 или ,83
Умножить на	2	3	4	5	6

Использованные атомные массы: C 12,011, H 1,008, N 14,007, O 15,999, S 32,06, Cl 35,45, Br 79,904, P 30,974, F 18,998.

Разобранные примеры

Глюкоза

0,2000 g сгорают с образованием 0,2931 g CO₂ и 0,1200 g H₂O.

C = 0,0800 g, H = 0,0134 g, O = 0,2000 − 0,0934 = 0,1066 g. Моли: C 0,00666, H 0,0133, O 0,00666, соотношение 1 : 2 : 1.

CH₂O; при M = 180,16 — C₆H₁₂O₆

Витамин C (умножить на 3)

1,000 g дают 1,500 g CO₂ и 0,409 g H₂O.

C 0,4094 g, H 0,0458 g, O 0,5449 g. Моли 0,0341 : 0,0454 : 0,0341 = 1 : 1,33 : 1. Умножить на 3.

C₃H₄O₃; при M = 176,1 — C₆H₈O₆

Мочевина, с азотом

0,3000 g дают 0,2198 g CO₂, 0,1800 g H₂O и 0,1399 g N₂.

C 0,0600 g, H 0,0201 g, N 0,1399 g, O по разности 0,0800 g. Соотношение 1 : 4 : 2 : 1.

CH₄N₂O

Углеводород (в стиле JEE)

0,4300 g углеводорода дают 1,3175 g CO₂ и 0,6292 g H₂O. M = 86,18 g/mol.

C 0,3596 g, H 0,0704 g (всего 0,4300 g, значит, O нет). Соотношение C : H = 1 : 2,33. Умножить на 3.

C₃H₇, молекулярная формула C₆H₁₄ (гексан)

По массовым долям

Соединение содержит 54,5 % C и 9,1 % H, остальное O. M = 88 g/mol.

O = 36,4 %. Моли в 100 g: C 4,54, H 9,03, O 2,28. Соотношение 2 : 4 : 1.

C₂H₄O; молекулярная формула C₄H₈O₂

Проверка на кислород

Если C + H в сумме дают массу образца, кислорода нет. Если меньше, разность — это кислород (или другой элемент, который вы не измеряли).

Выберите «Ничего», чтобы увидеть, сколько массы не учтено.

Баланс масс показывает, есть ли O

Типичные ошибки

Забытая двойка в H₂O. Каждая H₂O содержит два атома H: моль H = 2 × моль H₂O.
Слишком раннее округление. Сохраняйте не менее четырёх значащих цифр до итогового соотношения. 1,33, округлённое до 1, даёт неверную формулу.
Округление 1,5 до 2. Соотношение около x,5 означает, что нужно умножить всё на 2, а не округлять.
Определение O прямо по продуктам. O в CO₂ и H₂O частично приходит из подаваемого O₂. Всегда находите O по разности.
Путаница эмпирической и молекулярной формул. Эмпирическая формула — простейшее соотношение. Для молекулярной формулы нужна молярная масса.
Проценты не дают в сумме 100. Большой разрыв обычно означает пропущенный элемент (часто O) или опечатку.

Нашли формулу? Нарисуйте возможные структуры в MolDraw — бесплатном онлайн-редакторе химических структур — и проверьте их молярную массу.

Открыть редактор MolDraw

Часто задаваемые вопросы

Как найти эмпирическую формулу по результатам сжигания?

Пересчитайте массу CO₂ в граммы C (× 12,011/44,009), а массу H₂O — в граммы H (× 2,016/18,015). O найдите по разности. Переведите каждое значение в моли, разделите на наименьшее и при необходимости умножьте до целых чисел.

Почему кислород находят по разности?

Образец сгорает в добавленном кислороде, поэтому атомы O в CO₂ и H₂O частично приходят из подаваемого O₂. Вычитая массы C, H и других элементов из массы образца, получают кислород, который был в соединении.

Что делать, если мольное соотношение равно 1,5 или 1,33?

Умножьте все соотношения на одно и то же небольшое целое число: ×2 для ,5; ×3 для ,33 или ,67; ×4 для ,25 или ,75; ×5 для ,2; ×6 для ,17. Соотношение 1 : 1,33 превращается в 3 : 4.

Как получить молекулярную формулу?

Разделите молярную массу на массу эмпирической формулы, чтобы получить целое число n. Умножьте каждый индекс на n. CH₂O (30,03 g/mol) при M = 180,16 g/mol даёт n = 6 и C₆H₁₂O₆.

Как определяют азот?

В методе Дюма азот собирают в виде газа N₂, и его масса (или объём) даёт массу N. В методе Кьельдаля N переводят в NH₃ и титруют, получая массовую долю. Введите любое из значений; калькулятор затем найдёт O по разности.

Можно ли ввести массовые доли элементов?

Да. Переключитесь на массовые доли, введите проценты и оставьте O пустым, чтобы рассчитать его по разности. Калькулятор считает проценты граммами в образце массой 100 g.

Другие химические инструменты

Последнее обновление: 18 октября 2026 г.