MolDraw › Kimya araçları › Elektron Dizilimi Hesaplayıcı

Elektron Dizilimi Hesaplayıcı

Kısaca: Herhangi bir element veya iyonun elektron dizilimini tam ve soy gaz gösterimiyle, Cr ve Cu gibi istisnalar dahil alın. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.

Temel hâl elektron dizilimini tam ve soy gaz (kısa) gösterimle, orbital kutu diyagramını, kabuk başına elektron sayısını ve eşleşmemiş elektron sayısını almak için bir element ve isteğe bağlı iyon yükü seçin. Cr, Cu, Pd ve Au gibi bilinen istisnalar dahildir.

Kısa yanıt: demir (Fe, Z = 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 = [Ar] 3d6 4s2 şeklindedir. Fe3+ önce 4s elektronlarını kaybeder: [Ar] 3d5.
Sonuçlar burada görünür.

Elektron dizilimi hesaplayıcı nasıl kullanılır

  1. Bir element sembolü (Cu), adı (bakır) veya atom numarası (29) yazın.
  2. İyon için yükünü girin: Cu2+ için 2, Cl− için -1.
  3. Soy gaz kısaltmasını ve tam dizilimi okuyun. Orbitaller kabuk sırasına göre listelenir (3d, 4s’den önce).
  4. Eşleşmemiş elektronları saymak ve atomun veya iyonun paramanyetik olup olmadığını tahmin etmek için orbital diyagramını kullanın.

Çözümlü örnekler

Oksijen (Z = 8)

1s2 2s2 2p4 = [He] 2s2 2p4

İki eşleşmemiş 2p elektronu (Hund kuralı).

Bakır (Z = 29), bir istisna

Aufbau ilkesi [Ar] 3d9 4s2 öngörür

Gerçek: [Ar] 3d10 4s1

Cu2+ = [Ar] 3d9

Demir(III) iyonu, Fe3+

Fe = [Ar] 3d6 4s2; önce 2 × 4s, sonra 1 × 3d çıkarın

Fe3+ = [Ar] 3d5 (5 eşleşmemiş)

Elektron dizilimleri nasıl oluşturulur

Elektronlar, Madelung (n + l) kuralına uyarak orbitalleri artan enerji sırasıyla doldurur (Aufbau ilkesi):

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p

Her orbital zıt spinli iki elektron alır (Pauli dışlama ilkesi) ve elektronlar eşleşmeden önce aynı alt kabuğun orbitallerine teker teker yayılır (Hund kuralı). Kapasiteler s = 2, p = 6, d = 10 ve f = 14'tür.

İstisnalar: Cr, Cu ve diğerleri

Yaklaşık 20 elementin ölçülen temel hâli basit sıradan farklıdır; bunun nedeni genellikle yarı dolu veya tamamen dolu bir d ya da f alt kabuğunun daha düşük enerjili olmasıdır. Yaygın olanlar Cr ([Ar] 3d5 4s1), Cu ([Ar] 3d10 4s1), Mo, Ag, Pd ([Kr] 4d10), Pt, Au, La, Ce, Gd ve birkaç aktinittir. Hesaplayıcı bunlar için deneysel (NIST) temel hâlleri kullanır.

İyonlar

Anyonlar elektronları bir sonraki boş orbitale ekler (Cl− = [Ar]). Geçiş metali katyonları dış s elektronlarını d elektronlarından önce kaybeder; bu yüzden Fe2+, [Ar] 3d4 4s2 değil [Ar] 3d6'dır.

Tablodaki eğilimleri etkileşimli periyodik tablo ile keşfedin.

Ders materyali mi hazırlıyorsunuz? Ücretsiz MolDraw editörüyle slaytlarınız için molekülleri, orbitalleri ve deney düzeneklerini çizin.

MolDraw editörünü aç

Sıkça sorulan sorular

Elektron dizilimi nedir?

Bir atomun elektronlarının orbitallere nasıl dağıldığını gösterir; örneğin oksijen için 1s2 2s2 2p4. Üst indisler her alt kabuktaki elektron sayısını verir.

Soy gaz gösterimi nedir?

İç elektronları köşeli parantez içinde önceki soy gazla gösteren kısa yazımdır: sodyum 1s2 2s2 2p6 3s1, [Ne] 3s1 olur.

Bakır neden 3d9 4s2 değil de 3d10 4s1’dir?

Tamamen dolu bir 3d alt kabuğu özellikle kararlıdır, bu yüzden bir 4s elektronu 3d’ye geçer. Krom da yarı dolu 3d5’e ulaşmak için aynısını yapar.

Katyon oluşurken önce hangi elektronlar uzaklaştırılır?

Önce en yüksek baş kuantum sayılı kabuktaki elektronlar uzaklaştırılır. Geçiş metallerinde 4s elektronları 3d elektronlarından önce gider.

Değerlik elektronu sayısı nasıl bulunur?

Ana grup elementlerinde en dış kabuktaki (en yüksek n) elektronları sayın. Örneğin klor için [Ne] 3s2 3p5, 7 değerlik elektronu verir.

Fe3+'ün elektron dizilimi nedir?

[Ar] 3d5. Demir [Ar] 3d6 4s2’dir; uzaklaştırılan üç elektron iki 4s elektronu ve bir 3d elektronudur.

İlgili kimya araçları

AP Chemistry puan hesaplayıcı1–5 arası sınav puanınızı tahmin edinVSEPR molekül geometrisi hesaplayıcı3B’de şekil, bağ açıları, hibritleşmeEtkileşimli periyodik tabloVerileriyle birlikte 118 elementin tümüYükseltgenme basamağı hesaplayıcıAdım adım yükseltgenme basamaklarıLewis yapısı oluşturucuLewis nokta yapıları ve VSEPR şekliMol kütlesi hesaplayıcıAdım adım mol kütlesi hesabıMolekül ağırlığı hesaplayıcıFormülden g/mol ve % bileşimKimyasal denklem denkleştiriciTepkimeleri ve redoks iyonlarını denkleştirinNet iyonik denklem hesaplayıcıTam ve net iyonik denklemlerpH hesaplayıcıpH, pOH, zayıf asitler ve tamponlarMolekül orbital diyagramı oluşturucuMO diyagramları, bağ derecesi ve manyetizmaKristal alan yarılması diyagramıd-orbital yarılması, CFSE ve spin

Rapor için molekül mü çizmeniz gerekiyor? Ücretsiz bir çevrimiçi ChemDraw alternatifi olan MolDraw ile kimyasal yapıları çevrimiçi çizin (bkz. ChemDraw ve MolDraw karşılaştırması).

Son güncelleme: