MolDraw › Alat kimia › Kalkulator Analisis Pembakaran

Kalkulator Analisis Pembakaran (Rumus Empiris)

Singkatnya: Kalkulator analisis pembakaran: dari massa sampel serta CO₂ dan H₂O yang dihasilkannya, temukan massa C, H, dan O, perbandingan mol, rumus empiris, dan rumus molekul. Gratis, berjalan di peramban web Anda, dan tidak perlu diunduh.

Masukkan massa sampel serta massa CO₂ dan H₂O yang dihasilkan. Tambahkan N₂ atau persen massa unsur lain jika ada, lalu pilih apakah sisanya oksigen atau nitrogen. Kalkulator menampilkan massa setiap unsur, perbandingan mol, pengali cerdas untuk perbandingan seperti 1,33 atau 1,5, dan rumus molekul jika Anda memberikan massa molar. Anda juga dapat langsung mengetik komposisi persen.

Jawaban singkat: Massa C = massa CO₂ × 0,2729; massa H = massa H₂O × 0,1119; O dari selisih. 0,2000 g glukosa menghasilkan 0,2931 g CO₂ dan 0,1200 g H₂O, yang mengarah ke CH₂O dan, dengan M = 180,16 g/mol, C₆H₁₂O₆.

Massa sampel yang dibakar (g)Massa CO₂ yang terbentuk (g)Massa H₂O yang terbentuk (g)

Massa N₂ yang dikumpulkan (g, opsional)Sisa massa adalah

Unsur lain dari analisis terpisah (% massa sampel)

N (% massa)S (% massa)Cl (% massa)Br (% massa)P (% massa)F (% massa)

Massa molar senyawa (g/mol, opsional)

Cara kerja analisis pembakaran

Sampel dibakar dalam oksigen berlebih. Seluruh karbonnya berakhir sebagai CO₂ dan seluruh hidrogennya sebagai H₂O, yang ditangkap dan ditimbang. Oksigen dalam senyawa tidak dapat diukur dengan cara ini karena O₂ ditambahkan, sehingga ditentukan dari selisih.

Massa C = massa CO₂ × 12,011/44,009 (0,2729 g C per g CO₂).
Massa H = massa H₂O × 2,016/18,015 (0,1119 g H per g H₂O).
Tambahkan N (dari N₂ yang dikumpulkan, atau dari analisis terpisah) dan unsur lainnya.
Massa O = massa sampel − (C + H + unsur lain).
Ubah setiap massa ke mol dan bagi dengan jumlah mol terkecil.
Jika suatu perbandingan berakhiran sekitar ,5, ,33, ,25, ,2, atau ,17, kalikan semua perbandingan dengan 2, 3, 4, 5, atau 6. Lalu bulatkan.
Rumus molekul = (rumus empiris) × n, dengan n = massa molar ÷ massa rumus empiris.

Perbandingan berakhiran sekitar	.5	,33 atau ,67	,25 atau ,75	.2, .4, .6, .8	,17 atau ,83
Kalikan dengan	2	3	4	5	6

Massa atom yang digunakan: C 12,011, H 1,008, N 14,007, O 15,999, S 32,06, Cl 35,45, Br 79,904, P 30,974, F 18,998.

Contoh perhitungan

Glukosa

0,2000 g dibakar menjadi 0,2931 g CO₂ dan 0,1200 g H₂O.

C = 0,0800 g, H = 0,0134 g, O = 0,2000 − 0,0934 = 0,1066 g. Mol: C 0,00666, H 0,0133, O 0,00666, perbandingan 1 : 2 : 1.

CH₂O; dengan M = 180,16, C₆H₁₂O₆

Vitamin C (kalikan 3)

1,000 g menghasilkan 1,500 g CO₂ dan 0,409 g H₂O.

C 0,4094 g, H 0,0458 g, O 0,5449 g. Mol 0,0341 : 0,0454 : 0,0341 = 1 : 1,33 : 1. Kalikan 3.

C₃H₄O₃; dengan M = 176,1, C₆H₈O₆

Urea, dengan nitrogen

0,3000 g menghasilkan 0,2198 g CO₂, 0,1800 g H₂O, dan 0,1399 g N₂.

C 0,0600 g, H 0,0201 g, N 0,1399 g, O dari selisih 0,0800 g. Perbandingan 1 : 4 : 2 : 1.

CH₄N₂O

Hidrokarbon (gaya soal JEE)

0,4300 g suatu hidrokarbon menghasilkan 1,3175 g CO₂ dan 0,6292 g H₂O. M = 86,18 g/mol.

C 0,3596 g, H 0,0704 g (total 0,4300 g, jadi tidak ada O). Perbandingan C : H = 1 : 2,33. Kalikan 3.

C₃H₇, rumus molekul C₆H₁₄ (heksana)

Dari komposisi persen

Suatu senyawa terdiri dari 54,5% C dan 9,1% H, sisanya O. M = 88 g/mol.

O = 36,4%. Mol dalam 100 g: C 4,54, H 9,03, O 2,28. Perbandingan 2 : 4 : 1.

C₂H₄O; rumus molekul C₄H₈O₂

Memeriksa keberadaan oksigen

Jika C + H sama dengan massa sampel, tidak ada oksigen. Jika kurang, selisihnya adalah oksigen (atau unsur lain yang belum Anda ukur).

Pilih "Tidak ada" untuk melihat berapa banyak massa yang belum terhitung.

Neraca massa menunjukkan apakah ada O

Kesalahan umum

Lupa angka 2 pada H₂O. Setiap H₂O membawa dua atom H: mol H = 2 × mol H₂O.
Membulatkan terlalu awal. Pertahankan minimal empat angka penting hingga perbandingan akhir. 1,33 yang dibulatkan menjadi 1 menghasilkan rumus yang salah.
Membulatkan 1,5 menjadi 2. Perbandingan mendekati x,5 berarti semuanya dikalikan 2, bukan dibulatkan.
Mengukur O langsung dari produk. O dalam CO₂ dan H₂O sebagian berasal dari pasokan O₂. Selalu tentukan O dari selisih.
Mencampuradukkan rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana. Anda memerlukan massa molar untuk mendapatkan rumus molekul.
Persentase yang jumlahnya bukan 100. Selisih yang besar biasanya berarti ada unsur yang terlewat (sering O) atau salah ketik.

Sudah menemukan rumusnya? Gambar kemungkinan strukturnya di MolDraw, editor struktur kimia online gratis, dan periksa massa molarnya.

Buka editor MolDraw

Pertanyaan yang sering diajukan

Bagaimana cara menemukan rumus empiris dari analisis pembakaran?

Ubah massa CO₂ menjadi gram C (× 12,011/44,009) dan massa H₂O menjadi gram H (× 2,016/18,015). Tentukan O dari selisihnya. Ubah masing-masing ke mol, bagi dengan yang terkecil, dan kalikan hingga menjadi bilangan bulat bila perlu.

Mengapa oksigen ditentukan dari selisih?

Sampel dibakar dengan oksigen tambahan, sehingga atom O dalam CO₂ dan H₂O sebagian berasal dari pasokan O₂. Mengurangkan massa C, H, dan unsur lain dari massa sampel memberikan oksigen yang ada dalam senyawa.

Apa yang harus dilakukan jika perbandingan mol 1,5 atau 1,33?

Kalikan semua perbandingan dengan bilangan bulat kecil yang sama: ×2 untuk ,5, ×3 untuk ,33 atau ,67, ×4 untuk ,25 atau ,75, ×5 untuk ,2, ×6 untuk ,17. Perbandingan 1 : 1,33 menjadi 3 : 4.

Bagaimana cara mendapatkan rumus molekul?

Bagi massa molar dengan massa rumus empiris untuk mendapatkan n, sebuah bilangan bulat. Kalikan setiap indeks dengan n. CH₂O (30,03 g/mol) dengan M = 180,16 g/mol menghasilkan n = 6 dan C₆H₁₂O₆.

Bagaimana nitrogen diukur?

Pada metode Dumas, nitrogen dikumpulkan sebagai gas N₂ dan massanya (atau volumenya) memberikan massa N. Pada metode Kjeldahl, N diubah menjadi NH₃ lalu dititrasi, sehingga diperoleh persentase. Masukkan salah satunya; kalkulator kemudian menghitung O dari selisih.

Bisakah saya memasukkan komposisi persen saja?

Bisa. Beralihlah ke komposisi persen, ketik persentasenya, dan biarkan O kosong untuk diisi dari selisih. Kalkulator menganggap persentase sebagai gram dalam sampel 100 g.

Alat kimia terkait

Terakhir diperbarui: 18 Oktober 2026