MolDraw › Kimya araçları › Yakma Analizi Hesaplayıcı

Yakma Analizi Hesaplayıcı (Basit Formül)

Kısaca: Yakma analizi hesaplayıcı: bir örneğin ve oluşturduğu CO₂ ile H₂O’nun kütlelerinden C, H ve O kütlelerini, mol oranlarını, basit formülü ve molekül formülünü bulun. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.

Örnek kütlesini ve oluşan CO₂ ile H₂O kütlelerini girin. Varsa N₂’yi veya diğer elementlerin kütle yüzdesini ekleyin ve kalanın oksijen mi azot mu olduğunu seçin. Hesaplayıcı her elementin kütlesini, mol oranlarını, 1,33 veya 1,5 gibi oranlar için akıllı bir çarpanı ve molar kütleyi verirseniz molekül formülünü gösterir. Doğrudan yüzde bileşim de yazabilirsiniz.

Hızlı yanıt: C kütlesi = CO₂ kütlesi × 0,2729; H kütlesi = H₂O kütlesi × 0,1119; O farktan. 0,2000 g glikoz 0,2931 g CO₂ ve 0,1200 g H₂O verir; bu da CH₂O'ya ve M = 180,16 g/mol ile C₆H₁₂O₆’ya götürür.

Yakılan örneğin kütlesi (g)Oluşan CO₂ kütlesi (g)Oluşan H₂O kütlesi (g)

Toplanan N₂ kütlesi (g, isteğe bağlı)Kalan kütle

Ayrı analizlerden diğer elementler (örneğin kütle %'si)

N (kütle %)S (kütle %)Cl (kütle %)Br (kütle %)P (kütle %)F (kütle %)

Bileşiğin molar kütlesi (g/mol, isteğe bağlı)

Yakma analizi nasıl çalışır?

Örnek aşırı oksijen içinde yanar. Tüm karbonu CO₂’ye, tüm hidrojeni H₂O’ya dönüşür; bunlar tutulup tartılır. Bileşikteki oksijen bu yolla ölçülemez çünkü O₂ eklenmiştir; bu yüzden farktan bulunur.

C kütlesi = CO₂ kütlesi × 12,011/44,009 (g CO₂ başına 0,2729 g C).
H kütlesi = H₂O kütlesi × 2,016/18,015 (g H₂O başına 0,1119 g H).
N’yi (toplanan N₂’den veya ayrı bir analizden) ve diğer elementleri ekleyin.
O kütlesi = örnek kütlesi − (C + H + diğer elementler).
Her kütleyi mole çevirin ve en küçük mol sayısına bölün.
Bir oran yaklaşık ,5, ,33, ,25, ,2 veya ,17 ile bitiyorsa tüm oranları 2, 3, 4, 5 veya 6 ile çarpın. Sonra yuvarlayın.
Molekül formülü = (basit formül) × n; burada n = molar kütle ÷ basit formül kütlesi.

Oranın ondalık kısmı yaklaşık	.5	,33 veya ,67	,25 veya ,75	.2, .4, .6, .8	,17 veya ,83
Şununla çarpın	2	3	4	5	6

Kullanılan atom kütleleri: C 12,011, H 1,008, N 14,007, O 15,999, S 32,06, Cl 35,45, Br 79,904, P 30,974, F 18,998.

Çözümlü örnekler

Glikoz

0,2000 g yandığında 0,2931 g CO₂ ve 0,1200 g H₂O oluşur.

C = 0,0800 g, H = 0,0134 g, O = 0,2000 − 0,0934 = 0,1066 g. Mol: C 0,00666, H 0,0133, O 0,00666, oran 1 : 2 : 1.

CH₂O; M = 180,16 ile C₆H₁₂O₆

C vitamini (3 ile çarpın)

1,000 g, 1,500 g CO₂ ve 0,409 g H₂O verir.

C 0,4094 g, H 0,0458 g, O 0,5449 g. Mol 0,0341 : 0,0454 : 0,0341 = 1 : 1,33 : 1. 3 ile çarpın.

C₃H₄O₃; M = 176,1 ile C₆H₈O₆

Azotlu üre

0,3000 g, 0,2198 g CO₂, 0,1800 g H₂O ve 0,1399 g N₂ verir.

C 0,0600 g, H 0,0201 g, N 0,1399 g, farktan O 0,0800 g. Oran 1 : 4 : 2 : 1.

CH₄N₂O

Hidrokarbon (JEE tarzı)

0,4300 g hidrokarbon 1,3175 g CO₂ ve 0,6292 g H₂O verir. M = 86,18 g/mol.

C 0,3596 g, H 0,0704 g (toplam 0,4300 g, yani O yok). Oran C : H = 1 : 2,33. 3 ile çarpın.

C₃H₇, molekül formülü C₆H₁₄ (heksan)

Yüzde bileşimden

Bir bileşik %54,5 C ve %9,1 H içerir, kalanı O’dur. M = 88 g/mol.

O = %36,4. 100 g’daki mol: C 4,54, H 9,03, O 2,28. Oran 2 : 4 : 1.

C₂H₄O; molekül formülü C₄H₈O₂

Oksijen kontrolü

C + H örnek kütlesine eşitse oksijen yoktur. Eksik kalıyorsa fark oksijendir (veya ölçmediğiniz başka bir element).

Ne kadarının hesaba katılmadığını görmek için "Hiçbiri"ni seçin.

Kütle dengesi O’nun bulunup bulunmadığını söyler

Sık yapılan hatalar

H₂O’daki 2’yi unutmak. Her H₂O iki H atomu taşır: mol H = 2 × mol H₂O.
Çok erken yuvarlamak. Son orana kadar en az dört anlamlı basamak tutun. 1,33’ü 1’e yuvarlamak yanlış formül verir.
1,5’i 2’ye yuvarlamak. x,5’e yakın bir oran, yuvarlamak yerine her şeyi 2 ile çarpmak anlamına gelir.
O’yu doğrudan ürünlerden ölçmek. CO₂ ve H₂O’daki O’nun bir kısmı O₂ kaynağından gelir. O’yu her zaman farktan bulun.
Basit formül ile molekül formülünü karıştırmak. Basit formül en basit orandır. Molekül formülünü bulmak için molar kütle gerekir.
Toplamı 100 etmeyen yüzdeler. Büyük bir açık genellikle bir elementin eksik olduğu (çoğunlukla O) veya bir yazım hatası anlamına gelir.

Formülünüzü buldunuz mu? Ücretsiz çevrimiçi kimyasal yapı editörü MolDraw’da onun için olası yapıları çizin ve molar kütlelerini kontrol edin.

MolDraw editörünü aç

Sık sorulan sorular

Yakma analizinden basit formülü nasıl bulurum?

CO₂ kütlesini gram C’ye (× 12,011/44,009), H₂O kütlesini gram H’ye (× 2,016/18,015) çevirin. O’yu farktan bulun. Her birini mole çevirin, en küçüğe bölün ve gerekirse tam sayılara çarpın.

Oksijen neden farktan bulunur?

Örnek, eklenen oksijen içinde yanar; bu yüzden CO₂ ve H₂O’daki O atomlarının bir kısmı O₂ kaynağından gelir. C, H ve diğer elementlerin kütlelerini örnek kütlesinden çıkarmak, bileşikte bulunan oksijeni verir.

Mol oranı 1,5 veya 1,33 çıkarsa ne yapmalıyım?

Tüm oranları aynı küçük tam sayıyla çarpın: ,5 için ×2, ,33 veya ,67 için ×3, ,25 veya ,75 için ×4, ,2 için ×5, ,17 için ×6. 1 : 1,33 oranı 3 : 4 olur.

Molekül formülünü nasıl bulurum?

Molar kütleyi basit formül kütlesine bölerek bir tam sayı olan n’yi bulun. Her alt indisi n ile çarpın. M = 180,16 g/mol olan CH₂O (30,03 g/mol) için n = 6 ve C₆H₁₂O₆ bulunur.

Azot nasıl ölçülür?

Dumas yönteminde azot N₂ gazı olarak toplanır ve kütlesi (veya hacmi) N kütlesini verir. Kjeldahl yönteminde N, NH₃’e dönüştürülüp titre edilir ve bir yüzde elde edilir. Herhangi birini girin; hesaplayıcı ardından O’yu farktan bulur.

Bunun yerine yüzde bileşim girebilir miyim?

Evet. Yüzde bileşime geçin, yüzdeleri yazın ve farktan doldurulması için O’yu boş bırakın. Hesaplayıcı yüzdeleri 100 g’lık bir örnekteki gramlar olarak ele alır.

İlgili kimya araçları

Son güncelleme: 18 Ekim 2026