MolDraw › เครื่องมือเคมี › เครื่องคำนวณการวิเคราะห์การเผาไหม้

เครื่องคำนวณการวิเคราะห์การเผาไหม้ (สูตรเอมพิริคัล)

สรุปสั้น ๆ: เครื่องคำนวณการวิเคราะห์การเผาไหม้: จากมวลของตัวอย่างและ CO₂ กับ H₂O ที่เกิดขึ้น หามวลของ C, H และ O อัตราส่วนโมล สูตรเอมพิริคัล และสูตรโมเลกุล ใช้งานฟรี ทำงานในเว็บเบราว์เซอร์ และไม่ต้องดาวน์โหลด

ป้อนมวลตัวอย่างและมวลของ CO₂ และ H₂O ที่เกิดขึ้น เพิ่ม N₂ หรือร้อยละโดยมวลของธาตุอื่นถ้ามี และเลือกว่ามวลที่เหลือเป็นออกซิเจนหรือไนโตรเจน เครื่องคำนวณจะแสดงมวลของแต่ละธาตุ อัตราส่วนโมล ตัวคูณอัจฉริยะสำหรับอัตราส่วนอย่าง 1.33 หรือ 1.5 และสูตรโมเลกุลถ้าคุณให้มวลโมลาร์ คุณยังพิมพ์องค์ประกอบร้อยละโดยตรงได้ด้วย

คำตอบโดยย่อ: มวลของ C = มวลของ CO₂ × 0.2729 มวลของ H = มวลของ H₂O × 0.1119 หา O จากผลต่าง กลูโคส 0.2000 g ให้ CO₂ 0.2931 g และ H₂O 0.1200 g ซึ่งนำไปสู่ CH₂O และเมื่อ M = 180.16 g/mol จะได้ C₆H₁₂O₆

มวลตัวอย่างที่เผา (g)มวล CO₂ ที่เกิดขึ้น (g)มวล H₂O ที่เกิดขึ้น (g)

มวล N₂ ที่เก็บได้ (g, ไม่บังคับ)มวลที่เหลือคือ

ธาตุอื่นจากการวิเคราะห์แยก (% โดยมวลของตัวอย่าง)

N (% โดยมวล)S (% โดยมวล)Cl (% โดยมวล)Br (% โดยมวล)P (% โดยมวล)F (% โดยมวล)

มวลโมลาร์ของสารประกอบ (g/mol, ไม่บังคับ)

การวิเคราะห์การเผาไหม้ทำงานอย่างไร

ตัวอย่างเผาไหม้ในออกซิเจนที่มากเกินพอ คาร์บอนทั้งหมดกลายเป็น CO₂ และไฮโดรเจนทั้งหมดกลายเป็น H₂O ซึ่งถูกดักจับและชั่งน้ำหนัก ออกซิเจนในสารประกอบวัดด้วยวิธีนี้ไม่ได้เพราะมีการเติม O₂ จึงหาจากผลต่าง

มวลของ C = มวลของ CO₂ × 12.011/44.009 (C 0.2729 g ต่อ CO₂ 1 g)
มวลของ H = มวลของ H₂O × 2.016/18.015 (H 0.1119 g ต่อ H₂O 1 g)
เพิ่ม N (จาก N₂ ที่เก็บได้ หรือจากการวิเคราะห์แยก) และธาตุอื่น ๆ
มวลของ O = มวลตัวอย่าง − (C + H + ธาตุอื่น)
แปลงมวลแต่ละค่าเป็นโมล แล้วหารด้วยจำนวนโมลที่น้อยที่สุด
ถ้าอัตราส่วนลงท้ายด้วยประมาณ .5, .33, .25, .2 หรือ .17 ให้คูณทุกอัตราส่วนด้วย 2, 3, 4, 5 หรือ 6 แล้วจึงปัดเศษ
สูตรโมเลกุล = (สูตรเอมพิริคัล) × n โดย n = มวลโมลาร์ ÷ มวลสูตรเอมพิริคัล

อัตราส่วนลงท้ายด้วยประมาณ	.5	.33 หรือ .67	.25 หรือ .75	.2, .4, .6, .8	.17 หรือ .83
คูณด้วย	2	3	4	5	6

มวลอะตอมที่ใช้: C 12.011, H 1.008, N 14.007, O 15.999, S 32.06, Cl 35.45, Br 79.904, P 30.974, F 18.998

ตัวอย่างโจทย์

กลูโคส

ตัวอย่าง 0.2000 g เผาไหม้ได้ CO₂ 0.2931 g และ H₂O 0.1200 g

C = 0.0800 g, H = 0.0134 g, O = 0.2000 − 0.0934 = 0.1066 g โมล: C 0.00666, H 0.0133, O 0.00666 อัตราส่วน 1 : 2 : 1

CH₂O; เมื่อ M = 180.16 ได้ C₆H₁₂O₆

วิตามินซี (คูณด้วย 3)

ตัวอย่าง 1.000 g ให้ CO₂ 1.500 g และ H₂O 0.409 g

C 0.4094 g, H 0.0458 g, O 0.5449 g โมล 0.0341 : 0.0454 : 0.0341 = 1 : 1.33 : 1 คูณด้วย 3

C₃H₄O₃; เมื่อ M = 176.1 ได้ C₆H₈O₆

ยูเรียที่มีไนโตรเจน

ตัวอย่าง 0.3000 g ให้ CO₂ 0.2198 g, H₂O 0.1800 g และ N₂ 0.1399 g

C 0.0600 g, H 0.0201 g, N 0.1399 g, O จากผลต่าง 0.0800 g อัตราส่วน 1 : 4 : 2 : 1

CH₄N₂O

ไฮโดรคาร์บอน (แนว JEE)

ไฮโดรคาร์บอน 0.4300 g ให้ CO₂ 1.3175 g และ H₂O 0.6292 g, M = 86.18 g/mol

C 0.3596 g, H 0.0704 g (รวม 0.4300 g จึงไม่มี O) อัตราส่วน C : H = 1 : 2.33 คูณด้วย 3

C₃H₇ สูตรโมเลกุล C₆H₁₄ (เฮกเซน)

จากองค์ประกอบร้อยละ

สารประกอบมี C 54.5% และ H 9.1% ที่เหลือเป็น O, M = 88 g/mol

O = 36.4% โมลใน 100 g: C 4.54, H 9.03, O 2.28 อัตราส่วน 2 : 4 : 1

C₂H₄O; สูตรโมเลกุล C₄H₈O₂

ตรวจหาออกซิเจน

ถ้า C + H รวมกันเท่ากับมวลตัวอย่าง แสดงว่าไม่มีออกซิเจน ถ้ารวมได้น้อยกว่า ผลต่างคือออกซิเจน (หรือธาตุอื่นที่คุณยังไม่ได้วัด)

เลือก "ไม่มี" เพื่อดูว่ามีมวลที่ยังไม่ได้คิดเท่าใด

สมดุลมวลบอกได้ว่ามี O หรือไม่

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

ลืมเลข 2 ใน H₂O H₂O แต่ละโมเลกุลมีอะตอม H สองอะตอม: mol H = 2 × mol H₂O
ปัดเศษเร็วเกินไป เก็บเลขนัยสำคัญอย่างน้อยสี่ตัวจนถึงอัตราส่วนสุดท้าย การปัด 1.33 เป็น 1 จะได้สูตรผิด
ปัด 1.5 เป็น 2 อัตราส่วนที่ใกล้ x.5 หมายถึงให้คูณทุกค่าด้วย 2 ไม่ใช่ปัดเศษ
วัด O โดยตรงจากผลิตภัณฑ์ O ใน CO₂ และ H₂O มาจาก O₂ ที่ป้อนเข้าไปส่วนหนึ่ง ให้หา O จากผลต่างเสมอ
สับสนสูตรเอมพิริคัลกับสูตรโมเลกุล สูตรเอมพิริคัลคืออัตราส่วนอย่างต่ำ ต้องใช้มวลโมลาร์จึงจะได้สูตรโมเลกุล
ร้อยละที่รวมไม่ถึง 100 ช่องว่างขนาดใหญ่มักหมายถึงขาดธาตุใดธาตุหนึ่ง (มักเป็น O) หรือพิมพ์ผิด

ได้สูตรแล้วใช่ไหม? วาดโครงสร้างที่เป็นไปได้ใน MolDraw ตัวแก้ไขโครงสร้างเคมีออนไลน์ฟรี และตรวจสอบมวลโมลาร์

เปิดตัวแก้ไข MolDraw

คำถามที่พบบ่อย

จะหาสูตรเอมพิริคัลจากการวิเคราะห์การเผาไหม้ได้อย่างไร?

แปลงมวล CO₂ เป็นกรัมของ C (× 12.011/44.009) และมวล H₂O เป็นกรัมของ H (× 2.016/18.015) หา O จากผลต่าง แปลงแต่ละค่าเป็นโมล หารด้วยค่าที่น้อยที่สุด และคูณให้เป็นจำนวนเต็มถ้าจำเป็น

ทำไมจึงหาออกซิเจนจากผลต่าง?

ตัวอย่างเผาไหม้ในออกซิเจนที่เติมเข้าไป อะตอม O ใน CO₂ และ H₂O จึงมาจาก O₂ ที่ป้อนเข้าไปส่วนหนึ่ง การนำมวลของ C, H และธาตุอื่นลบออกจากมวลตัวอย่างจะได้ออกซิเจนที่อยู่ในสารประกอบ

ถ้าอัตราส่วนโมลเป็น 1.5 หรือ 1.33 ต้องทำอย่างไร?

คูณทุกอัตราส่วนด้วยจำนวนเต็มเล็ก ๆ จำนวนเดียวกัน: ×2 สำหรับ .5, ×3 สำหรับ .33 หรือ .67, ×4 สำหรับ .25 หรือ .75, ×5 สำหรับ .2, ×6 สำหรับ .17 อัตราส่วน 1 : 1.33 จะเป็น 3 : 4

จะหาสูตรโมเลกุลได้อย่างไร?

หารมวลโมลาร์ด้วยมวลสูตรเอมพิริคัลเพื่อหา n ซึ่งเป็นจำนวนเต็ม แล้วคูณตัวห้อยทุกตัวด้วย n CH₂O (30.03 g/mol) ที่มี M = 180.16 g/mol ให้ n = 6 และ C₆H₁₂O₆

วัดไนโตรเจนอย่างไร?

ในวิธีของ Dumas ไนโตรเจนถูกเก็บเป็นแก๊ส N₂ และมวล (หรือปริมาตร) ของแก๊สให้มวลของ N ในวิธีของ Kjeldahl ไนโตรเจนถูกเปลี่ยนเป็น NH₃ แล้วไทเทรต ได้เป็นร้อยละ ป้อนค่าใดค่าหนึ่งก็ได้ เครื่องคำนวณจะหา O จากผลต่างภายหลัง

ป้อนองค์ประกอบร้อยละแทนได้หรือไม่?

ได้ เปลี่ยนเป็นองค์ประกอบร้อยละ พิมพ์ร้อยละ แล้วเว้น O ว่างไว้เพื่อให้เติมจากผลต่าง เครื่องคำนวณจะถือว่าร้อยละเป็นกรัมในตัวอย่าง 100 g

เครื่องมือเคมีที่เกี่ยวข้อง

อัปเดตล่าสุด: 18 ตุลาคม 2026