MolDraw › Scheikundetools › Calculator verbrandingsanalyse
Calculator verbrandingsanalyse (empirische formule)
Kort gezegd: Calculator voor verbrandingsanalyse: bepaal uit de massa's van een monster en de CO₂ en H₂O die het vormt de massa van C, H en O, de molverhoudingen, de empirische formule en de molecuulformule. Gratis, werkt in je webbrowser en vereist geen download.
Voer de monstermassa en de massa's van het gevormde CO₂ en H₂O in. Voeg N₂ of het massapercentage van andere elementen toe als je die hebt, en kies of de rest zuurstof of stikstof is. De calculator toont de massa van elk element, de molverhoudingen, een slimme vermenigvuldiger voor verhoudingen als 1,33 of 1,5, en de molecuulformule als je de molaire massa opgeeft. Je kunt ook direct een procentuele samenstelling typen.
Andere elementen uit aparte analyses (massa% van het monster)
Andere elementen
Hoe verbrandingsanalyse werkt
Het monster verbrandt in een overmaat zuurstof. Alle koolstof komt terecht in CO₂ en alle waterstof in H₂O; die worden opgevangen en gewogen. Zuurstof in de verbinding kan zo niet worden gemeten omdat er O₂ is toegevoegd, dus die wordt als verschil bepaald.
- Massa C = massa CO₂ × 12,011/44,009 (0,2729 g C per g CO₂).
- Massa H = massa H₂O × 2,016/18,015 (0,1119 g H per g H₂O).
- Tel N op (uit opgevangen N₂ of uit een aparte analyse) en eventuele andere elementen.
- Massa O = monstermassa − (C + H + andere elementen).
- Reken elke massa om naar mol en deel door het kleinste aantal mol.
- Als een verhouding eindigt op ongeveer ,5, ,33, ,25, ,2 of ,17, vermenigvuldig dan alle verhoudingen met 2, 3, 4, 5 of 6. Rond daarna af.
- Molecuulformule = (empirische formule) × n, met n = molaire massa ÷ massa van de empirische formule.
| Verhouding eindigt op ongeveer | .5 | ,33 of ,67 | ,25 of ,75 | .2, .4, .6, .8 | ,17 of ,83 |
|---|---|---|---|---|---|
| Vermenigvuldig met | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
Gebruikte atoommassa's: C 12,011, H 1,008, N 14,007, O 15,999, S 32,06, Cl 35,45, Br 79,904, P 30,974, F 18,998.
Uitgewerkte voorbeelden
Glucose
0,2000 g verbrandt tot 0,2931 g CO₂ en 0,1200 g H₂O.
C = 0,0800 g, H = 0,0134 g, O = 0,2000 − 0,0934 = 0,1066 g. Mol: C 0,00666, H 0,0133, O 0,00666, verhouding 1 : 2 : 1.
CH₂O; met M = 180,16, C₆H₁₂O₆
Vitamine C (vermenigvuldigen met 3)
1,000 g geeft 1,500 g CO₂ en 0,409 g H₂O.
C 0,4094 g, H 0,0458 g, O 0,5449 g. Mol 0,0341 : 0,0454 : 0,0341 = 1 : 1,33 : 1. Vermenigvuldig met 3.
C₃H₄O₃; met M = 176,1, C₆H₈O₆
Ureum, met stikstof
0,3000 g geeft 0,2198 g CO₂, 0,1800 g H₂O en 0,1399 g N₂.
C 0,0600 g, H 0,0201 g, N 0,1399 g, O als verschil 0,0800 g. Verhouding 1 : 4 : 2 : 1.
CH₄N₂O
Koolwaterstof (examenstijl)
0,4300 g van een koolwaterstof geeft 1,3175 g CO₂ en 0,6292 g H₂O. M = 86,18 g/mol.
C 0,3596 g, H 0,0704 g (totaal 0,4300 g, dus geen O). Verhouding C : H = 1 : 2,33. Vermenigvuldig met 3.
C₃H₇, molecuulformule C₆H₁₄ (hexaan)
Uit procentuele samenstelling
Een verbinding bestaat uit 54,5% C en 9,1% H, de rest is O. M = 88 g/mol.
O = 36,4%. Mol in 100 g: C 4,54, H 9,03, O 2,28. Verhouding 2 : 4 : 1.
C₂H₄O; molecuulformule C₄H₈O₂
Controleren op zuurstof
Als C + H samen de monstermassa geven, is er geen zuurstof. Komen ze tekort, dan is het verschil zuurstof (of een ander element dat je niet hebt gemeten).
Kies "Niets" om te zien hoeveel er niet verklaard is.
De massabalans vertelt of er O aanwezig is
Veelgemaakte fouten
- De 2 in H₂O vergeten. Elk H₂O bevat twee H-atomen: mol H = 2 × mol H₂O.
- Te vroeg afronden. Houd minstens vier significante cijfers aan tot de eindverhouding. 1,33 afgerond op 1 geeft de verkeerde formule.
- 1,5 afronden op 2. Een verhouding rond x,5 betekent alles met 2 vermenigvuldigen, niet afronden.
- O direct uit de producten meten. O in CO₂ en H₂O komt deels uit de O₂-toevoer. Bepaal O altijd als verschil.
- Empirische formule en molecuulformule verwarren. De empirische formule is de eenvoudigste verhouding. Voor de molecuulformule heb je de molaire massa nodig.
- Percentages die niet optellen tot 100. Een groot verschil betekent meestal dat er een element ontbreekt (vaak O) of dat er een typefout is.
Formule gevonden? Teken mogelijke structuren in MolDraw, een gratis online editor voor chemische structuren, en controleer hun molaire massa.
MolDraw-editor openenVeelgestelde vragen
Hoe bepaal ik de empirische formule uit een verbrandingsanalyse?
Reken de massa CO₂ om naar gram C (× 12,011/44,009) en de massa H₂O naar gram H (× 2,016/18,015). Bepaal O als verschil. Reken alles om naar mol, deel door de kleinste waarde en vermenigvuldig zo nodig tot gehele getallen.
Waarom wordt zuurstof als verschil bepaald?
Het monster verbrandt in toegevoegde zuurstof, dus de O-atomen in CO₂ en H₂O komen deels uit de O₂-toevoer. Als je de massa's van C, H en andere elementen van de monstermassa aftrekt, houd je de zuurstof over die in de verbinding zat.
Wat doe ik als een molverhouding 1,5 of 1,33 is?
Vermenigvuldig alle verhoudingen met hetzelfde kleine gehele getal: ×2 bij ,5, ×3 bij ,33 of ,67, ×4 bij ,25 of ,75, ×5 bij ,2, ×6 bij ,17. Een verhouding van 1 : 1,33 wordt 3 : 4.
Hoe krijg ik de molecuulformule?
Deel de molaire massa door de massa van de empirische formule om n te krijgen, een geheel getal. Vermenigvuldig elke index met n. CH₂O (30,03 g/mol) met M = 180,16 g/mol geeft n = 6 en C₆H₁₂O₆.
Hoe wordt stikstof gemeten?
Bij de methode van Dumas wordt stikstof opgevangen als N₂-gas en geeft de massa (of het volume) de massa N. Bij de Kjeldahl-methode wordt N omgezet in NH₃ en getitreerd, wat een percentage geeft. Voer een van beide in; de calculator bepaalt O daarna als verschil.
Kan ik ook de procentuele samenstelling invoeren?
Ja. Schakel over naar procentuele samenstelling, typ de percentages en laat O leeg om het als verschil in te vullen. De calculator behandelt de percentages als grammen in een monster van 100 g.
Verwante scheikundetools
Laatst bijgewerkt: