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實驗式計算器

簡而言之：實驗式與分子式計算器：輸入百分組成或克數，求出最簡整數比與分子式。完全免費，在網頁瀏覽器中執行，不需下載。

輸入每種元素的百分組成（或克數）。計算器會換算成莫耳數、除以最小值、求出整數比；若提供莫耳質量，還會求出分子式。每個步驟都會列出。

快速解答：40.0% C、6.70% H 與 53.3% O 的莫耳比為 1 : 2 : 1，因此實驗式為 CH₂O。若 M = 180 g/mol，分子式為 C₆H₁₂O₆。

化合物的莫耳質量，g/mol（選填，用於求分子式）

輸入分析得到的質量百分比或克數，總和不必等於 100。

結果會顯示在這裡。

如何使用實驗式計算器

輸入每種元素及其質量百分比（或分析得到的克數）。假設樣品為 100 g，因此 40.0% C 代表 40.0 g C。
計算器將每個質量除以該元素的原子量，得到莫耳數。
將每個莫耳數除以其中最小者，必要時再乘以 2、3… 使其成為整數（例如 1.5 → ×2）。
可選擇輸入化合物的莫耳質量。n = 莫耳質量 ÷ 實驗式量，即可得到分子式。

範例解析

40.0% C、6.70% H、53.3% O

C 3.330 mol、H 6.647 mol、O 3.332 mol
÷ 3.330 → 1 : 1.996 : 1.000

實驗式 CH₂O（30.026 g/mol）

M = 180 → n = 6 → C₆H₁₂O₆

64.8% C、13.6% H、21.6% O

C 5.395、H 13.49、O 1.350 mol
÷ 1.350 → 3.996 : 9.993 : 1

C₄H₁₀O

（例如丁醇或乙醚，74.12 g/mol）

69.94% Fe、30.06% O

Fe 1.2524、O 1.8789 mol → 1 : 1.500
× 2 → 2 : 3

Fe₂O₃

實驗式與分子式的比較

實驗式是化合物中原子的最簡整數比。分子式是一個分子中實際的原子數，必定是實驗式的整數倍。葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、甲醛（CH₂O）與乙酸（C₂H₄O₂）的實驗式都是 CH₂O。

莫耳數 = 質量 ÷ 原子量 → 比例 = 莫耳數 ÷ 最小莫耳數 → n = M(化合物) ÷ M(實驗式)

處理不是整數的比例

比例的小數部分約為…	全部乘以
.5	2
.33 或 .67	3
.25 或 .75	4
.2, .4, .6, .8	5

小幅偏差（±0.1）來自實驗數據的四捨五入，可直接取整。偏差很大通常表示百分比有誤或漏了某個元素：若百分比總和小於 100，剩餘部分通常是氧。

反方向的計算（由化學式求百分組成），請使用分子量計算器。

找到分子式了嗎？在 MolDraw 中畫出可能的異構物，檢查哪個結構符合您的光譜。

在 MolDraw 中畫異構物

常見問題

如何由百分組成計算實驗式？

將百分比視為 100 g 樣品中的克數，各自換算成莫耳數，除以最小的莫耳數，再四捨五入（或乘上倍數）成整數。

如何由實驗式算出分子式？

將化合物的莫耳質量除以實驗式量得到 n，再把每個下標乘以 n。CH2O（30.03）且 M = 180 時，n = 6，得 C6H12O6。

含 40.0% C、6.70% H 與 53.3% O 的化合物，實驗式是什麼？

CH2O。莫耳比為 3.33 : 6.65 : 3.33，化簡為 1 : 2 : 1。

含 64.8% C、13.6% H 與 21.6% O 的化合物，實驗式是什麼？

C4H10O。莫耳數：C 5.40、H 13.5、O 1.35。除以 1.35 得 4 : 10 : 1。

如果百分比加起來不是 100 怎麼辦？

計算器可以處理任何數量，因為只有比例才重要。若分析數據缺少某元素（通常是氧），請以 100 減去總和補上。

實驗式與分子式可能相同嗎？

可以，當 n = 1 時。水（H2O）與二氧化碳（CO2）就是例子。