MolDraw › Kimya araçları › VSEPR Molekül Geometrisi Hesaplayıcı

VSEPR Molekül Geometrisi Hesaplayıcı ve Tablosu

Kısaca: VSEPR hesaplayıcı ve molekül geometrisi tablosu: formül, ad veya SMILES girin; AXE sınıfını, elektron ve molekül geometrisini, bağ açılarını, hibritleşmeyi ve polarlığı 3B olarak görün. Ücretsizdir, web tarayıcınızda çalışır ve indirme gerektirmez.

VSEPR şeklini görmek için bir formül, iyon, ad veya SMILES girin. AXE sınıfını, sterik sayıyı, elektron ve molekül geometrisini, bağ açılarını, hibritleşmeyi ve polarlığı; ayrıca ortaklanmamış çiftlerin lob olarak çizildiği döndürülebilir bir 3B modeli görürsünüz.

Kısa cevap: merkez atoma bağlı atomları (X) ve ortaklanmamış çiftlerini (E) sayın. NH₃, AX₃E’dir: 4 elektron bölgesi tetrahedral elektron geometrisi verir, ancak bir ortaklanmamış çift nedeniyle molekül üçgen piramittir (107°).

Formül, ad veya SMILES Yük

merkez atombağlı atomlarortaklanmamış çiftDöndürmek için sürükleyin, yakınlaştırmak için iki parmakla sıkıştırın

VSEPR tablosu: tüm molekül geometrileri (sterik sayı 2–7)

Bu tablo tüm yaygın VSEPR şekillerini verir. X = merkez atom A’ya bağlı atomlar, E = A üzerindeki ortaklanmamış çiftler. Çift ve üçlü bağlar tek bölge sayılır.

Sterik sayı	AXE	Bağlar	Ortaklanmamış çiftler	Elektron geometrisi	Molekül geometrisi	İdeal açı	Hibrit.	Örnekler
2	AX₂	2	0	Doğrusal	Doğrusal	180°	sp	CO₂, BeCl₂
3	AX₃	3	0	Düzlem üçgen	Düzlem üçgen	120°	sp²	BF₃, SO₃, NO₃⁻
3	AX₂E	2	1	Düzlem üçgen	Kırık doğru (açısal)	<120° (≈117°)	sp²	SO₂, O₃, NO₂⁻
4	AX₄	4	0	Tetrahedral	Tetrahedral	109.5°	sp³	CH₄, NH₄⁺, SO₄²⁻
4	AX₃E	3	1	Tetrahedral	Üçgen piramit	<109.5° (≈107°)	sp³	NH₃, PCl₃, H₃O⁺
4	AX₂E₂	2	2	Tetrahedral	Kırık doğru (açısal)	<109.5° (≈104.5°)	sp³	H₂O, OF₂, H₂S
5	AX₅	5	0	Üçgen bipiramit	Üçgen bipiramit	90°, 120°, 180°	sp³d	PCl₅, AsF₅
5	AX₄E	4	1	Üçgen bipiramit	Tahterevalli	<90°, <120°	sp³d	SF₄, TeCl₄
5	AX₃E₂	3	2	Üçgen bipiramit	T şekli	<90°	sp³d	ClF₃, BrF₃
5	AX₂E₃	2	3	Üçgen bipiramit	Doğrusal	180°	sp³d	XeF₂, I₃⁻
6	AX₆	6	0	Oktahedral	Oktahedral	90°, 180°	sp³d²	SF₆, PF₆⁻
6	AX₅E	5	1	Oktahedral	Kare piramit	<90°	sp³d²	BrF₅, IF₅
6	AX₄E₂	4	2	Oktahedral	Kare düzlem	90°	sp³d²	XeF₄, ICl₄⁻
7	AX₇	7	0	Beşgen bipiramit	Beşgen bipiramit	72°, 90°	sp³d³	IF₇

Ortaklanmamış çiftler her zaman en çok yer olan konuma yerleşir. Üçgen bipiramitte ekvatoryal konumlarda dururlar (tahterevalli, T şekli, doğrusal). Oktahedronda iki ortaklanmamış çift birbirinin karşısına yerleşir (kare düzlem).

VSEPR hesaplayıcı nasıl kullanılır

Bir formül (PCl5), yüküyle bir iyon (NO3-, SO4^2-) veya bir ad (İngilizce, ör. ammonia) yazın. Daha büyük moleküller için bir SMILES dizesi (CC(=O)O) yapıştırın ve incelemek istediğiniz atomu seçin.
Araç, değerlik elektronlarını sayar ve Lewis yapısını Lewis yapısı oluşturucumuzla aynı motorla çizer. Ardından merkez atomdaki bağ bölgelerini ve ortaklanmamış çiftleri sayar.
AXE sınıfını, elektron ve molekül geometrisini, bağ açısını, hibritleşmeyi ve polarlığı tüm adımlarıyla birlikte okuyun.
Ortaklanmamış çiftlerin (mor loblar) nerede durduğunu ve bağ açılarını nasıl daralttığını görmek için 3B modeli döndürün.

Çözümlü örnekler

Su, H₂O (AX₂E₂)

8 değerlik e⁻: 2 O–H bağı + 2 ortaklanmamış çift = 4 bölge (tetrahedral elektron geometrisi).

Kırık doğru, 104,5°, sp³, polar

Kükürt tetraflorür, SF₄ (AX₄E)

34 e⁻: 4 S–F bağı + 1 ortaklanmamış çift = 5 bölge. Ortaklanmamış çift ekvatoryal konumdadır.

Tahterevalli, sp³d, polar

Ksenon tetraflorür, XeF₄ (AX₄E₂)

36 e⁻: 4 Xe–F bağı + birbirinin karşısında 2 ortaklanmamış çift = 6 bölge.

Kare düzlem, 90°, apolar

Karbonat, CO₃²⁻ (AX₃)

24 e⁻: bir C=O ve iki C–O⁻ (rezonans). 3 bölge, C üzerinde ortaklanmamış çift yok.

Düzlem üçgen, 120°, sp²

Kısaca VSEPR kuramı

Değerlik Kabuğu Elektron Çifti İtmesi (VSEPR) kuramı, merkez atom çevresindeki elektron bölgelerinin birbirini ittiğini ve olabildiğince uzağa yayıldığını söyler. Bir bölge tekli, ikili veya üçlü bir bağ ya da bir ortaklanmamış çifttir. Sterik sayı (bağlı atomlar + ortaklanmamış çiftler) elektron geometrisini belirler. Yalnızca atomların konumları molekül geometrisini verir.

Sterik sayı = (A’ya bağlı atomlar) + (A üzerindeki ortaklanmamış çiftler)

İtme sırası ve bağ açıları

İtme kuvveti sırası: ortaklanmamış çift–ortaklanmamış çift > ortaklanmamış çift–bağ çifti > bağ çifti–bağ çifti. Açının 109,5°’den (CH₄) 107°’ye (NH₃) ve 104,5°’ye (H₂O) düşmesinin nedeni budur. Daha ağır merkez atomlar daha da küçük açılar gösterir (PH₃ 93,5°, H₂S 92°). Çoklu bağlar da daha fazla yer kaplar; bu nedenle formaldehitteki H–C–H açısı 120° değil 116,5°’dir.

Adlandırılmış şekiller

Üçgen piramit: NH₃, PCl₃. Kırık doğru: H₂O (AX₂E₂) veya SO₂ (AX₂E). Tahterevalli: SF₄. T şekli: ClF₃. Kare piramit: BrF₅. Kare düzlem: XeF₄. Üçgen bipiramit: PCl₅. Oktahedral: SF₆.

Modelin sınırları

VSEPR tek merkez atomlu ana grup moleküllerinde en iyi sonucu verir. NO₂ gibi radikallerde tek elektron daha küçük bir bölge gibi davranır ve 134°’lik bir açı verir. Bir π sistemine katılan ortaklanmamış çiftler (amidler, pirol, anilin) atomu sp²’ye doğru düzleştirir. Geçiş metali kompleksleri bunun yerine kristal alan ve ligant alan kuramını izler.

Tam yapıya mı ihtiyacınız var? MolDraw editöründe herhangi bir molekülü çizin, SMILES’ını kopyalayın ve her atomdaki geometriyi görmek için buraya yapıştırın. 3B olarak da görüntüleyebilirsiniz.

MolDraw editörünü aç

Sık sorulan sorular

VSEPR kuramı nedir?

Değerlik Kabuğu Elektron Çifti İtmesi (VSEPR) kuramına göre merkez atom çevresindeki elektron bölgeleri (bağlar ve ortaklanmamış çiftler) birbirini olabildiğince uzağa iter. Bölge sayısı elektron geometrisini belirler; yalnızca atomların konumları ise molekül geometrisini verir.

Bir molekülün geometrisi nasıl bulunur?

Lewis yapısını çizin, merkez atoma bağlı atomları (X) ve ortaklanmamış çiftlerini (E) sayın. Toplamları sterik sayıdır. VSEPR tablosunu kullanın: örneğin AX3E (3 bağ, 1 ortaklanmamış çift) NH3 gibi üçgen piramittir.

Elektron geometrisi ile molekül geometrisi arasındaki fark nedir?

Elektron geometrisi ortaklanmamış çiftleri de konum olarak sayar; molekül geometrisi yalnızca atomların yerini tanımlar. Suyun elektron geometrisi tetrahedral, molekül geometrisi ise kırık doğrudur (açısal).

Çift ve üçlü bağlar tek bir elektron bölgesi sayılır mı?

Evet. VSEPR’de aynı atoma tekli, ikili veya üçlü bağ tek bir bölge sayılır; bu yüzden CO2 (iki çift bağ) BeCl2 gibi doğrusaldır.

NH3’teki bağ açısı neden 107°, H2O’daki 104,5°’dir?

Ortaklanmamış çiftler bağ çiftlerinden daha fazla yer kaplar ve bağları birbirine yaklaştırır. CH4’teki 109,5° ile karşılaştırıldığında NH3’ün bir ortaklanmamış çifti (107°), H2O’nun iki ortaklanmamış çifti (104,5°) vardır.

Üçgen piramit şekli nedir?

Üçgen piramit (AX3E), tetrahedral elektron geometrisinde üç atom ve bir ortaklanmamış çifte sahiptir; NH3, PCl3 ve H3O+ gibi. Bağ açıları 109,5°’nin biraz altındadır.

Tahterevalli şekli nedir?

Tahterevalli (AX4E), üçgen bipiramit üzerinde dört atom ve bir ortaklanmamış çifte sahiptir. Ortaklanmamış çift, SF4 ve TeCl4’te olduğu gibi ekvatoryal konumda durur.

Bir molekülün polar olup olmadığı şeklinden nasıl anlaşılır?

Şekil simetrikse (doğrusal, düzlem üçgen, tetrahedral, üçgen bipiramit, oktahedral, kare düzlem) ve tüm dış atomlar aynıysa bağ dipolleri birbirini yok eder ve molekül apolardır. Merkez atomdaki ortaklanmamış çiftler veya farklı dış atomlar genellikle molekülü polar yapar.

Hibritleşme sterik sayıyla nasıl ilişkilidir?

Sterik sayı 2 = sp, 3 = sp2, 4 = sp3, 5 = sp3d, 6 = sp3d2. Bu ders kitabı modelidir; SF6 gibi hiperdeğerlikli moleküller için modern kuram d orbitallerine ihtiyaç duymaz.

İlgili kimya araçları

Son güncelleme: 11 Ekim 2026